Презентация по химии Кремний

Никакой организм не может существовать без кремния В.И. Вернадский

- это химический элемент. - это простое вещество.

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

Порядковый Химический номер знак Относительная атомная масса

В периодической системе Д.И.Менделеева, кремний находится в IV группе, главной подгруппы, III периода. В природе элемент представлен тремя стабильными изотопами: 28Si, 29Si и 30Si. Число протонов, электронов, нейтронов- 14р+, 14ē, 14n0

Электронная конфигурация: 1s22s22p63s23p2 Электронно-графическая формула: Е 3p 3s Семейство: р-элемент

Схема распределения электронов в атоме: 14Si ))) 2 8 4 Степени окисления: -4, 0, +4 SiH4 Si SiCl4 Характер элемента: Неметалл +14

Важнейшие соединения. Высший оксид – SiO2 (оксид кремния (IV) ) Высший гидроксид – H2SiO3 (кремниевая кислота) Летучее соединение - SiH4 (силан)

Нахождение в природе Кремний – один из распространенных в земле элементов (более 25% массы). Главная часть земной коры состоит из силикатных пород, представляющих собой соединения кремния с кислородом и рядом других элементов. Соединения, в состав которых входит оксид алюминия, называются алюмо-силикатами. Таковы: белая глина, полевой шпат, слюда.

Белая глина Полевой шпат Слюда

Значительная часть природного кремния представлена оксидом крем-ния (IV). Свободного оксида кремния в земной коре около 12%, в виде горных пород – 43%. Оксид кремния, окрашен-ный различными примесями, образует драгоценные и полудрагоценные камни, например, аквамарин, изумруд, топаз и др.

Изумруд Топаз Аквамарин

История открытия В чистом виде кремний был выделен в 1811 году французскими учеными Жозефом Луи Гей-Люссаком и Луи Жаком Тенаром. Название у него латинского происхождения («silex» - кремень). В 1834 году русский химик Герман Иванович Гесс ввел другое наименование - кремний.

Химическая формула- Относительная молекулярная масса-

Аллотропные модификации

Кремний кристаллический Кремний аморфный

Тип химической связи: ковалентная неполярная Тип структуры кристаллической решётки: атомная

Структура кристаллической решётки

Ме СВ Si ПВ неМе Химические свойства

Проявляет восстановительные свойства: Реагирует с простыми веществами – неметаллами а) с галогенами: Si +2F2 = SiF4 Si + 2Cl2 = SiCl4 Si + 2Br2 = SiBr4 б) с кислородом (при t°) Si + O2 = SiO2

2. взаимодействует со сложными веществами: -кислотами: 3Si+12HF+4HNO3 = 3SiF4+4NO +8H2O -щелочами: Si+2NaOH+H2O = Na2SiO3+2H2 Проявляет окислительные свойства: а) с металлами: Si+2Mg = Mg2Si

Электротехнике Производство жаропрочных сталей Солнечные батареи

Получение -в промышленности В электрических печах при высокой температуре происходит восстановление кремния из его оксида коксом (углём): SiO2+2C = Si+2CO -в лаборатории В качестве восстановителей используют магний или алюминий: SiO2+2Mg = Si+2MgO 3SiO2+4Al = 3Si+2Al2O3

Химическая формула: SiO2 Молекулярная масса: М(SiO2)=60

Физические свойства Твёрдое тугоплавкое вещество. Не растворимое в воде, из всех кислот только плавиковая кислота постепенно разлагает его.

Химические свойства реагирует с…. -основными оксидами SiO2+Na2O = Na2SiO3 -щелочами SiO2+NaOH = Na2SiO3 + H2O -солям «летучих» кислот SiO2+CaCO3 = CaSiO3 + CO2 -плавиковой кислотой SiO2+4HF= SiF4+2H2O

Применение Производство стекла Керамические изделия Адсорбенты Изоляторы Оптика

Химическая формула: H2SiO3 Молекулярная масса: М(H2SiO3)=78

Химические свойства Очень слабая кислота, при нагревании разлагается: H2SiO3 = SiO2+H2O Получение Получают в виде студенистого осадка, действуя какой-либо другой кислотой на её соль: Na2SiO3+2HCl = H2SiO3+2NaCl