Презентация по химии на тему Растворение. Растворы. Кристаллогидраты ( 8 класс)

Растворы. Растворимость. Кристаллогидраты. Учитель химии: Шишкова Любовь Викторовна Ново-Харитоновская СОШ №10 с УИОП Раменский район Московской области

Цель: 1.Познакомиться с растворением как физико-химическим процессом,растворами как физико-химическими системами. 2.Показать зависимость растворимости твёрдых веществ от температуры. 3.Дать классификацию растворов по растворимости.

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

Растворы Жидкие Твёрдые Газообразные Йодная настойка Одеколон лекарства Сплавы металлов Воздух

Сванте Август Физическая теория растворов 1859-1927 Растворение-процесс диффузии(взаимное проникновение частиц растворённого вещества между молекулами растворителя) Растворы-однородные системы. Растворы . Растворение. Аррениус 1883 г.

Менделеев Дмитрий Иванович Химическая теория растворов Растворы. Растворение. 1834-1907 Растворение -процесс химического взаимодействия частиц растворенного вещества с молекулами воды-гидратация. Растворы-химические соединения-гидраты.

Правило смешивания серной кислоты с водой. Сначала- вода,потом -кислота, иначе случится большая беда.

Тепловые явления при растворении Экзотермические Эндотермические ВЫДЕЛЕНИЕ ТЕПЛОТЫ ПРИ РАСТВОРЕНИИ ЩЕЛОЧЕЙ: NaOH,KOH, H2SO4 ПОГЛОЩЕНИЕ ТЕПЛОТЫ ПРИ РАСТВОРЕНИИ СОЛЕЙ: NH4NO3,NaCl,KCNS, CH3COONa CЕРНОЙ КИСЛОТЫ(КОНЦ.)

Каблуков Иван Алексеевич (1857-1942) Современная теория растворов. Кистяковский Владимир Александрович (1865-1952) Растворение - это физико-химический процесс. Раствор -это однородная (гомогенная) система, состоящая из частиц растворенного вещества, растворителя и продуктов их взаимодействия- Имеют непостоянный состав в растворах: H2SO4•H2O, H2SO4•2H2O Постоянный состав в кристаллогидратах: CuSO4•5H2O гидратов

Кристаллогидраты КРИСТАЛЛИЗАЦИОННАЯ ВОДА CuSO4 • 5H2O Na2CO3 • 10H2O КРИСТАЛЛИЧЕСКАЯ СОДА МЕДНЫЙ КУПОРОС ГЛАУБЕРОВА СОЛЬ Na2SO4 • 10 H2O

CuSO4•5H2O=CuSO4+5H2O Синий кристаллогидрат Белый безводный Разложение медного купороса. Признак реакции : изменение цвета Условие реакции : нагревание

Растворимость веществ в воде

От каких факторов зависит растворимость? 1.От природы веществ. (Растворение в 100г воды при 20oС) РАСТВОРИМЫЕ МАЛОРАСТВОРИМЫЕ НЕРАСТВОРИМЫЕ БОЛЕЕ 1 ГРАММА МЕНЕЕ 0,01 ГРАММА NaCl, KNO3,MgSO4 ОТ 0,01 ДО 1 ГРАММА CaSO4,NaHCO3 BaSO4,AgCl Р М Н

2. От температуры. Исследовал М.В.Ломоносов в1745году. Французский учёный Гей-Люссак предложил выражать эту зависимость графически: растворимость-температура

Взаимодействие иодида калия с нитратом свинца 2 K+I- + Pb 2+(NO3)2=2K+NO3-+Pb2+I-2 ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ Тип реакции-реакция обмена

Признаки реакции: 1.Выпадение осадка PbI2 2.Изменение цвета на ярко-желтый

Типы растворов по содержанию растворенного вещества. ненасыщенные насыщенные пересыщенные В100г воды при данной температуре Растворяется ещё Больше не растворяется При нагревании в растворе больше вещества,чем в насыщенном

«голодный» «сытый» «Аппетит растворов»

Залив Каспийского моря- Кара-Богаз-Гол

Глауберова соль-мирабилит

Кристалл поваренной соли

Кристаллы нитрата кобальта (II)

Кристаллы сульфата никеля(II)

Кристаллы сульфата меди(II)

Домашний эксперимент: Выращивание кристаллов – с.133, § 34, № 1-4.