Презентация по Химии для 8 класса Страна кислот

Путешествие в царство кислот Подготовила: Плотникова Н.М., учитель химии МОУ СОШ №28 г. Воронежа

ПЛАН УРОКА: Представители царства кислот Техника безопасности при работе с кислотами Химические свойства кислот Закрепление материала темы

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

I станция «Информационная»

ПОДДАННЫЕ КОРОЛЕВСТВА ВСЕ ИМЕЮТ АТОМ АШ. А ОСТАТОК В НИХ КИСЛОТНЫЙ ДОПОЛНЯЕТ ВЕСЬ ТИПАЖ.

САМЫЕ ВАЖНЫЕ КИСЛОТЫ

ЕСТЬ КИСЛОТЫ С КИСЛОРОДОМ, ЕСТЬ КИСЛОТЫ БЕЗ НЕГО. А ОСНОВНОСТЬ ВОДОРОДОМ ОПРЕДЕЛИТЬ ЛЕГЧЕ ВСЕГО.

Кислоты в природе

II станция «ПТБ»

Сначала вода, потом кислота. Иначе случится большая беда!

Первая помощь при ожогах кислотой Смыть большим количеством воды Обработать 5% раствором питьевой соды

III станция «Индикаторная» Как распознать кислоты, не пробуя их на вкус? Для этого существуют вещества, которые называются индикаторами. Название индикатора Окраска индикаторав нейтральной среде Окраскаиндикатора в кислой среде Лакмус Фиолетовый Красный Метиловый оранжевый Оранжевый Розовый Фенолфталеин Бесцветный Бесцветный

IV станция «Теоретическая»

К СОЛЯМ КИСЛОТЫ АГРЕССИВНЫ, МЕТАЛЛЫ ЛЮБЯТ РАЗРУШАТЬ, НЕ ПОЩАДЯТ ОНИ ОКСИДЫ, И ЩЁЛОЧИ ОТ НИХ «ПИЩАТ».

Vстанция «Самостоятельная» Проверь себя : Mg + HCl → Zn + H2SO4 → KOH + HNO3 → Ba(OH)2 + H3PO4 → Fe2O3 + H2SO4 → CuO + HCl → CaCO3 + HNO3 → Na2SiO3 + H3PO4 →

Проверь себя: Mg + 2HCl → Zn + H2SO4 → KOH + HNO3 → 3Ba(OH)2 +2H3PO4 → Fe2O3 +3H2SO4 → CuO + 2HCl → CaCO3 + 2HNO3 → 3Na2SiO3 + 2H3PO4 → MgCl2 + H2 ZnSO4 + H2 KNO3 + H2O Ba3(PO4)2 + 6H2O Fe2(SO4)3 + 3H2O CuCl2 + H2O Ca(NO3)2 + H2O 2Na3PO4 + 3H2SiO3