Презентация Взаимодействие кислот с металлами

«Путешествие!» Вот оно, слово! Так и тянет от радости петь. «Путешествие!» Хочется снова Над химией всю ночь просидеть. Вс.Рождественский. Над книгой

Цель урока: Знакомство с активностью металлов и силой кислот при их взаимодействии. ль: Создать условия для ознакомления учащимися свойствами кислот при взаимодействии с металлами, активностью металлов и силой кислот.

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

Найти соответствие (устно) Название кислоты Химическая формула Кремниевая H2S Хлороводородная (соляная) HI Фосфорная HCl Сероводородная H3PO4 Йодоводородная H2SiO3

Из этих формул отыщите и запишите кислоты и металлы назовите их. H2O HCl H2S Cu AlCl3 Ca H2SO4 ZnSO4 Al2O3 Ca(OH)2 NaNO3 Zn H3PO4 H2SiO3 Na2O K Fe

HCl Cu H2S Ca H3PO4 Zn H2SiO3 К H2SO4 Fe

Тема урока: Взаимодействие кислот с металлами.

Кислоты– ЭТО СЛОЖНЫЕ ВЕЩЕСТВА, СОСТОЯЩИЕ ИЗ АТОМОВ ВОДОРОДА, СПОСОБНОГО ЗАМЕЩАТЬСЯ НА АТОМЫ МЕТАЛЛОВ, И КИСЛОТНЫХ ОСТАТКОВ. Цель: Создать условия для ознакомления учащимися свойствами кислот при взаимодействии с металлами, активностью металлов и силой кислот.

2. КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ. бескислородные HF HCl HBr HI H2S По содержанию кислорода. кислородсодержащие HNO3 H2SO4 H2CO3 H3PO4 КИСЛОТЫ

По основности:

По количеству атомов водорода. КИСЛОТЫ одно-основные HCl HNO3 двух-основные H2S H2SO4 трех-основные H3PO4

НЕОРГАНИЧЕСКИЕ- СЕРНАЯ, СОЛЯНАЯ, ПЛАВИКОВАЯ, ФОСФОРНАЯ, АЗОТНАЯ.

ОРГАНИЧЕСКИЕ – ЛИМОННАЯ, ЯБЛОЧНАЯ, УКСУСНАЯ, ЩАВЕЛЕВАЯ, МУРАВЬИНАЯ.

Соляная кислота, находящаяся в желудке, помогает переваривать пищу. Молочная кислота образуется в мышцах при физической нагрузке.

Аскорбиновая, фолиевая, липоевая, ацетил- салициловая и другие

Уксусная и лимонная кислоты.

SO2+H2O=H2SO3 ОБРАЗОВАНИЕ КИСЛОТНЫХ ДОЖДЕЙ В ПРИРОДЕ.

Сила кислот уменьшается HClO4, H2SO4, HCl , H2SO3, H2СO3, H2S, H2SiO3 HNO3 H3PO4 Под силой кислоты понимают ее способность отдавать ионы водорода H+.

Сильные кислоты Слабые кислоты HI HF HBr H3PO4-средняя HCl H2SO3 H2SO4 H2S HNO3 H2CO3 H2SiO3 HNO2

1. При разбавлении кислот с водой следует кислоту тонкой струйкой при перемешивании наливать в воду, а не наоборот. 2. Если случайно кислота попадет на руку или на одежду, то немедленно смойте ее большим количеством воды, а потом обработайте место раствором гидрокарбоната натрия (соды).

Не принимайте пищу во время химических экспериментов, а после их завершения тщательно мойте руки Никогда не пробуйте химические вещества на вкус

Плотность воды меньше плотности кислоты. Поэтому:Сначала вода, потом кислота, Иначе случится большая беда! Не добавляйте воду в кислоту !

Юные химики, помните: кислоту добавляют в воду, а не наоборот

МЕТАЛЛ + КИСЛОТА = СОЛЬ + ВОДОРОД

Ряд активности (напряжений) металлов создан русским ученым Н.Н.Бекетовым в1865 году. К Са Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Pt Au Почему не пошла реакция взаимодействия кислоты с медью? Найди медь и цинк, магний и железо в ряду - Активные металлы вытесняют водород из кислот.

Три условия: Кислота растворимая (кроме HNO3) Ме стоит в ряду активности до водорода Получается растворимая соль 1) Cu + НСl → 2) Zn + CH3COOH → 3) Na + H3PO4 → 4) Ca + H2SO4 →   з

1) Cu + НСl →не идет 2) Zn + 2CH3COOH →H2+Zn(CH3COO)2 3) 6Na + 2H3PO4 →3H2+2Na3PO4 4) Ca + H2SO4 →H2+CaSO4

Следует помнить, что в реакциях металлов с HNO3 (конц.) и H2SO4(конц) H2 не образуется, а образуются другие вещества. Например: Cu+4HNO3(к)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3(р)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 8K+5H2SO4(конц.)=4K2SO4+H2S+4 H2O 3Zn +4H2SO4(конц.)=3ZnSO4+S+4H2O

Пассивирование - образование оксидной пленки. Al, Fe, Cr, Ni и другие - при контакте с безводными кислотами сразу же покрываются тонкой оксидной пленкой (пассивируются).

Помогите расшифровать Fe +.....→ FeCl2+ H2↑ Na + HCl→ ....+.... Mg + CH3COOH→ H2+ .... Ca +H3PO4 →...↑+Ca3(PO4)2

Игра: Третий лишний А) НСL, HNO3 H2S Б) НСL, HNO3, H2SO4 Д) Mg Zn Cu В) H2S, H2SO4 Н3РО4

§30, запомнить сильные и слабые кислоты. Домашний эксперимент-стр.171. Используя интернет, найти области применения кислот.