Презентация по химии по темеАлкины

Общая формула CnH2n+2 Суффикс ин 1.------ 2. этин С₂Н₂ ацетилен 3. пропин С₃Н₄ 4. бутин С₄Н₆ 5. пентин С₅Н₈ 6. гексин С₆Н₁₀

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

СТРОЕНИЕ

валентный угол – 1800 геом.форма молекулы – линейная длина связи С ≡ С 0,120 нм sp гибридизация

СТРОЕНИЕ

Название алкинов по систематической номенклатуре образуют из названий алканов суффикс –ан меняем на –ин Главная цепь атомов углерода должна обязательно включать тройную связь, и ее нумерацию атомов углерода проводят с того конца, где ближе тройная связь. В конце названия цифрой указывается номер того атома углерода, от которого начинается тройная связь.

1) изомерия углеродного скелета (начиная с C5H8) CH≡C-CH2-CH2-CH3 CH≡C- CH(CH3)- CH3 пентин-1 3-метилбутин-1 2) изомерия положения тройной связи (начиная с C4H6) CH≡C-CH2-CH2-CH3 CH3-C≡C-CH2-CH3 пентин-1 пентин-2 3) межклассовая изомерия (алкадиены). CH≡C-CH2-CH2-CH3 CH2=CH-CH=CH-CH3 пентин-1 пентадиен-1,3

По физическим свойствам алкины напоминают алкены и алканы. Температуры их плавления и кипения увеличиваются с ростом молекулярной массы. В обычных условиях алкины С2–С3 – газы, С4–С16 – жидкости, высшие алкины – твердые вещества. Наличие тройной связи в цепи приводит к повышению температуры кипения, плотности и растворимости их в воде по сравнению с олефинами и парафинами.

1) В промышленности ацетилен получают высокотемпературным пиролизом метана. 1500ºС 2CH4  →   HC≡CH + 3H2 2) Дегидрирование алканов CH3 – CH3 ↔ 2H2 + CH  CH 3) Ацетилен получают карбидным способом при разложении карбида кальция водой. CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + HC≡CH

Реакции присоединения 1) Гидрирование +Н₂ осуществляется при нагревании с металлическими катализаторами (Ni, Pd или Pt), что и в случае алкенов, но с меньшей скоростью. CH≡CH + H2  → CH₂=CH2 этин этен   CH₂=CH2 + H2 →  CH3–CH3 этен этан

2) Галогенирование. Алкины обесцвечивают бромную воду (качественная реакция на тройную связь). Реакция галогенирования алкинов протекает медленнее, чем алкенов. HC≡CH + Br2 → CHBr=CHBr этин 1,2 дибромэтен CHBr=CHBr + Br2 → CHBr2–CHBr₂ 1,1,2,2-тетрабромэтан 3) Гидрогалогенирование. Образующиеся продукты определяются правилом Марковникова. CH3–C≡CH + HBr → CH3–CBr=CH2 2-бромпропен-1 CH3–CBr=CH2 + HBr → CH3–CBr2–CH3 2,2 дибромпропан

4) Гидратация (+Н₂О) В случае гидратации собственно ацетилена конечным продуктом является уксусный альдегид. HC≡CH + H2O  ––HgSO4→  CH3 – CH = O 5) Тримеризация (для ацетилена) Cакт.,t 3СH≡CH → С6Н6 (бензол)

Окисление 6) Горение Горят коптящим пламенем. При вдувании кислорода - светятся, t = 2500ºC. 2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O +Q 7) В присутствии перманганата калия ацетилен легко окисляется в до щавелевой кислоты (обесцвечивание раствора KMnO4 является качественной реакцией на наличие тройной связи). 3C2H2 + 8KMnO4 + 4H2O → 3HOOC-COOH + +8MnO2 + 8KOH

1. Алкены широко используются в промышленности в качестве исходных веществ для получения растворителей (спирты, дихлорэтан, эфиры гликолей уксусной кислоты, 1,1,2,2- тетрахлорэтана. 2. Получение полимеров (полиэтилен, поливинилхлорид, полиизобутилен и др.)

3. При горении ацетилена в кислороде температура пламени достигает 3150°C, поэтому ацетилен используют для резки и сварки металлов.