Презентация по химии Типы химических реакций (8 класс)

химические реакции разложения AB = A + B Из сложного вещества образуется несколько простых или сложных веществ

химические реакции замещения A + BC =AC + B Атом простого вещества замещает один из атомов сложного

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

Типы реакций: химические реакции соединения A + B = AB Из нескольких простых или сложных веществ образуется одно сложное

химические реакции ионного обмена AB+CD = AD+CB Сложные вещества обмениваются своими составными частями

Давайте ознакомимся с классификацией химических реакций, происходящих в природе и в жизни человека. II Классификация по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции Лабораторный опыт: «Типы химических реакций» Оборудование и материалы: Спиртовка, тигельные щипцы, пробирки, держатель, Медная пластинка (проволока), гидроксид меди (II), р-р сульфата меди (II), зачищенный железный гвоздь, р-ры хлорида железа (III), гидроксида натрия. Опыт 1: Накалите медную пластинку в пламени спиртовки. Внимание! Медную пластинку следует брать тигельными щипцами. Через некоторое время выньте пластинку из пламени, рассмотрите получившийся налёт. Напишите уравнение реакции и назовите образовавшееся вещество. Опыт 2: 1. Пробирку с твёрдым гидроксидом меди (II) нагрейте в пламени спиртовки. Внимание! Повторите меры предосторожности с. 186, п..3. 2. Как изменился цвет гидроксида меди (II)? 3. Напишите уравнение реакции и назовите образовавшееся вещество.

Опыт 3: 1. В пробирку налейте 3 см3 р-р сульфата меди (II),отметьте его цвет. 2. Осторожно опустите зачищенный железный гвоздь. 3. Через несколько минут осмотрите поверхность гвоздя, отметьте цвет раствора. 4. Напишите уравнение реакции, назовите образовавшиеся вещества. Опыт 4: 1. В пробирку налейте 2 см3 раствора хлорида железа (III). 2. По каплям добавьте раствор гидроксида натрия до выпадения осадка. 3. Отметьте цвет осадка. 4. Напишите уравнение реакции и назовите образовавшиеся вещества. Выводы по работе: Во всех опытах происходили химические реакции. В 1-ом опыте из двух веществ образовалось одно сложное вещество, во 2-ом опыте – наоборот- из одного сложного вещества образовались два новых, в 3 –ем – прореагировало простое вещество со сложным и образовалось новые простое и сложное вещества, в 4 –ом опыте вступили в реакцию два сложных вещества и образовались два новых сложных вещества.

№ опыта Уравнение химической реакции Тип химической реакции 1 Cu + O2= 2CuO соединение 2 Cu(OH)2=CuO+ H2O разложение 3 CuSO4+ Fe = FeSO4+ Cu замещение 4 FeCl3+NaOH= Fe(OH)3+ 3NaCl реакция обмена

(1) 2H2 + O2->, 2H2O, (2) 4P + 5O2 ->, 2P2O (3 ) Na2O + SO3 ->, Na2SO4, (4) CaO + H2O ->, Ca(OH)2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Na+ H2O = NaOH+ H2 Mg+ H2SO4= Mg SO4+ H2

MgCO3 = MgO + CO2 Ca(OH)2 = CaO + H2O H2 CO3= CO2+ H2O HCl+NaOH=NaCl+ H2O HNO3+NaOH= NaNO3+ H2O H2SO4+ KOH = K2SO4+ H2O KOH + H2SiO3= K2SiO3+ H2O

Уравнения реакций Типы химических реакций соединения разложения замещения обмена Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 Б В Л З 2Fe(OH) 3 = Fe2O3 + 3H2O Г А К Д 2Ca + O2 = 2CaO К Ж К Ф K3PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4 + 3KNO3 Н Х Т М 2HgO = 2Hg + O2 А У Р П Br2 + 2KI = 2KBr + I2 Ш Л С И