Презентация по химии на тему Углерод

Периодическая таблица химических элементов Д.И. Менделеева

1) ОН известен человечеству с древнейших времен. 2) Благодаря ЕМУ возникло все богатство и разнообразие видов растений и животных. 3) ОН входит в состав ДНК. 4) В организме человека массой 70 килограммов на ЕГО долю приходится 16 килограммов, в мышечной ткани ЕГО содержание составляет 64 %, а в костной ткани - 36 %.

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

УГЛЕРОД урок химии 9 класс 2016 год

Периодическая таблица химических элементов Д.И. Менделеева

Строение атома углерода + 6 2е C 1s2 4е 2s2 2p2

Аллотропные модификации углерода Алмаз Графит Карбин Фуллерен Ограненный алмаз – бриллиант

ВАЖНЕЙШИЕ АЛЛОТРОПНЫЕ МОДИФИКАЦИИ УГЛЕРОДА   алмаз графит карбин фуллерен Строение           Физические свойства         Применение

АЛМАЗ Бесцветный Прозрачный Не проводит электрический ток Прочный Твердый Алмаз имеет кубическую элементарную ячейку. В структуре алмаза каждый атом углерода окружен правильным тетраэдром из четырех других . Весь кристалл представляет собой единый трехмерный каркас. С этим связаны многие свойства алмаза, в частности его самая высокая среди минералов твердость.

БОЛЬШАЯ ИМПЕРАТОРСКАЯ КОРОНА

МАЛАЯ ИМПЕРАТОРСКАЯ КОРОНА

СКИПЕТР ИМПЕРАТОРСКИЙ

АЛМАЗ «ШАХ» АЛМАЗ «КУЛЛИНАН»

ГРАФИТ Темно-серый Непрозрачный Проводит электрический ток Мягкий Металлический блеск Оставляет след на бумаге Жирный на ощупь Кристаллическая решетка графита состоит из бесконечных плоских параллельных слоев, образованных из шестичленных колец (циклов). Между слоями существуют слабые связи, поэтому они легко отделяются друг от друга. Этим объясняется малая механическая прочность графита.

Карбин представляет собой мелкокристаллический порошок чёрного цвета, обладает полупроводниковыми свойствами. Получен в искусственных условиях из длинных цепочек атомов углерода, уложенных параллельно друг другу. Карбин — линейный полимер углерода. КАРБИН

Фуллере́ны— молекулярные соединения, представляющие собой выпуклые замкнутые многогранники, составленные из чётного числа атомов углерода. Используют для изготовления полупроводников, антиоксидантов и биофармпрепаратов, в качестве добавок при изготовлении искусственных алмазов. ФУЛЛЕРЕН

АДСОРБЦИЯ Процесс поглощения молекул газообразных или жидких веществ на поверхности твёрдого вещества

В бытовых фильтрах, в промышленном производстве, на очистных сооружениях – уголь поглощает вредные вещества из воды

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА УГЛЕРОДА

Химические свойства углерода 1.При нагревании углерод соединяется с кислородом, образуя оксид углерода (IV), или углекислый газ: С + O2 = CO2 При недостатке кислорода образуется оксид углерода (II), или угарный газ: 2С + О2 = 2СО 2. С водородом углерод соединяется только при высоких температурах и в присутствии катализаторов. С + 2H2 = CH4 3. Углерод взаимодействует при нагревании с серой и фтором, в электрической дуге с азотом: С + 2S = CS2 С + 2F2 = CF4 2С + N2 = (CN)2

Химические свойства углерода 4. При взаимодействии с металлами образует карбиды: Ca + 2C = CaC2 4Al + 3C = Al4C3 5. При нагревании углерода с оксидом углерода (IV) образуется угарный газ: С + СО2 = 2СО 6. Углерод восстанавливает многие металлы из их оксидов: 2Fe2O3 + 3С = 4Fe + 3CO2 7. При взаимодействии с оксидами металлов углерод образует карбиды: CaO + 3C = CaC2 + СО

сталь сельское хозяйство топливо медицина типография ювелирные изделия адсорбент резина крем обуви ПРИМЕНЕНИЕ

Домашнее задание § 29, задания: 5,7,8 (письменно) Сообщение– круговорот углерода в природе Карточки – задания, сдающим ОГЭ

Сами, трудясь, вы сделаете все и для близких людей и для себя, а если при труде успеха не будет, неудача – не беда, попробуйте ещё. Менделеев Д. И.

СПАСИБО ЗА УРОК!