Презентация по химии на тему Алканы (9 класс)

Учитель химии Мазаева Имани Вахаевна Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Средняя общеобразовательная школа №53» г.Грозного

Алканы Номенклатура Изомерия Физические свойства Химические свойства (реакции замещения) Получение алканов (промышленный и лабораторный способ) Применение

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

Алканы – это нециклические углеводороды, а молекулах которых все атомы углерода находятся в sp3-гибридизации и связаны друг с другом только σ-связями. Общая формула алканов: CnH2n+2, n≥1

Возможна только изомерия цепи. Первые три члена гомологического ряда алканов (CH4, C2H6, C3H8) изомеров не имеют. Четвертый член гомологического ряда существует в виде двух изомеров: 1 2 3 4 1 2 3 СН3-СН2-СН2-СН3 СН3-СН2-СН3 CH3 Нормальный бутан (н-бутан), имеет Изобутан (2-метилпропан) имеет неразветвленную цепь углеродных атомов разветвленную цепь Согласно международной номенклатуре изомеры с разветвленной цепью углеродных атомов следует рассматривать как производные алкана с самой длинной нераветвленной углеродной цепью. С4Н10 (2 изомера)

Правила образования названий разветвленных алканов по международной номенклатуре (ИЮПАК): Найти самую длинную (главную) неразветвленную цепь углеродных атомов. Пронумеровать атомы углерода главной цепи. Номер атома углерода, у которого находится заместитель (алкильный радикал), должен быть наименьшим. Указать положение заместителя Назвать алкильный радикал Назвать алкан, соответствующий главной цепи.

Физические свойства алканов: СН4…С4Н10 С5Н12…С15Н32 С16Н32… Газы (без запаха) Жидкости (имеют запах) Твердые вещества (без запаха) t⁰ кипения и t⁰ плавления увеличиваются Алканы – бесцветные вещества, легче воды, плохо растворяются в воде.

Химические свойства: Тривиальное (историческое) название алканов – «парафины» – не имеющие сродства». Алканы химически малоактивны. Для алканов наиболее характерны реакции замещения.

1. Реакции замещения (разрыв связей С-Н) RH + XY RX + HY Галогенирование (замещение атома водорода атомом галогена – F, Cl, Br с образованием галогеналкана Rhal) Алканы активно реагируют со фтором. Хлорирование протекает под действием света и является фотохимической цепной реакцией.

Нитрование (замещение атома водорода нитрогруппой – NO2, c образованием нитроалканов R-NO2) Нитрующий реагент – азотная кислота НNO3 (HO-NO2) CH4+HO-NO2 CH3NO2+H2O Нитрометан

Получение алканов Получение метана 1.В промышленности: а)из природного газа, б)синтез из оксида углерода (II) и водорода, CO+3H2 CH4+H2O 2.В лаборатории: а)гидролиз карбида алюминия Аl4C3+12H2O 3CH4+4Al(OH)3 б)сплавление солей уксусной кислоты со щелочами СН3СООNa+ NaOH CH4+Na2CO3

Получение гомологов метана 1.В промышленности: а) из природного сырья (нефть, газ, горный воск), б)синтез из оксида углерода (II) и водорода nCO+(2n+1)H2 300⁰C,Fe CnH2n+2 +n H2O 2.В лаборатории: а)каталитическое гидрирование (+H2) непредельных УВ СnH2n+H2 (Ni, 150⁰C) CnH2n+2 Алкен Алкан б)взаимодействие галогеналканов с натрием ( реакция А.Вюрца): 2R-Br+2Na R-R+ 2 NaBr

Применение метана: МЕТАН СН4 МЕТАНОЛ СН3OH РАСТВОРИТЕЛИ (СН3Сl, СН2Сl2, СНСl3, ССl4) ФРЕОН (СF2Cl2) Формальдегид Муравьиная Пластмассы кислота С (типографская краска) Топливо Ацетилен С2Н2

Если химию учить – интересней будет жить!