Презентация по химии Валентность. Валентные возможности атомов (11 кл., профильный уровень)

Na 1S2 2S22p6 3S1 валентные ē Валентность определяется числом неспаренных электронов S 1S2 2S22p6 3S23p4 валентные ē I II В(Na)= I, Na2O I II I II В(S)= II, Na2S, H2S N 1S2 2S22p3 валентные ē III I III I В(N)= III, NH3, NCl3

Валентность атома определяется числом неподеленных электронных пар и свободных орбиталей в этом случае возникают связи по донорно-акцепторному механизму: В(N)= IV В(C)= В(О)=III молекула озона О3 молекула N2О5 В(N)= IV, В(О)= I, II ст. ок-я(N)= +5, ст. ок-я(О)= –2 молекула HNО3

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

понятие «валентность» (от лат. valentia -сила) ввел Эдуард Франкланд (1853г), валентность – способность атомов одного элемента присоединять строго определенное число атомов другого элемента История становления понятия «валентность» определяли валентность по водороду: В(Н)=I определяли валентность по кислороду: В(O)=II современное понятие «валентность» валентность – число химических связей, которое данный атом образует с другими атомами

+ энергия 400 кДж/моль С 1S2 2S22p2 валентные ē Число неспаренных ē-ов может увеличиваться С* 1S2 2S12p3 валентные ē основное или стационарное состояние атома возбужденное состояние атома Есв(С–Н)= 360кДж/моль при образовании 2-х доп. связей выигрыш – 720кДж/моль, что превышает затраты на 320кДж/моль

Возбуждённое состояние атомов для элементов побочных подгрупп (d-элементов) Fe 1S2 2S22p6 3S23p63d64S2 валентные ē Fe* 1S2 2S22p6 3S23p63d64S14p1 валентные ē Fe*1S2 2S22p6 3S23p63d54S14p2 валентные ē d-элементы называют переходными элементами так же возможно и при спаривании электронов О 1S2 2S22p4 валентные ē S 1S2 2S22p6 3S23p4 валентные ē S* 1S2 2S22p6 3S23p33d1 валентные ē S**1S2 2S22p6 3S13p33d2 валентные ē В(S)= II, Na2S, H2S В(S)= IV, SCl4,SO2, H2SO3 В(S)= VI, SCl6, SO3, H2SO4

Упражнение 1: у элементов Mg, Be, Al, B в соединениях всегда постоянная валентность(какая?), изобразите валентные ē этих элементов, каковы валентные возможности Cl и F, почему существуют различия?

неполярных связей PCl3 C2H6 N2 Степень окисления численно совпадает с валентностью, если в веществе нет В(P)= III, В(Cl)= I с.о.(P)= +3, с.о.(Cl)= –1 В(C)= IV, с.о.(C)= –3 В(N)= III, с.о.(N)= 0

донорно-акцепторных связей CO HNO3 O3 Степень окисления численно совпадает с валентностью, если в веществе нет В(C) = В(O) = III, с.о.(C)= +2, с.о.(O)= –2 В(N)= IV, В(О)= I, II с.о.(N)= +5, с.о.(О)= –2 В(O)= II, III, I, с.о.(O)= 0

Степень окисления и ПСХЭ высшая (+) ст.ок-я большинства элементов обеих подгрупп равна №группы таблицы ПСХЭ, промежуточная (+) ст.ок-я м.б. любой: от 0 до max низшая (–) ст.ок-я элемента – неметалла определяется числом электронов, которых не достает для заполнения валентного слоя (8 – №группы),

Упражнение 2: определить валентность и степень окисления элементов в ионах, изобразить механизм образования связи: H3O+, BF4–, PH4+

Домашнее задание §1 стр 6, упр.1-7 записи в тетради, самостоятельная работа http://Учительский.сайт/Трухина-Ольга-Евгеньевна