- Презентации
- Презентация на тему: Соединения серы IV и VI валентной
Презентация на тему: Соединения серы IV и VI валентной
Автор публикации: Степанова Е.В.
Дата публикации: 19.10.2016
Краткое описание:
1
![SO2 H2SO3 кислотный оксид сернистая кислота сернистый газ диоксид серы серни...]()
SO2 H2SO3 кислотный оксид сернистая кислота сернистый газ диоксид серы сернистый ангидрид Кислородосодержащие сОединения серы (ΙV)
2
![Физические свойства SO2 H2SO3 Бесцветный газ неустойчивое соединение, с резки...]()
Физические свойства SO2 H2SO3 Бесцветный газ неустойчивое соединение, с резким запахом легко распадающееся при н.у. на сернистый газ и воду при t=-10⁰С бесцветная жидкость вдвое тяжелее воздуха ядовит хорошо растворяется в воде
Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.
3
![Химические свойства 1) Проявляют свойства, общие для кислотных и для кислот-э...]()
Химические свойства 1) Проявляют свойства, общие для кислотных и для кислот-электролитов ЗАДАНИЕ Составьте полные и сокращённые уравнения реакций взаимодействия SO2 и H2SO3 с водой, основными оксидами, основаниями, растворимыми солями
4
![2) окислительно-восстановительные свойства -2 0 +4 +6 S ← S ← S → S восстано...]()
2) окислительно-восстановительные свойства -2 0 +4 +6 S ← S ← S → S восстановление окисление Восстановительные свойства Окислительные свойства 2SO2 + O2 = 2SO3 SO2 + 2H2S = 2H2O = 2S↓ H2SO3 + Br2 +H2O=H2SO4 + 2HBr H2SO3 +H2S = 3H2O + 3S↓
5
![Для H2SO3 характерны 2 вида солей средние кислые ( сульфитами ) ( гидросульфи...]()
Для H2SO3 характерны 2 вида солей средние кислые ( сульфитами ) ( гидросульфитами ) Na2SO3 NaHSO3 MgSO3 Mg(HSO3)2
6
![Качественная реакция на сернистую кислоту и её соли Na2SO3 + 2 HCl = 2NaCl +...]()
Качественная реакция на сернистую кислоту и её соли Na2SO3 + 2 HCl = 2NaCl + SO2↑ + H2O
7
![Применение SO2 − превосходное дезинфицирующее и отбеливающее средство; примен...]()
Применение SO2 − превосходное дезинфицирующее и отбеливающее средство, применяется для уничтожения паразитов и микробов Соли H2SO3 так же используется как отбеливатели ( в текстильной и в бумажной промышленности) , применяют в фотографии
8
![Кислородсодержащие соединения серы (VΙ) SO3 H2SO4 кислотный оксид серная кисл...]()
Кислородсодержащие соединения серы (VΙ) SO3 H2SO4 кислотный оксид серная кислота серный ангидрид триоксидом серы
9
![Физические свойства SO3 − бесцветная маслянистая жидкость, кипящая при 44,7⁰С...]()
Физические свойства SO3 − бесцветная маслянистая жидкость, кипящая при 44,7⁰С и кристаллизующаяся при 17⁰С. При хранении в присутствии влаги полимеризуется и превращается в тв.прозрачное вещество. Мало растворим в воде
10
![H2SO4 − тяжёлая бесцветная маслянистая жидкость, которая растворяется в воде...]()
H2SO4 − тяжёлая бесцветная маслянистая жидкость, которая растворяется в воде в любых соотношениях. Она гигроскопична, нелетуча, без запаха, не проводит электрический ток. При 10,3⁰С затвердевает, образуя кристаллы.
11
![]()
12
![Химические свойства разбавленной кислоты H2SO4 сильная двухосновная кислота,...]()
Химические свойства разбавленной кислоты H2SO4 сильная двухосновная кислота, диссоциирует в две ступени. I ступень: H2SO4 ↔ H+ + HSO4¯ II ступень: HSO4¯ ↔ H+ + SO42–
13
![H2SO4 образует соли двух видов средние кислые ( сульфаты ) ( гидросульфаты) N...]()
H2SO4 образует соли двух видов средние кислые ( сульфаты ) ( гидросульфаты) Na2SO4 NaHSO4 MgSO4 Mg(HSO4)2
14
![1) ОКИСЛИТИТЕЛЬНО - ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ Ме , стоящие до H ( за исключен...]()
1) ОКИСЛИТИТЕЛЬНО - ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ Ме , стоящие до H ( за исключением свинца ) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Ме , стоящие после водорода с H2SO4разб. - Не взаимодействуют
15
![2) РЕАКЦИЯ ОБМЕНА а) с основными и амфотерными оксидами б) с основаниями в) с...]()
2) РЕАКЦИЯ ОБМЕНА а) с основными и амфотерными оксидами б) с основаниями в) с солями
16
![Качественная реакция на H2SO4 и её соли H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl K2SO4 +...]()
Качественная реакция на H2SO4 и её соли H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl K2SO4 + Ba( NO3)2 = BaSO4↓ + 2KNO3
17
![1) H2SO4 конц. – сильный окислитель а) окисление неМе. ( С, S ) C + 2H2SO4 =...]()
1) H2SO4 конц. – сильный окислитель а) окисление неМе. ( С, S ) C + 2H2SO4 = CO2 + 2SO2 + 2H2O б) окисление сложных веществ H2SO4 + 2HBr = Br2 + SO2 + 2H2O в) с Ме До водорода окисляет почти все, кроме алюминия, хрома, железа и никеля с натрием, калием, кальцием- сера восстанавливается до степени окисления +4 и 0 С медью, серебром, ртутью – реагирует С платиной и золотом -нет