Презентация по химии на тему Гидролиз солей (9 класс)

Урок химии в 9 классе. Подготовила: учитель химии и биологии МБОУ ООШ с. Поддубровка Усманского района Корчагина Ольга Николаевна.

Задание. Установите соответствие А. При растворении в воде 1. распадаются на ионы вещества ___ Б. Диссоциация — это __ 2. направленное В.Под действием электри- движение ческого тока ионы 3. распад электролита на приобретают ____ ионы Г. Химические свойства 4. ассоциация веществ обусловлены___ 5. обладают ионной Д.Антоним диссоциации___ проводимостью Е. Электролиты ___ 6. химической природой ионов

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

Блиц-опрос. 1.Дайте определение кислот, щелочей, солей с точки зрения ТЭД. 2. Из предложенного списка веществ выбрать вещество в соответствии с ключевым словом и записать уравнение диссоциации данного вещества: NaOH, K2CO3, HCl . 3. С какими веществами реагирует выбранное вами вещество: CaO, H2SO4, CuCl2, SO3, KOH? Запишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде. 4. Проанализируйте краткие ионные уравнения реакций и ответьте на вопрос: присутствием каких ионов обусловлены химические свойства выбранного вещества?

Электролиты катионы водорода Н+ Гидрокид- анионы ОН- Катионы металлов и анионы кислотных остатков Таблица изменения окраски индикаторов в различных средах   Среда / Индикатор Лакмус Метилоранж Фенолфталеин Кислая среда Красный Розовый Бесцветный Нейтральная среда Фиолетовый Оранжевый Бесцветный Щелочная среда Синий Желтый Малиновый

Проблемный вопрос: Почему цвет индикатора изменяется не только в растворе кислоты и щелочи, но и в растворе соли?

Тема урока: «Гидролиз солей» Гидролиз (от греч. Hydro - вода, lysis - разложение)

Гипотеза: если соль взаимодействует с водой, то раствор имеет определённую среду.

рН – водородный показатель кислотности среды Если рН=7, то среда нейтральная, если рН >, 7, то среда щелочная и при этом: [OH-] >, [H+], если рН <, 7, то среда кислая и при этом : [H+] >, [OH-].

Гидролиз соли – это обратимое взаимодействие соли с водой, приводящее к образованию слабого электролита.

Алгоритм написания ионного и молекулярного уравнений гидролиза соли 1.Определите, к какой группе относится каждая из предложенных солей. 2.Запишите уравнения диссоциации каждой соли. 3.Запишите уравнение диссоциации воды. 4.Запишите уравнение взаимодействия слабого иона с водой. 5.Определите характер среды. 6.По ионному уравнению составьте молекулярное уравнение.

Гидролиз AlCl3: рН <, 7, среда кислая, гидролиз по катиону. Гидролиз по катиону приводит к образованию основных солей и ионов водорода.

Гидролиз Na2CO3 : рН >, 7, среда щелочная, гидролиз по аниону. Гидролиз по аниону приводит к образованию кислых солей и ионов гидроксильной группы.

Гидролиз NaCl: гидролиз не протекает, рН=7, среда нейтральная. Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой, не подвергаются гидролизу. Гидролиз Al2S3: рН=7, среда нейтральная, гидролиз по катиону и аниону. Гидролиз идет до конца, т.е. до образования кислоты и основания.

Тип гидролиза По катиону и аниону, реакция среды зависит от степени диссоциации образующихся продуктов Дополните кластер:

1.Выполнить тест и провести самопроверку. Гидролиз солей (2). http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/a806e911-f330-1f06-2c50-d04ec2b2e82b/00119986510038960.htm Задание : записать уравнение гидролиза выбранной соли в молекулярном и ионном виде, определить тип гидролиза и среду раствора.

2. Укажите среду раствора соли: 1 – CuSO4, LiNO3, K2S 2 – Mg(NO3)2, LiCl, K2SiO3. Кислая Щелочная Нейтральная CuSO4 K2S LiNO3 Mg(NO3)2 K2SiO3. LiCl

Правила написания синквейна: 1 строчка – одно слово (название стихотворения, тема, обычно существительное). 2 строчка – два слова (описание темы, прилагательные или причастия). 3 строчка – два слова (действие темы, глаголы). 4 строчка – четыре слова – предложение (фраза, которая показывает отношение автора к теме, заявленной в первой строчке). 5 строчка – одно слово (ассоциация, синоним к теме, обычно существительное, допускается описательный оборот).

Задание на дом: 1) прочитайте стр. 47-49 учебника, приведите свои примеры солей, растворы которых будут иметь кислую, щелочную и нейтральную среду, и напишите к ним ионные уравнения гидролиза. 2) Подготовьте доклад на тему: «Значение гидролиза». Область применения гидролиза выберите самостоятельно: -в промышленности, -в быту, -в медицине, -в сельском хозяйстве, - в природе и других направлениях и сферах деятельности человека. 3) подумайте и ответьте на вопросы: - почему место ожога кислотой на коже обрабатывают 5%-ным раствором питьевой соды? - цинковую пластинку поместили в раствор хлорида цинка. Через некоторое время наблюдали появление пузырьков газа. Какой это газ? Объясните произошедшее явление.

Спасибо за внимание!