Презентация к научно-исследовательской работе по химии ЭКСПРЕСС-МЕТОД ОПРЕДЕЛЕНИЯ ОБЩЕГО СОЛЕСОДЕРЖАНИЯ ВОДЫ

ЭКСПРЕСС-МЕТОД ОПРЕДЕЛЕНИЯ ОБЩЕГО СОЛЕСОДЕРЖАНИЯ ВОДЫ Кадетский корпус (инженерная школа) ВУНЦ ВВС «ВВА» Выполнил: воспитанник 10 класса Поспелов Максим Научный руководитель: учитель химии Куренкова Ольга Валерьевна

2

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

Стандарт ВОЗ (Всемирной организации здравоохранения), Стандарт США, Стандарт стран Европейского союза (ЕС). СанПиН 2.1.4.1074-01 (Питьевая вода. Гигиенические требования к качеству воды) 3 Национальные стандарты на питьевую воду:

4 Питьевая вода должна быть: безопасной в эпидемиологическом и радиационном отношении, безвредной по химическому составу, иметь благоприятные органолептичептические свойства: вкус, цвет, запах.

ОСНОВНЫЕ КОМПОНЕНТЫ ПРИМЕСЕЙ ВОДЫ Катионы: Са2+, Mg2+, Na+, K+, Fe3+ Анионы: HCO3-, SO42-, Cl- CO32-, NO3- 5

Требования к качеству питьевой воды 6 Показатели Единица измерения Величина СанПиН2.1.4.10749 –01 «Питьевая вода. Гигиенические требования к качеству воды» Минерализация мг/л 1000 Жесткость общая мг-экв/л 7,0

ЦЕЛЬ РАБОТЫ: определение общего солесодержания воды с применением процесса ионного обмена. Основной принцип метода: количество катионов равно количеству анионов

Са(НСО3)2 + 2НСl =CaCl2 + 2Н2О + 2СО2 Mg(НСО3)2 + 2НСl =CaCl2 + 2Н2О + 2СО2 Реакции определения концентрации гидрокарбонат ионов VHCI – объем раствора НСI, пошедший на титрование, мл, СHCI – концентрация раствора кислоты, мг-экв/мл, VH2O – объем пробы воды, л , мг-экв/л 7

противоионы функциональные группы полимерная матрица КАТИОНИТ 8

КАТИОНИТ 9

CaCl2 Ca HCl R-H + NaNO3 R- Na + HNO3 MgSO4 Mg H2SO4 СХЕМА ИОНООБМЕННОГО ПРОЦЕССА 10

11

Бюретки до после Титрование 12

мг-экв/л Vm - объем раствора щелочи, пошедший на титрование, мл, Cm - концентрация раствора NaOH, мг-экв/мл, Vпробы - объем титруемого фильтрата, л. Формула для расчета концентрации анионов сильных кислот в воде 13

14

До После Определение жесткости воды титрованием 15

Общее солесодержание воды: СƩ = С2 + С3 , мг-экв/л, С2 – концентрация гидрокарбонат- ионов, мг-экв/л, С3 – концентрация анионов сильных кислот, мг-экв/л. С (Na+ + K+) = СƩ - С1, мг-экв/л: С1 - общая жесткость, мг-экв/л. 16

Содержание ионов в воде (мг-экв/л) 17 № Место отборапробы. Районы Жест- кость (С3) НСО3- (С2) Сильные кислоты (С1) Na+ К (С4) Общеесолесо-держание СƩ=(С2) + (С3) 1 Железнодор. 5,35 4,6 2,2 1,45 6,8(526 мг/л) 2 Левобереж. 5,25 4,1 2,1 0,95 6,2(473 мг/л) 3 Ленинский 5,3 4,1 1,8 0,6 5,9(445мг/л) 4 Коминтерн. 5,15 4,6 1,3 0,75 5,9 (457мг/л) 5 Центральн. 4,85 3,9 1,8 0,85 5,7 (436мг/л) 6 Источник 9,4 6,3 5,1 2,0 11,4 (856мг/л) 7 Чертовицк 1,05 1,1 0,3 0,35 1,4 (111мг/л) 8 Водохранил. 5,9 4,9 2,0 1,0 6,9(530мг/л)

Выводы Данным методом можно быстро оценить примерное содержание минеральных примесей: в полевых условиях при поисковых работах для выбора источника водоснабжения населения, для определения солесодержания воды в кулерах и бутилированной воде с целью определения соответствия данных этикетки и реальной минерализации, 3. в экологических целях для контроля состояния водоема и выявления факта сброса производственных сточных вод и др. 19

http://boombob.ru http://www.sdteam.com http://www.vladtime.ru http://zdravija.ua http://netnsk.ru http://www.liveinternet.ru