14. Урок Щелочные металлы

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

А. Арфведсон 1792–1841 гг. Литий был открыт в 1817 г. шведским химиком А. Арфведсоном. Металл назвали литием, что в переводе с греческого означает «камень».

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

Г. Деви 1778–1829 гг. Впервые литий был получен английским химиком Г. Дэви в 1818 г.

Литий Dnn87

Использование лития

Использование лития

Г. Деви 1778–1829 гг. В 1807 г. английский химик и физик Г. Дэви впервые получил натрий в чистом виде при электролизе едкого натра. Он первым изучил его свойства.

Натрий Dnn87

Натрий содержится в организме человека: в эритроцитах крови, сыворотке, пищеварительных соках, играет важную роль в водно-солевом обмене и поддержании кислотно-щелочного равновесия.

Металлическим натрием восстанавливают из соединений такие ценные металлы, как цирконий, тантал. Цирконий Alchemist-hp Тантал

Калий Dnn87

В природе калий встречается только в соединениях с другими элементами, например, в морской воде, во многих минералах. Очень быстро окисляется на воздухе и очень легко вступает в химические реакции, особенно с водой, образуя щёлочь.

Калий используют обычно в форме солей. Калийные удобрения — это природные или изменённые в процессе химической обработки соли калия.

Калий

Рубидий

Рубидий

Цезий Magnus Manske

Франций Маргарита Пере 1909–1975 гг. Франций был открыт в 1939 г. Маргаритой Пере. Она же дала ему в 1964 г. название в честь своей родины — Франции.

Строение атомов щелочных металлов и их свойства Свойства Li Na K Rb Cs Fr Порядковый номер 3 11 19 37 55 87 Валентные электроны 2s1 3s1 4s1 5s1 6s1 7s1 Энергия ионизации атома, эВ 5,39 5,14 4,34 4,18 3,89 3,83 Относительная электроотрицательность 0,97 1,01 0,91 0,89 0,86 0,86 Степень окисления в соединениях +1 +1 +1 +1 +1 +1 Радиус атома, нм 0,155 0,189 0,236 0,248 0,268 0,280

Металлические свойства Металлический блеск Пластичность Мягкость Хорошая электропроводность Хорошая теплопроводность

Химические свойства металлов Щелочные металлы активно взаимодействуют почти со всеми неметаллами. 2M + H2 = 2MH 0 0 +1 –1 2e – гидрид t

Химические свойства металлов При взаимодействии щелочных металлов с галогенами образуются соли (галогениды металлов). 2M + Cl2 = 2MCl 0 0 +1 –1 2e – хлорид t

Химические свойства металлов При взаимодействии щелочных металлов с серой образуются сульфиды металлов. 2M + S = M2S 0 0 +1 –2 2e – сульфид t

Реакция взаимодействия щелочных металлов с кислородом 4Li + O2 = 2Li2O 0 0 +1 –2 t

Взаимодействия натрия с водой, путём вытеснения воздуха

При взаимодействии с водой щелочные металлы образуют щёлочи, восстанавливая воду до водорода, и водород. 2Na + H2O = 2NaOH + H2↑ 0 +1 +1 0 2K + H2O = 2KOH + H2↑ 0 +1 +1 0

Соединения щелочных металлов Галит Сильвинит

Оксиды щелочных металлов Оксиды щелочных металлов являются типичными основными оксидами, они обладают всеми свойствами основных оксидов. R2O +H2O =2ROH

Гидроксиды щелочных металлов Гидроксиды щелочных металлов являются сильными основаниями. Они участвуют во всех реакциях, характерных для оснований. Na2O + H2O = 2NaOH K2O+HNO3 = 2KNO3 + H2O нитрат калия

Соли щелочных металлов Гидроксид натрия

Соли щелочных металлов Хлорид натрия

Соли щелочных металлов

Соли щелочных металлов

Самая значительная способность калия — поддерживать работу сердечной мышцы, поэтому нехватка калия в организме очень сказывается на здоровье человека. Взрослый человек должен в сутки потреблять с пищей 3,5 г ионов калия.