Презентация по химии на тему Азот

АЗОТ Выполнил: учитель МОУ «Средняя общеобразовательная школа №3» Вавилкина О.В.

ДЕВИЗ УРОКА : «Природа неистощима в своих выдумках!» Исаак Ньютон.

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ XVIII век К.Шелле, Пристли и Г.Кавендиш получили азот Многочисленные названия: нечистый газ, удушливый газ, септон, испорченный воздух, огорюченный воздух, смертельный газ и др.

ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ 1772 г. Д.Резерфорд описал получение и свойства нового газа и назвал его «мефитическим воздухом»

ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ 1787г. Антуан Лавуазье предложил название азот – «безжизненный» (а – нет, зоэ – жизнь) Латинское наименование азота – Nitrogenium – переводится как “образующий (рождающий) селитру”.

Азот в природе

Азот в литосфере В литосфере на долю связанного азота приходится лишь 0,01%. Среди природный минералов известны селитры: чилийская - NaNO3 индийская – KNO3 норвежская – Ca(NO3)2. Азот в нефти и каменном угле от 1 до 2,5%.

Азот - жизненно важный элемент Все основные части клеток построены из белковых молекул, в состав в которых входит Азот.

Азот – жизненно важный элемент Источник белков для человека - растительная и животная пища.

Азот – жизненно важный элемент В живых организмах содержится от 1 до 10% азота, а в шерсти и рогах до 15% азота.

Клубеньковая бактерия – накопитель азота в почве.

Получение Азота В промышленности получают фракционной перегонкой жидкого воздуха В лаборатории – разложением нитрата аммония: t NH4NO2 = N2+2H2O

Азот - химический элемент В периодической таблице Менделеева 2 период, V группа, главная подгруппа Порядковый номер 7. Атомный вес 14. Содержит на внешнем энергетическом уровне 5 электронов N +7 ) ) 2 5

СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛЫ Азота- N2 N  N СВЯЗЬ: -КОВАЛЕНТНАЯ НЕПОЛЯРНАЯ -ТРОЙНАЯ -ПРОЧНАЯ МОЛЕКУЛА: -ОЧЕНЬ УСТОЙЧИВАЯ -НИЗКАЯ РЕАКЦИОННАЯ СПОСОБНОСТЬ N N

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА. Газ без цвета, запаха и вкуса Плохо растворим в воде Немного легче воздуха Tºпл. = -210ºС Tºкип.= -196ºС

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА. При обычных условиях азот взаимодействует только с литием, образуя нитрид лития: 6Li+ N2 = 2Li3N С другими металлами он реагирует только при нагревании. При высоких температурах, давлении и в присутствии катализатора азот реагирует с водородом, образуя аммиак: N2 + 3H2 = 2NH3 При температуре электрической дуги он соединяется с кислородом, образуя оксид азота (II): N2 + O2 = 2NO - Q

ПРИМЕНЕНИЕ Получение аммиака и удобрений

ПРИМЕНЕНИЕ Создание инертной среды для заполнения электрической лампы

ПРИМЕНЕНИЕ Насыщение поверхности стали для повышения прочности

ПРИМЕНЕНИЕ Охладитель до сверхнизких температур

ПРИМЕНЕНИЕ В медицине

Я не безжизненный! О, нет! Вы этому не верьте! Всему живому на земле Служить хочу я, а не смерти! Азот повсюду нужен вам, И в этом нет сомненья! И просто, как инертный газ, И в соединеньях!

Спасибо за внимание!