Презентация по химии на тему Хлор (9 класс)

Х Л О Р Автор презентации: Щербина Марина Яковлевна учитель химии высшей категории

ОТКРЫТИЕ ХЛОРА Карл Вильгельм Шееле (1742 -1786) Шведский химик и фармацевт. Греч. «клорос» – желто-зеленый

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

ХЛОР КАК ЭЛЕМЕНТ Положение в ПСХЭ Д.И.Менделеева. Строение атома. Низшая и высшая степень окисления. Промежуточные степени окисления.

НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ ГАЛИТ СИЛЬВИН СИЛЬВИНИТ NACl KCl KCl∙NaCl

ХЛОР - ПРОСТОЕ ВЕЩЕСТВО Вид химической связи. Физические свойства: газ желто-зеленого цвета,c резким удушливым запахом, тяжелее воздуха, ядовит, в 1 V воды растворяется 2,5 V хлора.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА С металлами – многие металлы горят в хлоре. Задание: составьте уравнение реакции железа с хлором, электронный баланс.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА С водородом. Задание: составьте уравнение реакции водорода с хлором, электронный баланс.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА С другими неметаллами (кроме азота, кислорода, углерода и благородных газов). Задание: составьте уравнение реакции фосфора с хлором, электронный баланс.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА С водой. Cl2 + H2O ->, HCl + HClO Хлорная вода – содержит хлор, HCl и HClO HClO ->, HCl + O хлорноватистая кислота свет атомарный кислород

ПОЛУЧЕНИЕ ХЛОРА В промышленности: Действием электрического тока на расплав или водный раствор хлорида натрия: 2NaCl ->, Cl2 + 2Na 2NaCl + 2H2O ->, Cl2 + H2 + 2NaOH эл.ток эл.ток

ПОЛУЧЕНИЕ ХЛОРА В лаборатории: Нагреванием концентрированной соляной кислоты с сильным окислителем – оксидом марганца (IV): HCl + MnO2 ->, MnCl2 + Cl2 + H2O Задание: составить электронный баланс и расставить коэффициенты.

ПРИМЕНЕНИЕ ХЛОРА

ЗАКРЕПЛЕНИЕ Составьте уравнения реакций взаимодействия хлора с: калием и серой (1вариант) кальцием и кремнием (2 вариант) Составьте схемы электронного баланса.

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ