Презентация по химии на тему Алюминий (9 класс)

Атырау қаласы №36 орта мектеп Алюминий және оның қосылыстары 9 “ә” сыныбы Химия – биология пәні мұғалімі Демеубаева Г.С.

Білімділігі: Алюминий элементінің периодтық жүйедегі орнын, табиғатта кездесуі, алынуы, физикалық қасиеттері, химиялық қасиеттері, қолданы- луын, қосылыстары туралы мәліметтерді меңгерту Сабақтың мақсаты: Дамытушылығы: Оқушының пәнге қызығушылығын, дүниетанымын, екідайлы элементтер жайлы алған білімді одан әрі дамыту. Тәрбиелігі: Алюминийдің тұрмыста қолданылуын, алюминий құймаларының құрамымен таныстыру, өмірдегі маңызын түсіндіру. Периодтық жүйедегі орны бойынша алюминий атомының құрылысы, қасиеттері, оның қосылыстары, күнделікті өмірде қолдану салаларымен таныстыру. Қазақстандағы алюминийдің табиғи ресурстары қорын анықтау. Алюминийдің және олардың қосылыстарының тірі және өлі табиғатта кездесуі мен маңызын білу.

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

Сәлемет пе, оқушы, өрендерім, Тоқыған көңіліне білімдерін. Өткізелік сабақты қызықты етіп, Жігерлен, білім болсын сүйенгенің.

“Өзің еңбектену арқылы өзің үшін де басқалар үшін де барлығын өзің істейсің, ал егер еңбегің нәтижесіз болса, қаймықпа тағы да тырысып көр” Д.И.Менделеев

Өткенді ұмытпа, ол – болашақтың ұстазы БІЛУ

Болмасам да айтарлықтай салмағым, Мен көбіңмен ардақтымын, алдамын, Ұшақ болып аспанға ұшып қалықтап Жердің жүзін, көк аспанды шарладым , Дюралюминий дейтін менің қоспамды, Әспеттейді химияның достары. Осыларға төсек, үстел, ыдыспен, Бағандардың бұйдаларын қос тағы. Қағаз да мен қант-шайды сәндеген, Тоққа балқып, келіп тұрған ән де мен. “Қанатты металл”

1. Алюминийдің периодтық жүйедегі орны (химик) 2. Табиғатта таралуы (геолог) 3. Физикалық қасиеттері (физик) “Бірлік бар жерде, тірлік бар” І-топ металлург ІІ-топ географ ІІІ-топ химик ТҮСІНУ

Атом құрылысы Аl ІІІ период, ІІІ топ – А топша   1s2 2 s2 2 p6 Аl   3 s2 3 p1     Al /13протон, 14 нейтрон / 13 электрон Ar = 27 Валентілігі ІІІ   Тотығу дәрежесі +3 Химик

Аl2O3·хН2О боксит Геолог рубин сапфир ортоклаз KAlSi3OlO альбит NaA1Si3О1О анортит Са(AlSiO4)2 нефелин KNa3[AlSiO4]4 криолит Nа3AlF6 маңызды қосылыстары

Күмістей ақ түсті Жеңіл металл Бүйірлі орталанған торы бар ρ -2,7г/см3 t – 660,24 С t – 2500 С Иілгіштік қасиеті жоғары Электрөткіздігіштігі, жылуөткіздігіштігі жоғары Физик

1-топ: Алюминийдің биологиялық маңызы қандай? 2-топ: ------------------- күмістей, ------------------- тағы бар. ------------------ ескерсең, ------------------- табылар. 3-топ: Алюминийдің қолданылу салалары қандай? ҚОЛДАНУ

Биологиялық маңызы Алюминий зат алмасуға, жүйке жүйесінің қызметіне, сүйек ұлпасының түзілуіне әсер етеді. Тұздарының көп болуы ағзадағы кальцийді төмендетеді, фосфордың адсорбциялануын азайтады, сүйектегі, бауырдағы, мидағы алюминийдің құрамын 10-20 есеге арттырады. Ересек адам күніне алюминийдің 30-50мг қажет етеді. Күнделікті өмірде оны нан өнімдерінен аламыз. Шайдың құрамында суға қарағанда 20-200 есе көп болады. Судың, ауаның, дәрілік препараттың, иіс сулардың, алюминийден жасалған дыстарда болады.

Өзі жылтыр күмістей, Жұмсақтығы тағы бар. Жеңілдігін ескерсең, Пайдаланар жері табылар.

Жұқа фольга конденсатор жасау Авиациялық өнеркәсіпте электр Кабель, айна, қаңылтыр, өндірісіне пайдаланады Электртехникада Ыдыс-аяқ Қолданылуы Аl

І-топ Алюминийдің алынуы (металлург) ІІ-топ Алюминийің кен орындары (географ) ІІІ-топ Алюминийдің химиялық қасиеттері (химик) “Білгенің – бір тоғыз, білмегенің – тоқсан тоғыз” ТАЛДАУ

1827 жылы неміс химигі Ф.Вёлер. Француз ғалымы Берцелиус латынша аІumеn – ашудас 950 С, Nа3 [АІF6] 2АІ2О3 4АІ + 3О2↑ Металлург электр тогы 2007 жылдан бастап Қазақстанда алюминий алатын Павлодар электролиз зауыты жұмыс істейді

Құйманың аты Химиялық құрамы, % Қолданатын орны Дюралюмин Магналий Силумин Al-93-96%, Cu-3,5-5%, Mg-0,3-1 %, Mn-0,3-1% Al-91-94%, Mg-5-8%, Mn-0,5-1% Al-85-90%, Si -10-15% Машина, авиа, авто, прибор құрылысында Ракета техникасында, химиялық аппараттарда, үй және темір жол құрылысында Машина жасау Металлург

Қазақстанның қазба байлықтары

Al Жай заттар +3О2 → Аl2О3 +3S → Аl2S3 +3Сl2 → 2АlСl3 2Аl +3С → Аl4С3 +3Вr2 →2АlВr3 +3І2 → 2АlI3 Күрделі заттар Сr2О3 → Аl2О3+2Сr +6Н2О → 2Аl(ОН)3↓+3Н2↑ +3СuСl2 → 2АlСl3+3Сu↓ 2Аl +6НСl(с) → 2АlСl3+3Н2↑ +NаОН+2Н2О → 2NаАlО2+ +3Н2↑ Химик

Алюминий оксиді - Al2O3 – қиын балқитын, қатты зат Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2О Al2O3 +6NaOH→ 2Na3AlO3 + 3H2О Al2O3 +2NaOH→ 2NaAlO2 + H2О Алюминий гидроксиді Al(OH)3 – ақ түсті суда ерімейтін зат 2AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaCl 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2О Қосылыстары

1. Айналуларды жүзеге асырыңдар: Al→Al2O3→AlCl3→Al(NO3)3→ Al(OH)3→Al2O3→Al 2. Алюминтермия процесінде 80г темір (ІІІ) оксидін тотықсыздандырғанда 42,5г темір алынды. Теориялық мүмкіндікпен салыстырғандағы өнім шығымын (%) анықтаңдар. 3. Металл алюминийді құрамында 1,5 моль натрий гидроксиді бар сілті ерітіндісімен әсер еткенде сутектің қандай көлемі (қ.ж.) бөлінетінін есептеңдер. Кім жылдам? “Ерінбей талмай төгіп тер, білгеннің үстіне біле бер” Оқулықпен жұмыс. Деңгейлік тапсырмалар 146-бет. А (1,2), В (1), С (1,2) ЖИНАҚТАУ

БАҒАЛАУ РЕФЛЕКЦИЯ “Білім ағашы” Бүгінгі сабақтың сіз үшін маңызы қандай? (оқушылар өз ойларын стикерге жазады, іледі) Мадақтау. Қол шапалақтау. - Смайликтер беру. Сабақта белсенді қатысқан оқушыларды ауызша марапаттау. БАҒАЛАУ

Үйге тапсырма: §8.2. №5-10 жаттығулар. 208 бет. “Менің өлкемнің байлығы” тақырыбында ізденіс шығармашылығы