Презентация урока химии в 9 классе на тему Диссоциация кислот, оснований и солей

П р и т ч а о с в е р ч к е Как-то раз я шел со своим другом по людной улице Москвы, и он внезапно воскликнул: – “Я слышу сверчка”. – “Да ты с ума сошел”, – ответил я, окинув взором переполненную в час пик центральную улицу города. Повсюду сновали автомобили, работали строители, над головой летали самолеты. – “Но, я правда слышу сверчка”, – настаивал он, двигаясь к цветочной клумбе, разбитой перед причудливым зданием какого-то учреждения. Потом нагнулся, раздвинул листья растений и показал мне сверчка, беспечно стрекочущего и радующегося жизни. – “Удивительно”, – отозвался я. – “У тебя, должно быть, фантастический слух”. – “Да, нет. Все зависит от того, на что ты настроен”, сказал он. Я желаю вам настроиться на плодотворную, успешную работу сегодня на уроке.

БЛИЦ ОПРОС!

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

Катионы Положительно (+) заряженные частицы

Неэлектролиты Вещества, водные растворы которых не проводят электрический ток

Анионы Отрицательно (-) заряженные частицы

Электролиты Вещества, водные растворы которых проводят электрический ток

Электролитическая диссоциация Процесс распада электролита на ионы

Кто автор теории электролитической диссоциации? В каком году была открыта эта теория? С. Аррениус, 1887 год.

Какой вопрос мы будем изучать сегодня?

Тема урока «Диссоциация кислот, оснований и солей» Определяем цели и задачи урока!

РАБОТАЕМ В ГРУППАХ 1 группа. Как происходит диссоциация кислот? Чем обусловлены общие химические свойства кислот? Составить схему диссоциации кислот в общем виде. 2 группа. Как происходит диссоциация оснований? Чем обусловлены общие химические свойства оснований? Составить схему диссоциации оснований в общем виде. 3 группа. Как происходит диссоциация солей? Почему соли не обладают характерными химическими свойствами? Составить схему диссоциации солей в общем виде.

Осторожно: кислоты и щёлочи – едкие вещества. Разрушают ткани, раздражают кожу, слизистые оболочки.

Диссоциация кислот 2H+ H Cl → H+ + Cl- H2SO4 → + SO2-4 HNO3 → H+ + NO- 3

Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато H2SO4 ( серная кислота) 1) Образование гидросульфат ионов H2SO4 ↔ H+ + HSO4- 2) Образование сульфат-ионов HSO4- ↔ H+ + SO42-

Лабораторный опыт № 1 «Выявление катионов водорода» В пробирки налейте по 1—2 мл растворов соляной и серной кислот, В каждую пробирку добавьте несколько капель раствора лакмуса. По изменению цвета определите кислотность среды.

Диссоциация оснований + NaOH → Na+ OH – 2OH – Ca(OH)2→ Ca2+

Ступенчатая диссоциация оснований Сa(OH)2 (гидроксид кальция) 1) Образование гидроксо-ионов кальция Сa(OH)2 ↔ OH- + СaOH+ 2) Образование ионов кальция СaOH+ ↔ Сa2+ + OH-

Лабораторный опыт № 2 «Выявление гидроксид анионов» В пробирки налейте по 1—2 мл растворов гидроксида натрия и гидроксида кальция, В каждую пробирку добавьте несколько капель раствора лакмуса. По изменению цвета определите кислотность среды.

Ca2+ Диссоциация солей NaCl → Na+ 2Na+ + + + Cl- Na2SO4 → SO2- 4 CaCl 2→ 2 Cl-

Лабораторный опыт № 3 «Выявление общих свойств у солей» В пробирки налейте по 1—2 мл растворов сульфата натрия и хлорида кальция, В каждую пробирку добавьте несколько капель раствора лакмуса. Что наблюдаете?

Самостоятельная работа Напишите уравнения диссоциации следующих веществ: ZnCl2, Н3PO4, Al(NO3)3, Сu(OН)2 , K2SO3, KOН, BaSO4, FeCl3, Al2(SO4)3, Na2S, MgCO3 , Ba(OН)2 , H2SiO3, Na3PO4, AgCl,

ВЕК ЖИВИ – ВЕК УЧИСЬ! Домашнее задание: 1). Проработать материал §7, выучить определения, выполнить упражнение 2,тестовые задания, решить задачу 3, – стр. 29 2). Творческое задание: составить тесты ( 3-5 заданий) по данной теме.

РЕФЛЕКСИЯ Какая была тема урока? Какую цель и задачи мы перед собой ставили? Закончите предложения Сегодня на уроке я узнал… Сегодня на уроке я научился… У меня пока не всегда получается… Мне было…