Презентация на тему: Соединения серы IV и VI валентной

SO2 H2SO3 кислотный оксид сернистая кислота сернистый газ диоксид серы сернистый ангидрид Кислородосодержащие сОединения серы (ΙV)

Физические свойства SO2 H2SO3 Бесцветный газ неустойчивое соединение, с резким запахом легко распадающееся при н.у. на сернистый газ и воду при t=-10⁰С бесцветная жидкость вдвое тяжелее воздуха ядовит хорошо растворяется в воде

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

Химические свойства 1) Проявляют свойства, общие для кислотных и для кислот-электролитов ЗАДАНИЕ Составьте полные и сокращённые уравнения реакций взаимодействия SO2 и H2SO3 с водой, основными оксидами, основаниями, растворимыми солями

2) окислительно-восстановительные свойства -2 0 +4 +6 S ← S ← S → S восстановление окисление Восстановительные свойства Окислительные свойства 2SO2 + O2 = 2SO3 SO2 + 2H2S = 2H2O = 2S↓ H2SO3 + Br2 +H2O=H2SO4 + 2HBr H2SO3 +H2S = 3H2O + 3S↓

Для H2SO3 характерны 2 вида солей средние кислые ( сульфитами ) ( гидросульфитами ) Na2SO3 NaHSO3 MgSO3 Mg(HSO3)2

Качественная реакция на сернистую кислоту и её соли Na2SO3 + 2 HCl = 2NaCl + SO2↑ + H2O

Применение SO2 − превосходное дезинфицирующее и отбеливающее средство, применяется для уничтожения паразитов и микробов Соли H2SO3 так же используется как отбеливатели ( в текстильной и в бумажной промышленности) , применяют в фотографии

Кислородсодержащие соединения серы (VΙ) SO3 H2SO4 кислотный оксид серная кислота серный ангидрид триоксидом серы

Физические свойства SO3 − бесцветная маслянистая жидкость, кипящая при 44,7⁰С и кристаллизующаяся при 17⁰С. При хранении в присутствии влаги полимеризуется и превращается в тв.прозрачное вещество. Мало растворим в воде

H2SO4 − тяжёлая бесцветная маслянистая жидкость, которая растворяется в воде в любых соотношениях. Она гигроскопична, нелетуча, без запаха, не проводит электрический ток. При 10,3⁰С затвердевает, образуя кристаллы.

Химические свойства разбавленной кислоты H2SO4 сильная двухосновная кислота, диссоциирует в две ступени. I ступень: H2SO4 ↔ H+ + HSO4¯ II ступень: HSO4¯ ↔ H+ + SO42–

H2SO4 образует соли двух видов средние кислые ( сульфаты ) ( гидросульфаты) Na2SO4 NaHSO4 MgSO4 Mg(HSO4)2

1) ОКИСЛИТИТЕЛЬНО - ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ Ме , стоящие до H ( за исключением свинца ) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Ме , стоящие после водорода с H2SO4разб. - Не взаимодействуют

2) РЕАКЦИЯ ОБМЕНА а) с основными и амфотерными оксидами б) с основаниями в) с солями

Качественная реакция на H2SO4 и её соли H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl K2SO4 + Ba( NO3)2 = BaSO4↓ + 2KNO3

1) H2SO4 конц. – сильный окислитель а) окисление неМе. ( С, S ) C + 2H2SO4 = CO2 + 2SO2 + 2H2O б) окисление сложных веществ H2SO4 + 2HBr = Br2 + SO2 + 2H2O в) с Ме До водорода окисляет почти все, кроме алюминия, хрома, железа и никеля с натрием, калием, кальцием- сера восстанавливается до степени окисления +4 и 0 С медью, серебром, ртутью – реагирует С платиной и золотом -нет