Разбор заданий по теме ГИДРОЛИЗ (пошаговый алгоритм)

В помощь учащимся 9 класса МАОУ «Технический лицей», г. Сыктывкар при выполнении домашнего задания по теме «ГИДРОЛИЗ» Разбор задания по теме «Гидролиз» Презентация подготовлена учителем биологии и химии МАОУ «Технический лицей» г. Сыктывкар Пузановой И.Е.

Основные понятия Гидролиз - это химическая реакция взаимодействия вещества с водой, при которой происходит разложение этого вещества и воды с образованием новых соединений. Гидролиз солей — разновидность реакций гидролиза, обусловленного протеканием реакций ионного обмена в растворах растворимых солей-электролитов. Причина гидролиза солей: взаимодействие ионов с водой, приводящее к образованию слабого электролита (химические соединения, молекулы которых даже в сильно разбавленных растворах незначительно распадаются на ионы)

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

Задание Установите соответствие между формулой соли и её отношением к гидролизу. Названиесоли Отношение к гидролизу A) ацетат калия Б) хлорид лития B) сульфид алюминия Г) карбонат натрия 1)гидролизуетсяпо катиону 2)гидролизуетсяпо аниону 3)гидролизуетсяпо катиону и аниону 4) негидролизуется

РЕКОМЕНДАЦИИ Для выполнения задания понадобится таблица растворимости, схема сильных и слабых оснований, кислот. Обратите внимание: Под силой кислоты понимают ее способность отдавать ионы водорода H+

ВСПОМНИМ Реакция среды определяется концентрацией ионов воды: 1. [Н+]=[ОН-] – среда нейтральная 2. [Н+]>,[ОН-] – среда кислая 3. [Н+]<, [ОН-] – среда щелочная

Задание Названиесоли Отношение к гидролизу A) ацетат калия Б) хлорид лития B) сульфид алюминия Г) карбонат натрия 1)гидролизуетсяпо катиону 2)гидролизуетсяпо аниону 3)гидролизуетсяпо катиону и аниону 4) негидролизуется

Алгоритм выполнения заданий: Так как соль образуется при взаимодействии кислоты и основания Первый наш шаг: Определяем тип оснований и тип кислот, которые образуют данную соль (см схему, слайд 5)

Ацетат калия: СН3СООК СН3СООК СН3СООН КОН Слабая кислота, как и все органические кислоты Сильное основание (растворимое)

Ацетат калия: СН3СООК Второй наш шаг: Расписываем соль и воду на ионы СН3СООК =СН3СОО - +К + H2O = H+ + OH- ГИДРОЛИЗ солей идет по СЛАБОЙ составляющей соли

СН3СООК = - СН3СОО + К H2O = H+ OH- + + Слабый электролит Гидролиз идет по аниону Третий наш шаг: определяем тип гидролиза Сильный электролит

Задание ВОПРОС: а какая среда? Названиесоли Отношение к гидролизу A) ацетат калия Б) хлорид лития B) сульфид алюминия Г) карбонат натрия 1)гидролизуетсяпо катиону 2)гидролизуетсяпо аниону 3)гидролизуетсяпо катиону и аниону 4) негидролизуется

СН3СООК = - СН3СОО + К H2O = H+ OH- + КОН как сильный электролит вновь распадается на ионы В растворе много свободных (несвязанных) гидроксид-ионов [ОН-] Среда щелочная Ацетат калия: СН3СООК Не распадается на ионы как слабый электролит

Задание Названиесоли Отношение к гидролизу A) ацетат калия Б) хлорид лития B) сульфид алюминия Г) карбонат натрия 1)гидролизуетсяпо катиону 2)гидролизуетсяпо аниону 3)гидролизуетсяпо катиону и аниону 4) негидролизуется

Так как соль образуется при взаимодействии кислоты и основания Первый наш шаг: Определяем тип оснований и тип кислот, которые образуют данную соль (см схему, слайд 5) Алгоритм выполнения заданий:

Хлорид лития: LiCl LiCl HCl LiОН Сильная кислота Сильное основание (растворимое)

Второй наш шаг: Расписываем соль и воду на ионы LiCl =Li + +Cl - H2O = H+ + OH- ГИДРОЛИЗ солей идет по СЛАБОЙ составляющей соли Хлорид лития: LiCl

LiCl = + Li - Cl H2O = H+ OH- + + сильный электролит Гидролиз НЕ идет Третий наш шаг: определяем тип гидролиза Сильный электролит

Задание ВОПРОС: а какая среда? Названиесоли Отношение к гидролизу A) ацетат калия Б) хлорид лития B) сульфид алюминия Г) карбонат натрия 1)гидролизуетсяпо катиону 2)гидролизуетсяпо аниону 3)гидролизуетсяпо катиону и аниону 4) негидролизуется

LiCl = Li - Cl H2O = H+ OH- + LiОН как сильный электролит вновь распадается на ионы [Н+]=[ОН-] Среда нейтральная Хлорид лития: LiCl HCl как сильный электролит вновь распадается на ионы +

Задание Названиесоли Отношение к гидролизу A) ацетат калия Б) хлорид лития B) сульфид алюминия Г) карбонат натрия 1)гидролизуетсяпо катиону 2)гидролизуетсяпо аниону 3)гидролизуетсяпо катиону и аниону 4) негидролизуется

Так как соль образуется при взаимодействии кислоты и основания Первый наш шаг: Определяем тип оснований и тип кислот, которые образуют данную соль (см схему, слайд 5) Алгоритм выполнения заданий:

Сульфид алюминия Al2S3 Al2S3 H2S Al(OH)3 Слабая кислота слабое основание (НЕрастворимое)

Второй наш шаг: Расписываем соль и воду на ионы Al2S3 =2Аl 3+ +3S 2- H2O = H+ + OH- ГИДРОЛИЗ солей идет по СЛАБОЙ составляющей соли Сульфид алюминия: Al2S3

Al2S3 = 3+ 2Al 2- 3 S H2O = H+ OH- + + слабый электролит (нерастворимое основание) Гидролиз идет и по катиону и по аниону Третий наш шаг: определяем тип гидролиза Слабый электролит (см схему)

Задание ВОПРОС: а какая среда? Названиесоли Отношение к гидролизу A) ацетат калия Б) хлорид лития B) сульфид алюминия Г) карбонат натрия 1)гидролизуетсяпо катиону 2)гидролизуетсяпо аниону 3)гидролизуетсяпо катиону и аниону 4) негидролизуется

Al2S3 = 2+ Al(ОН) - НS H2O = + слабый электролит (нерастворимое основание) – НЕ РАСПАДАЕТСЯ на ионы Реакцию среды определяем с помощью индикатора Слабый электролит (см схему) – НЕ РАСПАДАЕТСЯ на ионы Сульфид алюминия: Al2S3

Задание Названиесоли Отношение к гидролизу A) ацетат калия Б) хлорид лития B) сульфид алюминия Г)карбонат натрия 1)гидролизуетсяпо катиону 2)гидролизуетсяпо аниону 3)гидролизуетсяпо катиону и аниону 4) негидролизуется

Так как соль образуется при взаимодействии кислоты и основания Первый наш шаг: Определяем тип оснований и тип кислот, которые образуют данную соль (см схему, слайд 5) Алгоритм выполнения заданий:

Карбонат натрия Na2СО3 Na2 CO3 H 2CО3 NaОН Слабая кислота Сильное основание (растворимое)

Второй наш шаг: Расписываем соль и воду на ионы Na2 CO3 = 2Na+ + CO32- H2O = H+ + OH- ГИДРОЛИЗ солей идет по СЛАБОЙ составляющей соли Карбонат натрия: Na2 CO3

Na2 CO3 = H2O = H+ OH- + + сильный электролит Гидролиз идет по аниону Третий наш шаг: определяем тип гидролиза Слабый электролит электролит 2Na+ CO32-

Задание ВОПРОС: а какая среда? Названиесоли Отношение к гидролизу A) ацетат калия Б) хлорид лития B) сульфид алюминия Г) карбонат натрия 1)гидролизуетсяпо катиону 2)гидролизуетсяпо аниону 3)гидролизуетсяпо катиону и аниону 4) негидролизуется

Na2 CO3 = H2O = H OH- + + Слабый электролит, на ионы не распадается 2Na+ CO3- NaОН как сильный электролит вновь распадается на ионы В растворе много свободных (несвязанных) гидроксид-ионов [ОН-] Среда щелочная Карбонат натрия: Na2 CO3

Ответ Названиесоли Отношение к гидролизу A) ацетат калия Б) хлорид лития B) сульфид алюминия Г) карбонат натрия 1)гидролизуетсяпо катиону 2)гидролизуетсяпо аниону 3)гидролизуетсяпо катиону и аниону 4) негидролизуется

ЗАПОМНИ!!! что СИЛЬНЕЙ, того и БОЛЬШЕ, СИЛЬНЫЙ определяет среду: СИЛЬНАЯ кислота, значит, среда КИСЛАЯ, СИЛЬНОЕ основание, значит, среда ЩЕЛОЧНАЯ, и кислота и основание СЛАБЫЕ, среду определяем с помощью индикатора, и кислота, и основание СИЛЬНЫЕ, среда НЕЙТРАЛЬНАЯ