Аммиак Презентация химия 9 класс

Тема урока: Аммиак, строение, получение и свойства.

Цель: изучить строение, получение и свойства аммиака. Задачи: рассмотреть строение аммиака изучить получение аммиака: а) в лаборатории, б) в промышленности, изучить химические свойства аммиака применение аммиака.

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

NH3

Ковалентно- полярная связь

Структурная формула аммиака

Водородная связь б- б+ б- б+ б- б+

Получение В лаборатории: 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O хлорид аммония гидроксид кальция

Получение аммиака В промышленности N2 + 3H2 Fe 2NH3 + Q 1V 3V 2V соединения экзотермическая гомогенная обратимая каталитическая

Дж. Пристли. В промышленности аммиак получают в стальных колоннах синтеза, наполненных катализатором—пористым железом. Через колонну под давлением 30 Мпа и при температуре 420 -5000С пропускают смесь азота и водорода. Так как реакция обратима, при однократном проходе газовой смеси через колонну синтеза в аммиак превращается не более 15- 25% исходных веществ. Для полного превращения необходима многократная циркуляция, которую осуществляют с помощью компрессора. В цикл непрерывно вводят свежую газовую смесь взамен использованной на образование аммиака.

Химические свойства

Химические свойства NH3 + H2O = NH+4 + OH- → NH3 . H2O В 1 V H2O растворяется 700 V NH3 Образуется щелочная среда

Химические свойства

NH3 +HCl = NH4Cl

Донорно- акцепторный механизм донор акцептор

Окислительно- восстановительные реакции -3 +1 0 0 +1 -2 NH3 + O2 N2 + H2O -3 0 2N -6e = N2 4 2 В-ЛЬ, О-СЯ 0 -2 O2 + 4e = 2O 6 3 О-ЛЬ, В-СЯ 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O

С КАТАЛИЗАТОРОМ -3 +1 0 +2 -2 +1 -2 NH3 + O2 кат. NO + H2O -3 +2 N – 5e = N 4 в-ль, о-ся 0 -2 O2 + 4e = 2O 5 о-ль, в-ся 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O