Презентация по химии на тему Химические свойства кислот (8 класс)

Химические свойства кислот Цель. Изучить химические свойства кислот на основе экспериментальных опытов. Обсудить результаты опытов. Сделать выводы о химических свойствах кислот. Повторить и закрепить правила ТБ при работе с кислотами, сформулировать понятие про индикаторы и ряд активности металлов, реакции обмена. Совершенствовать умения составлять химические уравнения, наблюдать и объяснять химические явления. .

Что нас объединяет?

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

Кислоты — это сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка.

Формулы, каких веществ «лишние» и почему? 1)HCI 2)CO2 3)NaOH 4) H2SO4 5) NaCI 6) H3PO4 7) HNO3 8) H2S 9) СаО 10) H2CO3 11)Н2О 12)Н2SiO4

Дать название кислотам: HCI H2SO4 H3PO4 HNO3 H2S H 2SO3 H2CO3 Н2SiO4

КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ. бескислородные HF HCl HBr HI H2S 1. По содержанию кислорода. кислородсодержащие HNO3 H2SO4 H2CO3 H3PO4 КИСЛОТЫ

2. По количеству атомов водорода. КИСЛОТЫ одно-основные HCl HNO3 двух-основные H2S H2SO4 трех-основные H3PO4

Станция 1. ИСТОРИЧЕСКАЯ На первых этапах развития химии определение понятия «кислота» базировалось на экспериментально установленных свойствах, а не на их составе. Так в 17 веке существовала теория Ламери, в которой свойства кислот растворять металлы объяснялась тем, что частицы имеют острые концы которыми они внедряются в частицы металлов. На смену этой теории пришла кислородная теория, которую выдвинул в 1778 году Лаувазье. По этой теории в состав кислот входит Оксиген, который и обуславливает особые свойства кислот. Однако после того как Гей-Люсаком было установлено, что не все кислоты имеют в своём составе Оксиген эта теория была опровергнута. В 1814 году выдающийся ученый Деви в своей водородной теории кислот установил, что свойства кислот обуславливает наличие в них атомов Гидрогена. Становлению этой теории помогли труды химиков Грема и Либиха.

Правила техники безопасности при работе с кислотами: 1. Большинство кислот кислые на вкус, однако пробовать химические вещества на вкус запрещено. 2. Помните! В связи с выделением большого количества теплоты при растворении кислоты в воде к ней воду добавлять нельзя. В таком случае вода, которая имеет меньшую плотность окажется на поверхности, закипит и её брызги вместе с кислотой, попадут наружу. В случае попадания кислоты на кожу следует промыть водой, раствором соды либо мылом. Сначала вода, потом кислота – иначе будет большая беда! Станция 2

Станция 3. « ИНДИКАТОРНАЯ» Индикатор лакмус красный Кислоту укажет ясно. Когда ж нейтральная среда, Он фиолетовый всегда. Универсальный индикатор - розовый индикатор вода (нейтральная среда) кислота (НСl, H3PO4 , НNO3,H2SO4 ) (кислая среда) лакмус фиолетовый красный

Химические свойства кислот КИСЛОТА + С О Л Ь Металл Основный оксид Основание Соль + Н2 Н2О Н2О кислота

Химические свойства кислот взаимодействие с металлами Кислота + металл = соль + водород Ряд активности металлов: Li K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au Опыт 1. Взаимодействие магния с соляной кислотой Опыт 2. Взаимодействие цинка с соляной кислотой Опыт 3. Взаимодействие меди с соляной кислотой

Кислота + основной оксид = соль + вода Химические свойства кислот взаимодействие с основными оксидами Опыт. Взаимодействие оксида меди(II) с серной кислотой.

Кислота + основнование = соль + вода Химические свойства кислот взаимодействие с основаниями Опыт 1. Взаимодействие гидроксида калия с соляной кислотой. Опыт 2. Взаимодействие гидроксида меди (II) с соляной кислотой.

Кислота 1 + соль1 = соль2 + Кислота 2 Химические свойства кислот Взаимодействие с солями слабых кислот Опыт 1. Взаимодействие хлорида бария с серной кислотой. Опыт 2. Взаимодействие карбоната натрия с соляной кислотой.

Закрепление знаний Про какие химические свойства кислот вы сегодня узнали, перечислить. Какими правилами нужно пользоваться при работе с кислотами. Как правильно смешивать кислоту с водой

Задание. Составьте возможные уравнения реакций перечисленных веществ с раствором серной кислоты. I вариант – LiOH, SiO2 II вариант – Ba(NO3)2, Cu III вариант – K2O, NaNO3 IV вариант – Mg, HCl

Домашнее задание §12, стр.81 задание113 (решить уравнения).