Презентация к уроку по теме Амфотерные соединения(11 класс)

Амфотерные неорганические и органические соединения

Домашнее задание Записи в тетради, составить уравнения реакций для выполнения экспериментальной задачи: Получить амфотерный гидроксид цинка и доказать его амфотерность.

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

Кислоты и основания Промежуточный контроль

Образец выполнения задания 1

Назови класс вещества и его название Пример: 1.С17Н35СООН – органическое, т.к… кислота, т.к… стеариновая кислота

Назови класс вещества и его название CH3NH2- Органическое, т.к… Основание, т.к…. метиламин

1. Определите класс веществ, дайте ему название, обоснуйте ответ, если даны формулы: 1.H3BO3 2.Mg(OH)2 3.CH3COOH 4.NH3 5.HClO4. 1.HCOOH 2.NaOH 3.H2SO4 4.C6H5NH2 5. Н2Сr2O7 Вариант 1 Вариант 2

Задание 2 Составить уравнения возможных химических реакций

2. Закончите уравнения химических реакций, укажите тип реакции, назовите продукты, объясните, почему возможна или невозможна реакция 1.Серная кислота + ртуть= 2.Азотная кислота + гидроксид кальция= 3.Аммиак + соляная кислота= 4.Гидроксид меди + нитрат калия= 1.Фосфорная кислота + серебро= 2. Азотная кислота + гидроксид магния= 3. Аммиак + азотная кислота= 4. Гидроксид железа(3) + хлорид калия Вариант 1 Вариант 2

Амфотерные неорганические и органические соединения

Амфотерные соединения Амфотерными называют соединения, которые в зависимости от условий могут быть как донорами катионов водорода и проявлять кислотные свойства, так и их акцепторами и проявлять основные свойства.

Амфотерные соединения . Амфотерные соединения могут вступать в реакцию как с кислотами (проявлять свойства оснований) с образованием соли и воды, так и со щелочами (проявлять свойства кислот) при этом образуется комплексная соль кислота щелочь Амфотерное соединение

Амфотерные соединения Неорганические амфотерные гидроксиды и оксиды металлов: Нерастворимы в воде. Zn, Al, Cr, Be

Неорганические амфотерные соединения УЭ-1 общие формулы металл формула оксида кислотная формула основная формула валентность =2, оксид: ЭО, кислота: Н2ЭО2 основание: Э(ОН)2 Be, Zn,Ge,Sn,Pb BeO,ZnO,GeO,SnO,PbO H2BeO2, H2ZnO2, H2GeO2, H2SnO2, H2PbO2 Be(OH)2, Zn(OH)2,Ge(OH)2,Sn(OH)2,Pb(OH)2. валентность =3 оксид: Э2О3, кислота: Н3ЭО3 или НЭО3 основание: Э(ОН)3 чаще: Э2О3 ∙пН2О Al,Ga, In,Tl, Cr, Fe,Sb Al2O3, Ga2O3, In2O3, Tl2O3, Cr2O3, Fe2O3, Sb2O3 H3AlO3, HAlO3, H3CrO3, HCrO3, H3TlO3, HTlO3, H3SbO3, HSbO3 Al(OH)3, Cr(OH)3, Fe(OH)3, In(OH)3,Tl(OH)3,Sb(OH)3 валентность =4 оксид: ЭО2 кислота: Н4ЭО4 или Н2ЭО3 основание: Э(ОН)4 или ЭО2∙пН2О Ge,Sn,Pb, V, Ti GeO2, SnO2, PbO2, VO2, TiO2 H4GeO4, H2GeO3, H4SnO4, H2SnO3 Ge(OH)4,Sn(OH)4,Pb(OH)4.

задание: получить амфотерный гидроксид бериллия и доказать его амфотерность 1) 2) Практикум по получению амфотерных гидроксидов BeCl2 2NaOH Be(OH)2+ 2NaCl Be(OH)2 2HCl BeCl2 +2H2O Be(OH)2 2NaOH Na[Be(OH)3] 3)

Амфотерные органические соединения А М И Н О К И С Л О Т Ы NH2CH2CОOH основные кислотные

Аминокислота- амфотерное соединение NH2CH2CОOH Основные свойства Кислотные свойства Причина амфотерности: разные функциональные группы

Аминокислота – амфотерное органическое соединение основание NH2-CH2 –COOH + HCl → [NH3-CH2-COOH]Cl – хлорид аминоуксусной кислоты кислота NH2-CH2 –COOH + NaOH → NH2-CH2- COONa + H2O

Образование внутренней соли в аминокислотах

В отличие от неорганических амфотерных гидроксидов органические амфотерные соединения: Образуют внутреннюю соль: NH2-CH2 –COOH → NH3-CH2 –COO 2. Вступают в реакцию поликонденсации друг с другом: NH2-CH2 –COOH + NH2-CH2 –COOH→ NH2-CH2 –CO- NH-CH2 –COОН + Н2О дипептид аминоуксусной кислоты.