Урок Основные химические понятия

М.В.Ломоносов (1711–1765) Дж.Дальтон (1766–1844) А.Л.Лавуазье (1743–1794) А.Авогадро (1776–1856) Д.И.Менделеев (1834–1907) Ж.Л.Пруст (1754–1826)

Не забывай делать невозможное, чтобы достигнуть возможного (Антон Рубинштейн)

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

Дата: Класс: Тема: «Основные химические понятия» Цель: «Обобщить и закрепить изученный материал из раздела «Основные химические понятия»»

1. Масса (в г) 3 моль кислорода (О2) равна: 2. Cколько молей составляют 12,04•1023 молекул углекислого газа (СО2)? 3. Одинаковое ли число атомов содержится в 64 г меди и 56 г железа? 4. Одинаковое ли число молекул содержится в 14 г азота N2 и 48 г озона О3?

5. Определить валентности элементов, назвать вещества. Al2S3, P2O5, CrO3, NaBr, Ca3N2. 6. Расставьте коэффициенты в схеме химической реакции: KClO3 → KCl + O2. 7. Массовая доля водорода в фосфорной кислоте Н3РО4 равна (в %): 1. Относительная молекулярная масса бромида кальция CaBr2 равна: 2. Массовые отношения элементов в оксиде азота (IV) NO2:

Дежурные сдают кабинет

Домашнее задание § 1-18 прочитать, подготовиться к контрольной работе за I первую четверть Уж полночь близится, а все решенья нет! За что, скажите мне, так много задаете?

Рад был с вами сотрудничать!!