Презентация исследовательской работы учащихся Исследование состава воды.

Вода. Исследование состава воды. Выполнили: 9 класс - Окрестина Нина, Мирхини Ольга, Укипа Анжела, Навыхха Настя Руководитель: Иванова Е.Н. МКОУ «Хаилинская средняя школа» 2016 год

Вода! У тебя нет ни вкуса, ни цвета, ни запаха, тебя не опишешь, тобой наслаждаешься, не понимая, что ты такое» Антуан де Сент-Экзюпери

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

1.Выяснить, чем отличаются по составу различные образу воды. 2.Провести исследования образцов воды: Определить главнейшие примеси воды. 3. Какими свойствами должна обладать чистая вода. Цель:

1.Изучить справочную литературу, найти данные о составе морской и пресной воды. 2. опытным путем исследовать свойства и наличие примесей в речной воде. Задачи:

Чистая вода не содержит примесей, может использоваться в качестве питьевой. Гипотеза:

Изучив справочную литературу нашли данные о составе воды: Описание хода работы: , Химические элементы Морская вода Пресная вода Кальций 1.2 1,0 Натрий 30,5 37 Магний 3,8 0.4 Калий 1,8 2,0 Хлор 55,2 39,0 Углекислыйгаз 0,5 10.0 Примеси 7,0 15,0

Этапы исследовния: Отобрать пробу воды для анализа – на глубине около 1 м. H2 O –содержит грубодисперсные неорганические и органические примеси. Для питьевой воды норма – 2 мг/л.   Качественное определение главнейших примесей воды.   Лабораторное исследование воды: «Анализ речной – пресной воды на реке Тылга – Ваям».

В пробирку (2 – 3 мл ) H2O опускаем синюю и красную лакмусовую бумажку. Наблюдаем результат. Выводы: если синяя лакмусовая бумажка до кипячения покраснела, а после кипячения красная окраска исчезла, значит в воде был растворен углекислый газ – C O2 . Если лакмусовая бумажка посинела, а после кипячения синий цвет исчез, то в воде был растворен аммиак – N H3 . 1.ОПРЕДЕЛЕНИЕ реакции воды.

2 пробирки: в 1 -5 мл дистиллированной воды, во 2 – 5 мл исследуемую воду. В каждую пробирку добавить по капле 5 % раствора K Mn O4 / Наблюдаем результат: В 1 – ой пробирке окраска сохраняется. В исследуемой воде – окраска исчезла. Вывод: Исчезновение окраски указывает на присутствие в воде органических веществ. Такая вода не пригодна для питья!   2.ОБНАРУЖЕНИЕ органических веществ.

Добавим в исследуемую воду – 2 % раствор Ag N O3 добавим. Наблюдаем результат. Вывод: если помутнеет H2 O, значит концентрация хлорид – ионов большая. Cl- + Ag + = Ag Cl 3.ОБНАРУЖЕНИЕ хлорид – ионов.

К 4 мл исследуемой воды добавить 2 – 3 капли конц. уксусной кислоты и немного оксалата аммония. Встряхнуть пробирку. Наблюдаем результат. Вывод: образуется белый осадок оксалата кальция.   6. ОБНАРУЖЕНИЕ солей кальция.

К исследуемой пробе добавим и растворим хлорид бария. Наблюдаем результат. Вывод: Если не получили прозрачный раствор, значит воде присутствуют растворимые сульфаты. S O4 -2 + Ba + 2 = Ba S O4 4. ОБНАРУЖЕНИЕ cульфат – ионов.

К 3 – 4 мл испытуемой воды прилить 1 – 2мл конц азотной кислоты. Прокипятить 2 – 3 мин для окисления ионов F e + 2 до ионов Fe + 3 . После добавить несколько капель роданида аммония. Наблюдаем результат. Вывод: появление красной окраски свидетельствует о наличии растворимых солей железа.   5.ОБНАРУЖЕНИЕ солей железа.

качественное определение примесей природной воды позволяет оценивать экологическое благополучие водоема: чем меньше примесей, тем лучше его состояние!!! соли неорганических веществ- примеси согласно норме, необходимы для нормального функционирования живых организмов. ВЫВОД исследования:

Чистыми должны быть воды Океанов, моря, рек. И об этом помнить должен Каждый умный человек.

Спасибо за внимание!!!