Обобщающий урок по теме Химические реакции

Тема: Обобщающий урок по теме «Химические реакции».

ЦЕЛЬ: Обобщить представление о химической реакции как о процессе превращения одного или нескольких исходных веществ-реактивов в отличающиеся от них по химическому составу или строению вещества-продукты реакции. Рассмотреть некоторые из многочисленных классификации химических реакций по различным признакам.

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

ОБОРУДОВАНИЕ: компьютер, интерактивная доска, медная проволока, спиртовка, пробирки, медный купорос, железный гвоздь, оксид меди, серная кислота, сырые – мясо, картофель, морковка, вареные - мясо, картофель, морковка, перекись водорода, листья – зеленые, желтые, красные.

Эпиграфом нашего урока будет следующие слова:

Три пути ведут к знанию: Путь размышления – самый благородный, Путь подражания – самый легкий, И путь опыта – это самый горький. Я желаю вам идти к достижению цели трудными, но благородными путями.

Без химии ты глух и нем И шагу не шагнешь порою Не вырастишь хороший хлеб И дом хороший не построишь. Химию любить и не лениться – Значит, понятно будет все: Почему коптит порою примус, На морозе сушится белье. Жизнь вокруг себя узнаешь, Разрешить любой серьезный спор, Без огня в дороге яйца сваришь И без спичек разведешь костер.

Вопрос: О чем говорится в этом стихотворении?

Что такое химическая реакция?

По каким признакам классифицируют химические реакции?

Какие реакции бывают по первому признаку?

Какая реакция называется реакцией соединения?

Какая реакция называется реакцией разложения?

Какая реакция называется реакцией замещения?

Какая реакция называется реакцией обмена?

Какая реакция называется реакцией изомеризацией? Что такое аллотропия?

Какие реакции бывают по второму признаку?

Какая реакция называется ОВР -?

Что такое С.О.?

Что такое восстановитель? – окислитель?

Какие реакции бывают по третьему признаку?

Какая реакция называется экзотермической?

Какая реакция называется эндотермической реакцией ?

Какие реакции бывают по четвертому признаку?

Какая реакция гомогенная? гетерогенная?

Какие реакции бывают по пятому признаку?

Какая реакция каталитическая? некаталитическая?

Какие реакции называются обратимыми?

Какие реакции называются необратимыми?

Каковы признаки необратимой реакции?

Определить скорость гомогенной реакций.

Определить скорость гетерогенной реакций.

От каких факторов зависит скорость химической реакций?

Решение задач.

Как изменится скорость химической реакции по условию задачи, уменьшиться или увеличится? T01=200 T02=500

Дать характеристику следующим реакциям по признакам классификации химичeских реакции. N2(2)+O2(2) 2NO2-Q K2S(ж) + 2HCl(ж) 2KCl(ж) + H2S

Написать математические выражения для скорости протекающих по уравнениям: 4NH3(2) + 5O2(2) = 4NO(2) + 6H2 SO2(2) + 2H2S(2) = 3S + H2O

Вычислите тепловые эффекты реакций, протекающих в организме: C6H12O6(т) = 2C2H5OH(ж) + 2СO2(г) C6H12O6(г) + 6O2(г) = 6CO2(г) + 6H2O(ж) Если Q обр. (H2O(ж)) = 285,8 кДж/моль Q обр. (CO2(г)) = 393,5 кДж/моль Q обр. (C2H5OH(ж)) = 277,6 кДж/моль Q обр. (C6H12O6(т)) = 1273 кДж/моль

В системе CO + Cl2 = COCl2 концентрацию CO увеличили от 0,03 до 0,12 моль/л, а концентрацию Cl2 – 0,02 до 0,06 моль/л. Во сколько раз возросла скорость прямой реакции?

Определить окислитель, восстановитель и проставить коэффициенты: PH3 + HMnO4 = MnO2 + H3PO4 +

«Золотая осень». Осенью очень много интересных явлений происходит в природе. С.Есенин Закружилась листва золотая В розоватой воде на пруду. Словно бабочек легкая стая С замираньем летит на звезду…

О каком явлении в жизни растений говорится в стихах Есенина?

К физическим или химическим явлениям относится листопад?

Какие физические явления описываются в стихотворении.

С чем связано изменение цвета листьев деревьев осенью, какие явления физические или химические происходят при этом?

Какой пигмент обуславливает зеленую окраску листьев растений?

Какой процесс происходит в зеленых листьях под действием солнечного света?

Тестированный контроль.

Взаимодействие карбоната натрия с раствором хлорида кальция относят к реакциям: разложения обмена замещения соединения

С наибольшей скоростью соляная кислота взаимодействует с ЦИНКОМ ГИДРОКСИДОМ НАТРИЯ ЖЕЛЕЗОМ КАРБОНАТОМ ЖЕЛЕЗА (II)

В какой системе при повышении давления химическое равновесие сместится в сторону исходных веществ? H2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г) + q N2O4 = 2NO2(г) – Q CO2(г) + H2(г) = CO(г) + H2O(г) – Q 4HCl(г) + O2 = 2H2O(г) + 2Cl2(г) – Q

В качестве анионов только гидроксид-ионы образуются при диссоциации: Ba(OH)2 CH3 – OH (CuOH)2CO3 HCOOH

Образование осадка происходит при взаимодействии: гидроксида железа (III) и бромоводородной кислоты карбоната натрия и азотной кислоты хлорида меди (II) и нитрата серебра гидроксида бария и гидроксида цинка

Оксид серы является восстановителем в реакции: SO2 + CaO = CaSO3 2SO2 + O2 = 2SO3 SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O SO2 + NaOH = NaHSO3

Кислую среду имеет раствор: хлорида олова (II) иодида калия сульфида рубидия нитрата стронция

В реакции присоединения алкены вступают с каждым их трех веществ: HBr, H2O,H2 Cl2, KMnO4, H2O H2, H2O, CO2 HCl, Ag2O, NaOH

Альдегид получается при гидратации этина пропина бутина-1 пентина-1

Верны ли следующие суждения о правилах обращения с веществами? А. В лаборатории нельзя знакомиться с запахом веществ. Б. Соли свинца очень ядовиты 1. верно только А 2. верно только Б 3. верны оба суждении 4. оба суждения неверны

Уравнения химической реакции С20H42=C10H22+C10H20 соответствует процессу перегонки риформинга дегидрирования крекинга

В соответствии с термохимическим уравнением С2Н4(Г)+3O2(Г)=2СО2(Г)+2Н2О(Г)+1400 кДж При сгорании 44,8 литр этена (н.у) выделяется теплота количеством 700 кДж 2800 кДж 2100 кДж 10500 кДж

Итог урока.

У В. Маяковского есть такая философская мысль: если звезды зажигаются в небе, значит это кому-нибудь нужно. Если химики изучают классификацию химических реакций, то следовательно, это кому-то нужно. И здесь у меня возникает желание предложить вам небольшой реферат, в котором на примерах нужно показать значение всех типов реакции в реальной жизни, в ее богатстве и разнообразии.

Задание на дом. Повторить §§ 15,16. Упр. 3,4, стр. 182