Презентация по химии на тему Обобщение химических свойств металлов

Тема: «Химические свойства металлов»

Цели урока: 1.Обобщить знания о химических свойствах металлов. 2.Продолжить формирование представлений о металлах как восстановителях. 3.Развивать умения составлять уравнения химических реакций с позиции окислительно-восстановительных реакций.

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

Заполните пропуски в тексте: В атомах металлов на внешнем энергетическом уровне находится от ……… до ……. электронов. Радиусы атомов металлов ………… Поэтому, внешние электроны металлы легко ……. Металлы – простые вещества – в химических реакциях выполняют роль - …………………… В общем виде это можно показать схемой: …………………………………?

В атомах металлов на внешнем энергетическом уровне находится от 1 до 3 электронов. Радиусы атомов металлов большие . Поэтому, внешние электроны металлы легко отдают. Металлы – простые вещества – в химических реакциях выполняют роль восстановителя. В общем виде это можно показать схемой: Ме0 – n е Ме+n

С веществами каких групп обычно реагируют металлы ? Воспроизведите схему « Химические свойства металлов» М Е + ? Т + ? А + ? Л + ? Л

Металлы взаимодействуют с неметаллами + кислород Металл + галогены ( хлор) + сера Составьте уравнения реакций взаимодействия магния с эти неметаллами. Уравнения реакций рассмотрите с позиции ОВР.

Металлы взаимодействуют с водой Особенности: Ме + Н2О МеОН + Н2 , где Ме – это ………… Ме + Н2О МеО + Н2 , где Ме – это …………. Ме + Н2О где Ме – это ……………

Проверяем: Металлы – это Li……… Al Металлы – это Mn ………. Cd Металлы – это Cu ………. Au Допишите уравнения практически осуществимых реакций: Ag + H2O Fe + H2O K + H2O

Металлы взаимодействуют с кислотами. Условия протекания реакций: ? ? Me + кислота HR соль МеR + Н2 ? ?

Проверяем: Металл до Н2 в ряду активности Щелочные металлы не реагируют с растворами кислот, т.к. реагируют с водой быстрее ( Na, K, Ca, Ba) Концентрированные кислоты реагируют по особому: Cu +4 HNO3 Cu(NO3)2 +2 NO2 +2 H2O Должна образоваться растворимая соль Допишите уравнения практически осуществимых реакций Ag + HCl Pb + HCl Fe + HCl K + HCl

Металлы взаимодействуют с солью Условия протекания реакций: ? ? ? Ме1 + соль Ме2R соль Ме1R + Me2 ?

Проверяем: Кроме щелочных металлов ( К, Na, Ca, Ba) Металлы стоящие левее в ряду активности , вытесняют металлы стоящие правее Ме Ме Ме Должна образоваться растворимая соль Допишите уравнения практически осуществимых реакций: Al + Hg(NO3)2 Zn + MgCl2 K + CuSO4 Pb + CuSO4

Вывод: Металлы обладают различной восстановительной способностью. По восстановительной способности металлы располагают в ряд, который называют электрохимическим рядом напряжения. Такое расположение предложил в 1865г русский ученый Н.Н.Бекетов.