Презентация по химии Оксиды (8 класс)

Оксиды Бинарные соединения, в состав которых входит кислород.

Природные оксиды 1) Руды железа – красный (Fe2O3), бурый (Fe2O3*nH2O), и магнитный (Fe3O4) железняки, 2) SiO2 – песок, кварц, кремнезем, 3) Al2O3* nH2O – глина. В основном из оксидов состоит земная кора – литосфера, Из оксида водорода Н2О состоит водная оболочка Земли – гидросфера, В состав атмосферы входит углекислый газ СО2.

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

По агрегатному состоянию все оксиды делят на: 1) Твердые – SiO2, CuO, Fe2O3 CaO, BaO (преимущественно оксиды металлов) 2) Жидкие – H2O, SO3 3) Газообразные – CO2 , SO2 ,NO2 ,NO (преимущественно оксиды неметаллов)

Оксид кальция

Оксид алюминия (глинозём) –

Оксид фосфора (V)

Бесцветное вещество, без вкуса и запаха, плотность 1 г/см3, температура кипения 1000С , температура плавления (замерзания) – 00С.

По составу и свойствам все оксиды можно разделить : ОСНОВНЫЕ - оксиды металлов с валентностью меньше (IV) Li2O, K2O, MgO, FeO, CuO, Cu2O, Al2O3 BaO, MnO, NiO, CrO . КИСЛОТНЫЕ – oксиды НЕМЕТАЛЛОВ и металлов с валентностью больше (IV) CO2 , N2O5 , SO2, P2O5 , SO3 CrO3,Mn2O7.

Основные оксиды 1. Соответствуют основаниям: Na2O – NaOH, K2O – KOH, MgO – Mg(OH)2, CaO – Ca(OH)2, FeO – Fe(OH)2, Fe2O3 – Fe(OH)3. 2. Взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды: Na2O + H2SO4 = Na2SO4 + H2O CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

Кислотные оксиды 1. Соответствуют кислотам: CO2 – H2CO3, SO2 – H2SO3, SO3 – H2SO4, P2O5 – H3PO4, Mn2O7 – HMnO4. 2. Взаимодействуют со щелочами с образованием соли и воды: CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O SO3 + 2KOH = K2SO4 + H2O P2O5 + 6NaOH = 2Na3PO4 + 3H2O

Общие химические свойства 1. Взаимодействуют с водой: Na2O + H2O = 2NaOH – ЩЕЛОЧЬ SO3 + H2O = H2SO4 – КИСЛОТА 2. Взаимодействуют друг с другом: CaO + CO2 = CaCO3 Na2O + SO3 = Na2SO4 3K2O + P2O5 = 2K3PO4

Способы получения оксидов Горение : 1. Простых веществ: S + O2 = SO2 C + O2 = CO2 4Al + 3O2 = 2 Al2O3 2. Cложных веществ: CH4 +2O2 = CO2 + 2H2O 2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2

Разложение Кислот, с образованием КИСЛОТНОГО ОКСИДА и воды: H2CO3 = CO2 + H2O угольная кислота H2SiO3 = H2O + SiO2 кремниевая кислота H2SO3 = H2O + SO2 сернистая кислота

Разложение Нерастворимых оснований, с образованием ОСНОВНОГО ОКСИДА и воды: Cu(OH)2 = CuO + H2O гидроксид меди (II) 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O гидроксид алюминия 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O гидроксид железа (III)

Разложение Солей, с образованием ОСНОВНОГО и КИСЛОТНОГО оксида: CaCO3 = CaO + CO2 карбонат кальция MgSiO3 = MgO + SiO2 силикат магния BaCO3 = BaO + CO2 карбонат бария

Задание Составьте формулы оксидов: Оксид марганца(VII) Оксид хрома(VI) Оксид серы(IV) Оксид алюминия Оксид кальция Оксид хлора(III) Оксид азота(V) Оксид углерода (IV)

Из предложенного перечня веществ выпишите формулы основных и кислотных оксидов: Ca(OH)2 , Na2O , HNO3 , CaO , Cu(OH)2 , BaO , FeCl3 , CaSO4 , Cr2O3 , HCl , CuO , NaOH , H2SO4 , PbO , Fe(OH)3 , K2O , H2S , MgO , KOH , Mg(NO3)2 , H2O , AgCl , CO2 AgNO3 , N2O5, SO2, P2O5. Mn2O7 . Все оксиды назовите.

Задание Дайте название веществу. Определите валентность каждого элемента в веществе. Вычислите относительную молекулярную массу вещества. Вычислите массовую долю кислорода в веществе. Определите массовые отношения элементов в веществе. MgO, H2O, K2O, SO3, CO2 , СаО

Решите задачи: Какому количеству вещества соответствуют 22 грамма оксида углерода (IV)? Какое число молекул содержится в данной массе? Рассчитайте массу и число молекул содержащихся в 2 моль оксида серы(IV). Какую массу имеют 12,04*1023 молекул кислорода? Оксид трёхвалентного элемента имеет относительную молекулярную массу 160. Определите элемент.

Решите задачи: 1. Какая масса соли образуется при взаимодействии 40 г. оксида меди (II) с раствором серной кислоты. 2. Какая масса соли получится при взаимодействии 28 г. оксида кальция с углекислым газом. 3. Какая масса соли получится при взаимодействии 40 г. гидроксида натрия с оксидом серы (VI).