Презентация по химии на тему Ковалентная связь ( 8 класс)

Виды химической КОВАЛЕНТНАЯ ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ Учитель химии МАОУ «СОШ № 12»Фотеева В.А.

Задачи: Обучающие раскрыть сущность образования химической связи между атомами, Развивающие: формировать умение записывать схемы образования ковалентной полярной и неполярной связи, продолжить развитие умений анализировать, выделять главное в изучаемом учебном материале, делать выводы, Воспитательные: продолжить формирование убежденности в познаваемости мира веществ и взаимосвязи противоположностей

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

Какая химическая связь называется ионной? Что такое ион? Как образуется положительный и отрицательный ион? В чем заключается особенность строения внешней электронной оболочки иона? Между атомами каких элементов как правило образуется ионная связь? Что происходит с атомами металлов и неметаллов при образовании ионной связи? Проверка знаний

ИЗ ПЕРЕЧИСЛЕННЫХ ФОРМУЛ ВЕЩЕСТВ ВЫБЕРИТЕ ВЕЩЕСТВА С ИОННОЙ СВЯЗЬЮ и составьте схемы их образования KCl H2 F2 Na2S HCl

Составьте схему образования веществ: KCl Na2S

Какие вещества остались? H2 F2 HCl Какими элементами они образованы?

ПРОБЛЕМА !!! Н₂, F₂, О₂, HCl, Н₂О, NН₃…? Каким образом атомы удерживаются друг возле друга в молекулах простых и сложных веществ ,образованных атомами неметаллов:

Какой вид связи мы можем ожидать при образовании соединений между атомами неметаллов?

Вале́нтность (от лат. valēns «имеющий силу») — способность атомов химических элементов образовывать определённое число химических связей с атомами других элементов за счёт непарных внешних электронов. Такая связь называется…

КОВАЛЕНТНАЯ ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ

Ковалентной или атомной называется химическая связь, возникающая в результате образования общих электронных пар непарных внешних электронов.

неМе + неМе Электронная формула

Как определяется число валентных и неспаренных электронов? Число неспаренных электронов = 8-номер группы

Сколько неспаренных электронов у атомов, I V, V, VI , VII группы? Группа IV V VI VII Число неспаренныхэлектронов

Ковалентная связь неполярная полярная

Ковалентная неполярная связь

Ковалентной неполярной называется связь, которая возникает между одинаковыми неметаллами ( в простых веществах неметаллах) : Сl 2, H2, N2, О2…

Как составить электронные схемы образования молекул: Сl 2, H2, N2, О2?

АЛГОРИТМ составления схемы 1.Определить валентные электроны . 2.Определить количество неспаренных электронов. 3. Валентные электроны каждого атома обозначить точками вокруг символа элемента. В атоме хлора один электрон находится в неспаренном состоянии. •• ׃Cl • •• Сколько электронов не хватает атому хлора до завершения внешнего электронного слоя ?

3.Показать взаимодействие атомов, •• •• •• •• ׃Cl • + • Cl ׃ = ׃Cl ׃ Cl ׃ •• •• •• •• 4.Выделите общие электронные пары. • • •• •• •• ׃Cl • + • Cl ׃ = ׃Cl ( ׃ ) Cl ׃ •• •• •• •• 5 . Составляем структурную формулу. Cl - Cl

Oдинарная связь – это ковалентная связь, которая образована одной электронной парой. Н – Н Cl-Cl двойная связь О=О тройная связь N Ξ N Чем определяется количество связей между атомами химических элементов в молекуле?

Задание. Пользуясь алгоритмом, составить cхемы образования ковалентных связей в молекулах кислорода О2 и азота N2.

Ковалентная полярная связь

А как же образуются молекулы из атомов разных неметаллов ( сложных веществ): HСl ,HF, Н₂О, Н₂S, NН₃…?

Способность атомов химических элементов оттягивать к себе общие электронные пары, называется электроотрицательностью (ЭО)

Ряд электроотрицательности химических элементов H As I Si P Se C S Br Cl N O F ЭО –увеличивается

Схема образования связи в молекуле хлороводорода H + Cl H Cl

Изобразить схему образования связи в молекуле хлорводорода HCl , •• •• H• + • Cl ׃ = H(׃) Cl ׃ •• •• что произошло с электронными слоями у водорода и хлора в результате образования ковалентной связи?

Разумеется, атомы менее ЭО будут иметь избыточный положительный заряд, т.е. будут представлять собой как бы положительный полюс молекулы с зарядом δ+,а более ЭО полюс с зарядом δ-. Вот вам и стало понятно название этой разновидности ковалентной связи – полярная.

Структурная формула H δ + Сl δ - или H δ+ Cl δ-

Алгоритм составления схемы 1. Определим число электронов на внешнем энергетическом уровне у атомов неметаллов и число непарных электронов (по формуле 8-№ группы). 2. Запишем общие электронные схемы через знак «+», чтобы непарные электроны были обращены в сторону соседнего атома. 3.Запишите электронную формулу образовавшейся молекулы, показав обобществленные электроны. 4.Запишите структурную формулу образовавшейся молекулы, выделить общую электронную пару скобками. 5. Покажите смещение электронных пар к атому с большей ЭО, заменив черточки стрелками. Укажите частичные заряды (+ и – полюсы молекул).

Закрепление 1.Составьте электронную схему строения атома серы. 2. Подчеркните валентные электроны и обозначьте их точками вокруг символа элемента. 3. Укажите ,сколько электронов атома серы могут участвовать в образовании связей с атомами водорода. 4.Какой тип связи при этом образуется?

Закрепление Попробуйте самостоятельно по алгоритму изобразить схему образования связи в молекуле Н2S.

Рефлексия Какую задачу ставили? Чем занимались на уроке? Какие сложности возникли? Как оцениваете свою работу?

Домашнее задание 1. Стр. 39 - 45 § 10 и 11. 2. Выполнить задания на стр.45 упр. 2 а или б(по выбору) , упр.4.