31. Кислородные соединения азота

Кислородсодержащие соединения азота

Оксиды азота

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

N2O3 + Н2О = 2HNO2 N2O5 + Н2О = 2HNO3 2NO2 + Н2О = HNO3 + HNO2 4NO2 + 2Н2О + О2 = 4HNO3 Солеобразующие оксиды азота по типу являются кислотными, то есть им соответствуют кислоты:

2NO + О2 = 2NO2

4HNO3 = 2Н2О + О2↑ + 4NO2↑

2HNO3 + СаО = Са(NO3)2 + Н2О Химические свойства азотной кислоты Взаимодействует с основными оксидами: Взаимодействует с амфотерными оксидами: 2HNO3 + ZnO = Zn(NO3)2 + Н2О Взаимодействует с основаниями: HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O 3HNO3 + Al(OH)3 = Al(NO3)3 + 3H2O Взаимодействует с амфотерными гидроксидами: Взаимодействует с солями: 2HNO3 + СaCO3 = Са(NO3)2 + Н2О + CO2↑

При взаимодействии азотной кислоты с металлами не выделяется водород. Продукт реакции зависит от нескольких факторов: положения металла в ряду активности, концентрации кислоты, условий проведения реакции. 4HNO3(конц.) + Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O 8HNO3(разб.) + 3Cu = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O

Применение азотной кислоты: – производство минеральных азотных удобрений, – производство искусственных волокон, – производство пластических масс, – производство лекарств, – производство органических красителей и лаков, – производство взрывчатых веществ.

Нитраты — соли азотной кислоты. Соли азотной кислоты, такие как нитрат натрия NaNO3, нитрат калия KNO3, нитрат кальция Ca(NO3)2, нитрат аммония NH4NO3 называют селитрами и используют в качестве азотных удобрений.

KNO3 используют при изготовлении чёрного пороха. NH4NO3 применяют в изготовлении аммонала. AgNO3 используют в медицине в качестве прижигающего средства.

При нагревании нитраты разлагаются с выделением кислорода: Ca(NO3)2 = Ca(NO2)2 + O2↑