Презентация по химии на тему Щелочные металлы

Подготовила: учитель химии Никоненко Инна Сергеевна Щелочные металлы

Цель: Расширить и углубить знания щелочных металлах и образуемых ими простых и сложных веществ, рассмотреть области применения щелочных металлов, научится записывать уравнения химических реакций, доказывать свойства этих металлов.

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

Общая характеристика щелочных металлов Нахождение в природе Физические свойства Химические свойства Применение щелочных металлов План урока:

Положение в Периодической системе Щелочные металлы Li, Na, K, Rb, Cs, Fr это элементы главной подгруппы I группы

Литий

Натрий

Калий

Рубидий

Цезий

Франций

Щелочные металлы в свободном виде в природе не встречаются т.к. очень сильно окисляются,они встречаются в виде алюмоселикатов Нахождение в природе (по массе)

Нахождение лития в природе петалит (Li,Na)[Si4AlO10]  сподумен LiAl[Si2O6] лепидолит KLi1.5Al1.5[Si3AlO10](F,OH)2.

Na2SO4· 10H2O - глауберова соль NaNO3 - чилийская селитра Na3AlF6 - криолит Нахождение натрия в природе Na2B4O7· 10H2O - бура

Нахождение калия в природе KCl - сильвин KCl NaCl - сильвинит KCl·MgCl2·6H2O карналлит

Нахождение рубидия в природе   RbCl·MgCl2·6H2O карналлит   циннвальдит амазонит

Нахождение цезия в природе поллуцит авонгадрид

Цвет - серебристо-белый (Сs - золотисто-желтый), Тип связи – металлический, Кристаллическая решетка – объемоцентрированная, Тепло- и электропроводность – высокая, Все металлы очень активны, поэтому их хранят в запаянных ампулах, под слоем вазелинового масла или керосина. Обладают мягкостью и пластичностью, могут быть порезаны ножом. Физические свойства щелочных металлов

Взаимодействие с неметаллами оксид образует только литий: 4Li + O2 = 2Li2O, натрий образует пероксид: 2Na + O2 = Na2O2, калий, рубидий и цезий – надпероксид: K + O2 = KO2. Химические свойства щелочных металлов

С галогенами образуют галогениды: 2Na + Cl2 = 2NaCl. С водородом образуются гидриды: 2Na + H2 = 2NaH, с серой – сульфиды: 2K + S = K2S, с фосфором – фосфиды: 3K + P = K3P, с кремнием – силициды: 4Cs + Si = Cs4Si, с углеродом карбиды образуют литий и натрий: 2Li + 2C = Li2C2, С азотом легко реагирует только литий, реакция протекает при комнатной температуре с образованием нитрида лития: 6Li + N2 = 2Li3N. Химические свойства щелочных металлов

Взаимодействие с водой Все щелочные металлы с водой, литий реагирует спокойно, держась на поверхности воды, натрий часто воспламеняется, а калий, рубидий и цезий реагируют со взрывом: 2Mе + 2H2O = 2MOH + H2. Химические свойства щелочных металлов

Взаимодействие с кислотами Щелочные металлы способны реагировать с разбавленными кислотами с выделением водорода, однако реакция будет протекать неоднозначно, поскольку металл будет реагировать и с водой, а затем образующаяся щелочь будет нейтрализоваться кислотой. Взаимодействие щелочных металлов с кислотами практически всегда сопровождается взрывом, и такие реакции на практике не проводятся. Химические свойства щелочных металлов

Взаимодействие с аммиаком. Щелочные металлы реагируют с аммиаком с образованием амида натрия: 2Li + 2NH3 = 2LiNH2 + H2. Химические свойства щелочных металлов

Взаимодействие с органическими веществами Щелочные металлы реагируют со спиртами и фенолами, которые проявляют в данном случае кислотные свойства: 2Na + 2C2H5OH = 2C2H5ONa + H2, 2K + 2C6H5OH = 2C6H5OK + H2, Химические свойства щелочных металлов

Восстановление металлов из оксидов и солей Менее активные металлы могут быть получены восстановлением щелочными металлами: 3Na + AlCl3 = Al + 3NaCl. Химические свойства щелочных металлов

окрашивание пламени в следующие цвета: Общая характеристика щелочных металлов Качественная реакция на катионы щелочных металлов-

Применение щелочных металлов

Спасибо за внимание