Презентация по химии на тему Углерод и его соединения

Муниципальное образовательное учреждение « Средняя общеобразовательная школа №1 села Покойного Буденновского района» Ставропольского края Автор: Османова. З.С., учитель химии, Первая категория, оборудование: мобильный класс, технология: ИКТ. 2016 год

Презентация подготовлена к уроку химии в 9 классе по теме «Углерод и его соединения». Современная система образования требует от учителя знание компьютера : активнее использовать информационные технологии и компьютерные телекоммуникации. У учащихся формировать навыки, связанные с ИКТ. Цель педагога- применяя технологию, обеспечить доступный уровень знаний и умений у учащихся.Применительно к химии- это знание базового минимума и умение выделять главное, сравнивать, записывать и объяснять уравнения реакций. ИКТ активизирует познавательную деятельность учащихся, формирует высокий уровень самообразовательных навыков, умений ориентироваться в потоке информации .

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

Рассмотреть строение атома и аллотропию углерода. Ознакомить учащихся с явлением адсорбции. Изучить свойства, получение и применение углерода и его соединений. Рассмотреть круговорот углерода в природе.

Актуализация знаний учащихся по теме «Строение и свойства фосфора и его соединений». Перечислите основные отличия белого фосфора от красного. Как хранят белый фосфор? Почему нельзя оставлять белый фосфор на воздухе? Каково биологическое значение и применение фосфора? Чем объяснить появление мерцающих огоньков на кладбище в ночное время? (Окислением фосфина, который образуется при разложении костей.)

Общая характеристика углерода. Опыт: Адсорбционная способность активированного угля. Аллотропные модификации углерода. Химические свойства углерода. Природные соединения углерода.

Физические свойства алмаза и графита. алмаз графит Очень твёрдый Мягкий, легко расслаивается на отдельные мельчайшие пластинки Прозрачный, бесцветный Электрический ток не проводит Непрозрачный, серого цвета с металлическим блеском Электрический ток проводит хорошо

Аллотропные модификации углерода. Алмаз – в переводе с древнеиндийского означает «тот», который не разбивается. Самый крупный алмаз получил название имя «Куллинан». Его масса составляла 3106 карат (или 621 г), был подарен английскому королю Эдуарду VII. При обработке был расколот на 105 частей.

Аллотропные модификации углерода. Графит Графит мягкий и непрозрачный, хорошо проводит тепло и электрический ток. Из графита изготовляют электроды, твёрдые смазки , стержни для карандашей.

Химические свойства углерода. С + О2 = СО2 Al + C = Al4C3 – карбид алюминия CaC2 +H2O = Ca(OH)2 + C2H2 - ацетилен Al4C3 + H2O = Al(OH)3 + CH4 - метан

Применение углерода. Наполнитель при получении резины. Для приготовления чернильной краски.

В медицине. Применение углерода. Для получения карбида кальция. СаС2

Применение углерода. Для получения искусственных алмазов. Составная часть крема для обуви.

Круговорот углерода в природе. В свободном состоянии (алмаз, графит).

Круговорот углерода в природе. Мел, мрамор, известняк – кальцит СаСО3

Физические свойства оксидов углерода. СО2 – углекислый газ СО – угарный газ Бесцветный, не имеющий запаха газ, в полтора раза тяжелее воздуха. При испарении жидкого СО2 часть его превращается в твёрдую снегообразную массу-сухой лёд, который применяется для хранения пищевых продуктов. Бесцветный, не имеющий запаха газ, малорастворимый в воде, ядовит. Попадая при дыхании в кровь, быстро соединяется с гемоглобином, образуя прочное соединение карбоксигемоглобин, лишая тем самым возможности гемоглобин переносить кислород.

Оксиды углерода. Углекислый газ. Угарный газ. Химические свойства. СО2 + H2O = H2СО3 СО2 + MgO = MgСО3 СО2 + Mg = MgО + С С + СО2 = СО С+2 - 2е= С+4 восстановитель О2 +4е = 2О-2 окислитель Са(ОН)2+ СО2 = СаСО3 Качественная реакция Химические свойства. СО + О2 = СО2 С+2 - 2е= С+4 восстановитель О2 +4е = 2О-2 окислитель

Применение оксидов углерода. СО – угарный газ В технике СО - ценное топливо, в металлургии для получения чистых металлов, в военной промышленности для получения фосгена.

Применение углекислого газа. В пищевой промышленности (для газирования минеральных вод, шипучих напитков и хранения продуктов). Твёрдый диоксид углерода (сухой лёд) – СО2 Для тушения пожаров, и самое главное – для получения мочевины, ценного удобрения, Для получения соды, NaHCO3 –питьевая сода

Соли угольной кислоты. Жесткость воды. временная постоянная Са(НСО3)2 CaSO4, CaCl2 Mg(НСО3)2 MgSO4, MgCl 2 Способы устранения. Кипячение 1. Добавление соды Добавление соды

Соли угольной кислоты Н2СО3. средние-карбонаты кислые-гидрокарбонаты Na2CO3, К2CO3 КНCO3 ,NaHCO3 Пищевая сода, NaHCO3 – питьевая сода – гидрокарбонат натрия Стиральная сода, Na2CO3 – карбонат натрия

Арагонит – карбонат кальция. Жемчуг – округлые, блестящие, с перламутровым отливом образования минерала арагонита. Самой красивой и крупной жемчужиной является «жемчужина Аллаха» массой 6,4 кг, она была извлечена из раковины гигантского моллюска массой около 3 тонн, имевшего возраст 450 лет.

Какой элемент считают царём живой природы? Без какого орудия труда нельзя обойтись художнику? Какое вещество составляет его основу? О каких веществах можно сказать, что один сверкал в короне царской, а брат его – чумазый трубочист?

О. С. Габриелян, Химия 9 кл. Дрофа 2005 г. 2. Журнал «Химия в школе №9» М.Издательство «Центрхимпресс» 2007 г. А.Т. Шульгин «Химия в школе №10» М. Издательство «Центрхимпресс» 2007 г. 4. А.С. Границкая. Научить думать и действовать.М.Просвещение 1991г.