- Презентации
- Презентация по химии на тему Окислительно-восстановительные реакции(8класс)
Презентация по химии на тему Окислительно-восстановительные реакции(8класс)
Автор публикации: Попова А.А.
Дата публикации: 03.11.2016
Краткое описание:
1
![]()
2
![Важнейшие окислители Сильные F2, O2, O3, H2O2, Cl2 HClO, HClO3, H2SO4, HNO3 Ц...]()
Важнейшие окислители Сильные F2, O2, O3, H2O2, Cl2 HClO, HClO3, H2SO4, HNO3 Царская водка NO2 KMnO4, MnO2 K2Cr2O7, CrO3 PbO2 Слабые I2, Br2, SO2 HNO2 Соединения Fe3+
Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.
3
![Сильные Щелочные и щелочно-земельные металлы Mg, Al, H2 HI и йодиды HBr и бро...]()
Сильные Щелочные и щелочно-земельные металлы Mg, Al, H2 HI и йодиды HBr и бромиды H2S и сульфиды NH3, PH3, H3PO3 C, CO Соединения Fe2+, Cr2+ Слабые Малоактивные металлы (Pb, Cu, Ag, Hg) HCl SO2 HNO2 Альдегиды, спирты, муравьиная кислота, щавелевая кислота, глюкоза Важнейшие восстановители
4
![Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций Метод электронно...]()
Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций Метод электронного баланса применяется при рассмотрении ОВР, протекающих при: сплавлении веществ, термическом разложении, взаимодействии твердого вещества с газообразным (обжиг), при взаимодействии сухих солей и металлов с практически безводными кислотами Метод ионно-электронного баланса (метод полуреакций) применяется при рассмотрении ОВР, протекающих в водных растворах
5
![Ионно-электронный метод Достоинства метода В нем применяются не гипотетически...]()
Ионно-электронный метод Достоинства метода В нем применяются не гипотетические ионы, а реально существующие ( не Mn7+, а MnO4-) Видна роль среды как активного участника всего процесса Не нужно знать все получающиеся в результате реакции вещества, они появляются в уравнении реакции при выводе его
6
![Ионно-электронный метод Избыток ионов О2- связывается: в кислой среде – ионам...]()
Ионно-электронный метод Избыток ионов О2- связывается: в кислой среде – ионами Н+ О2- + 2Н+ → Н2О в нейтральной или щелочной средах – молекулами Н2О или гидроксид-ионами ОН- О2- + Н2О → 2ОН-
7
![Влияние некоторых факторов на характер протекания реакции Степень окисления...]()
Влияние некоторых факторов на характер протекания реакции Степень окисления элемента в продуктах реакции зависит от условия проведения этой реакции: от силы окислителя и восстановителя от концентрации окислителя и восстановителя от характера среды (кислотности раствора) от температуры
8
![Влияние среды на изменение степеней окисления атомов химических элементов]()
Влияние среды на изменение степеней окисления атомов химических элементов
9
![Влияние среды на изменение степеней окисления атомов химических элементов]()
Влияние среды на изменение степеней окисления атомов химических элементов
10
![Влияние среды на изменение степеней окисления атомов химических элементов]()
Влияние среды на изменение степеней окисления атомов химических элементов
11
![Влияние среды на изменение степеней окисления атомов химических элементов]()
Влияние среды на изменение степеней окисления атомов химических элементов
12
![Литература Володина, М.А, Решетникова, Л.П., Кузяков, Ю.А., Мастрюков, В.С.,...]()
Литература Володина, М.А, Решетникова, Л.П., Кузяков, Ю.А., Мастрюков, В.С., Чуранов, С.С. Пособие по химии. М.: Изд-во Московского университета, 1978 Новошинский, И.И. Химия. 10 кл.: Учеб. для общеобразоват. Учреждений /И.И. Новошинский, Н.С. Новошинская. – М.: ООО «Издательство Оникс»:ООО «Издательство «Мтр и образование», 2005 – 352 с.: ил. Прошлецов, А.Н., Рунов, Н.Н. Справочник по химии для поступающих в ВУЗы. Ярославль: Изд-во ЯГПУ, 2006 Химия. Медико-биологическое значение и применение в медицине металлов и их соединений. Ярославль, ЯГМА, 1998 Хомченко, Г.П. Химия для поступающих в ВУЗы.: Учебное пособие. – 2-е изд.,испр.- М.: Высшая школа, 1994