Презентация по химии на тему Молярный объём газов. Относительная плотность газов (9 класс)

Молярный объём газов Относительная плотность газов 9 класс Учитель химии: Шишкова Любовь Викторовна Ново-Харитоновская СОШ №10 с УИОП Раменский район Московской области

Цели урока Узнать о нормальных условиях, молярном объёме газа,относительной плотности газов. Научиться рассчитывать объём газа при н.у., молярную массу газа по его плотности при н.у. , молярную массу газа по его относительной плотности по другому газу.

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

Количество вещества Количество вещества – ν – это физическая величина, которая определяет число структурных единиц(атомов, молекул, ионов) в порции вещества. Единица количества вещества – моль (от французского – males – множество)

Число Авогадро 1моль – это такое количество вещества, которое содержит 6,0210 23 атомов, молекул или других структурных частиц. NA – Постоянная Авогадро (в честь итальянского учёного 19 века) NA= 6,0210 23 моль -1

Расчёт числа частиц вещества Число атомов или молекул, содержащихся в определённой порции вещества, можно вычислить по формуле: N= NAν Пример: Пусть порция воды взята количеством вещества ν=0,5 моль, тогда N(H2O)=NAν(H2O) N(H2O)= 6,0210 23 моль -1 0,5 моль= = 3,0110 23 молекул

Молярная масса Молярная масса – это физическая величина, равная отношению массы(m) вещества к количеству вещества(ν). Это масса 1моль вещества. M = m / ν (г/моль) , M(x)=Mr(x) Пример: Ar(Cu)=64, M(Cu)=64г/моль, Mr(H2SO4)=98, M (H2SO4)=98 г/моль. m = M ν ν = m / М

Значения Ar(X), Mr(X), M(X) и число структурных частиц в порции веществ 1 моль Вещество и его формула Относительная атомная Ar или молекулярная Mr массы Молярная M(X)масса Число структурных частиц NA Железо Fe Ar(Fe)=56 M(Fe) = 56г/моль 6 •1023атомов Сера S Ar(S)=32 M(S) = 32 г/моль 6 •1023атомов Вода H2O Mr(H2O)=18 M(H2O)= 18 г/моль 6 •1023молекул Поваренная соль NaCl Mr(NaCl)=58,5 M(NaCl) =58,5г/моль 6 •1023ионов

Цилиндры с количеством вещества 1 моль Fe S H2O NaCl 56г 32г 18г 58,5г

Плотность вещества Известно, что твёрдые и жидкие вещества занимают разный объём, если взяты количеством вещества 1моль. V=m / ρ Vm=M / ρ ρ=M / Vm ρ- плотность-это масса единичного объёма вещества ( жидкого, твёрдого, газообразного ). ( - найти в физическом справочнике)

Объём жидкостей Vm(H2O)=M / ρ=18г/моль =18см3 1г/см3 ρ(H2O)=1г/см3 Vm(H2SO4)=M / ρ=98г/моль =53,5см3 1,83г/см3 ρ(H2SO4)=1,83г/см3

Объём твёрдых веществ Vm(Fe)=M / ρ=56г/моль =7,1см3 7,8г/см3 ρ(Fe)=7,8г/см3 Vm(Al)=M / ρ=27г/моль =10см3 2,7г/см3 ρ(Al)=2,7г/см3

Объём газов Объём газовых молекул мал. Расстояния между молекулами велики. Общий объём газа определяется расстоянием между его молекулами, которое зависит от температуры и давления. Уменьшение Р Увеличение Р Уменьшение Т Увеличение Т Р Р ☺ ☺ ☺ ☺ ☺ ☺ ☺ ☺ ☺ ☺ Т Т Увеличение объёма Уменьшение объёма

Нормальные условия Сравнивать объёмы газов можно только при одинаковых условиях (нормальных условиях – н. у.) Т=0ºС Р=760 мм. рт. ст.=1 атм.=101,325 КПа

Расчёт молярного объёма газа по известной плотности: Vm=M / ρ Название газа Mr(таблица) M г/моль m (г) (г/л ) V(л) He Гелий 0,1785 N2 Азот 1,251 NH3 Аммиак 0,758 H2 Водород 0,0892 O2 Кислород 1,428 Cl2 Хлор 3,169

Расчёт молярного объёма газа по известной плотности: Vm=M / ρ Название газа Mr(таблица) M г/моль m (г) (г/л) V(л) He Гелий 4 4 4 0,1785 N2 Азот 28 28 28 1,251 NH3 Аммиак 17 17 17 0,758 H2 Водород 2 2 2 0,0892 O2 Кислород 32 32 32 1,428 Cl2 Хлор 71 71 71 3,169

Расчёт молярного объёма газа по известной плотности: Vm=M / ρ Название газа Mr(таблица) M г/моль m (г) (г/л ) V(л) He Гелий 4 4 4 0,1785 22,4 N2 Азот 28 28 28 1,251 22,4 NH3 Аммиак 17 17 17 0,758 22,4 H2 Водород 2 2 2 0,0892 22,4 O2 Кислород 32 32 32 1,428 22,4 Cl2 Хлор 71 71 71 3,169 22,4

Молярный объём газов Любой газ, взятый количеством вещества 1 моль, занимает один и тот же объём, который называется молярным объёмом, обозначается Vm, выражается в л/моль. Vm=22,4 л/моль

Закон Авогадро Известно, что 1 моль любого вещества(твёрдого,жидкого, газа )содержит одинаковое число молекул – NA= 6,0210 23 моль -1 Притом, 1 моль любого газа занимает ещё и одинаковый объём – Vm=22,4 л/моль 1811год. Закон Авогадро В равных объёмах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул

Расчёт объёма газа Количество вещества (ν) связывает массу(m), объём(V) и число частиц(N): ν=m / M m V N ν=V / Vm Приравняем : = = M Vm NA ν=N / NA m Vm Известна масса, найдём объём: V = M

Относительная плотность газа - D Сравним плотности газов: D=ρ1 / ρ2 ρ=m / V ρ=M / Vm ρ1 M 1 / Vm M 1  Vm M 1 = = = ρ2 M 2 / Vm M 2 Vm M 2 Относительная плотность одного газа по другому – безразмерная величина, равная отношению их молярных масс(М) или (Mr) D=M 1 / M 2 , M 1 = D  M 2 , Мвоздуха=29 г/моль

Объём 1моль любого газа ν=1моль М(газа)=Xг/моль Vm=22,4 л/моль NA= 6,0210 23 моль -1

Домашнее задание § 10 № 1,3,4,5,6(в) По учебнику Н.С. Новошинской, И.И. Новошинского