Урок по теме Фосфор, химия 9 класс

фосфор ТЕМА:

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

ЦЕЛЬ УРОКА: Познакомиться с историей открытия фосфора, нахождением в природе, раскрыть способы получения фосфора, рассмотреть аллотропные модификации фосфора, изучить химические свойства в свете ОВР, показать значение фосфора как биогенного элемента и области применения.

«Фосфор- элемент жизни и мысли» /А.Е. Ферсман/.

ПЛАН УРОКА 1.История открытия фосфора 2.Нахождение в природе 3.Современный способ получения 4. Аллотропные модификации фосфора 5.Строение и свойства атома 6. Химические свойства фосфора 7. Биологическое значение 8.Применение

ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ «phosphoros» (греч)- несущий свет, светоносный. 1669 год Генинг Бранд(Гамбург, Германия). Открыл новое вещество, которое было названо «холодный огонь», так как оно светилось в темноте. - Исходные вещества для получения фосфора: остаток сухой мочи. 1730 год 31 г. фосфора стоил 80 золотых рублей.

НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ: P- одиннадцатый по распространенности элемент на Земле, является элементом солнечной системы, обнаружен в лунном грунте. Общее содержание фосфора в земной коре составляет 0.08%. В природе фосфор встречается только в виде соединений: -Ca3(PO4)2-фосфорит -Ca3(PO4)2*CaF2-фторапатит -Ca3(PO4)2*CaCI2-апатит(греч)

Получение фосфора Фосфор получают из апатитов и фосфоритов, нагревая их в электрической печи без доступа воздуха в присутствии оксида кремния(lV) и угля(кокса). Ca3(PO4)2+3SiO2+5C= =3CaSiO3+2P+5CO Эл. ток

Аллотропные модификации фосфора Характеристика вещества. Белый фосфор. Красный фосфор. Чёрный фосфор. 1.Физическое состояние Кристаллическое вещество Порошкообразное вещество. Твёрдое, слоистое, жирное на ощупь вещество. 2.Кристаллическая решетка. Атомная Атомно-слоистая. 3.Цвет. Белый с желтоватым оттенком. Темно-красный. Черно-серый. 4.Растворимость в воде. Не растворяется 5.Растворимость в сероуглероде. Не растворяется 6.Температура воспламенения 40оС 250-260оС >,400оС 7.Свечение. Не светится. 8.Действие на организм. 0.1г.-смертельная доза. Не ядовит

СТРОЕНИЕ И СВОЙСТВА АТОМА 3 период, 5 группа, главная подгруппа Содержит на внешнем энергетическом уровне 5 электронов +15 ) ) ) 2 8 5 1 2

Составьте формулы бинарных соединений: P и Na P и Cl Na3+1P-3-фосфит натрия P+3Cl3-1 -хлорид фосфора(lll) P+5Cl5-1-хлорид фосфора(v)

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА I.Фосфор-восстановитель Взаимодействие фосфора: а)с кислородом P + O2 = P2 O5 б)с кислородом (недостаток) 4P+3O2=2P2O3 В-ЛЬ P-5e=P+5 4 ОК-НИЕ О-ЛЬ O2 +4e=2O-2 5 ВОС-НИЕ

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА В) Взаимодействие с хлором 2P+5CL2=2P+5CL-15 В-ЛЬ P0 -5e=P+5 2 ОКИСЛЕНИЕ О-ЛЬ CL20 +2e=2CL-1 5 ВОСТАНОВЛЕНИЕ Г) с недостатком хлора 2P+3CL2=2P+3CL-13- хлорид фосфора(III)

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА II. Фосфор-окислитель А)с активными металлами ?Li + ?P = ?Li3 P

Взаимодействие со сложными веществами окислителями. II.- Фосфор- окислитель б)Окисление азотной кислотой ?P+?HNO3+?H2O=?H3PO4+?NO в)Окисление серной кислотой ?P+?H2SO4=?H3PO4+?SO2+?H2O

Биологическое значение фосфора Растения: -плоды, -семена, -зелёные части. Животные: -кости, -мышцы, -нервная ткань. Особенно богаты фосфором желтки куриных яиц. Человек: фосфор- шестой по содержанию элемент в организме человека (после O,H,C,N,Cа.) -Мозговая ткань- 0.38% -АТФ -Мышцы- 0.27% -ДНК, РНК -Нервная ткань- 0.4% -зубная эмаль

а)Массовая доля фосфора у человека составляет 1% от массы его тела. Сколько фосфора содержится в вашем организме, если масса тела 50 килограмм?

Применение фосфора. В военных производство моющие средства, целях спичек умягчение воды Ф о с ф о р Отравляющие для производства в медицине вещества удобрений

Домашнее задание. §27, исключая пункт «Соединения фосфора». Рассмотреть химические реакции фосфора как окислителя в свете ОВР. Задание после параграфа № 4.