Презентация по химии на тему Степень окисления (8 класс)

Соединения химических элементов Степень окисления

Понятие о степени окисления Задание: Определите тип связи для веществ с формулами: Na (атом), NaCl, Cl2, HCl Составьте схему образования данных молекул У каких веществ будут наблюдаться заряды атомов в соединениях?

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

Понятие о степени окисления Заряды будут иметь Na+Cl- (ионная связь) и Н+Cl- (ковалентная полярная связь). Но чтобы определить, насколько в последнем случае смещена электронная пара в сторону более электроотрицательного элемента и чему равен заряд, химиками приходится всякий раз обращаться к справочниками.

Понятие о степени окисления Поэтому химики всех стран договорились рассчитывать заряды атомов химических элементов как для ионов. Этот условный заряд атомов стали называть степенью окисления. Степень окисления – это условный заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный на основе предположения, что все соединения (ионные и ковалентные полярные) состоять только из ионов

Понятие о степени окисления Для того чтобы рассчитать степень окисления, нужно знать правила: У атомов кислорода О с.о. почти всегда равна -2. И лишь более электроотрицательный фтор заставляет кислород принимать с.о. +2 в соединении O+2F-1 У атомов водорода Н с.о. почти всегда равна +1. И только в соединениях с металлами водород принимает с.о. -1, например: Na+1H-1, Ca+2H2-1

Понятие о степени окисления У металлов в соединениях с.о. всегда положительна и ее максимальное значение равно номеру группы в Периодической системе Д.И. Менделеева: Первая группа главная подгруппа (щелочные металлы: Li, Na, К,) с.о. +1 во всех соединениях, Вторая группа главная подгруппа (щелочноземельные металлы: Са, Mg) с.о. +2 во всех соединениях, Алюминий во всех соединениях +3,

Понятие о степени окисления У свободных атомов (Nao, Clo) и у простых веществ (О2о, Cl2о, О3о) с.о. равна нулю, Суммарная с.о. всех атомов в соединении равна нулю. Например: H2+SхO4-2 – составляем уравнение с одним неизвестным (+1) + х + (-2) = 0 Х = +6

Понятие о степени окисления Элементы по с.о., проявляемым ими в соединениях, можно разделить на две группы: 1) Элементы с постоянной с.о. – металлы главных подгрупп I, II, III групп, 2) Элементы с переменной с.о. – остальные металлы, почти все неметаллы.

Номенклатура бинарных соединений Бинарными соединениями называются вещества состоящие из двух элементов. Порядок записи бинарных соединений: Вначале записывается элемент с положительной с.о., Затем записывают элемент с отрицательной с.о.

Номенклатура бинарных соединений А вот в названии такого соединения поступают наоборот: Вначале произносят латинское название элемента с отрицательной с.о. с суффиксом –ид, Затем дают название элемента с положительной с.о. в родительном падеже, Если последний элемент имеет переменную с.о., то она тоже входит в название в виде римской цифры в скобках. Например: Na+1Cl-1 – хлорид натрия, S+2Cl2-1 – хлорид серы (II).