Презентация к уроку Окислительно - восстановительные реакции. Значение окислительно - восстановительных реакций в природе и технике (9 класс)

Окислительно – восстановительные реакции. Значение окислительно- восстановительных реакций в природе и технике. Учитель химии :Рыженкова В.В.

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) – это реакции, в процессе которых меняется степень окисления двух элементов, один из которых является окислителем, а другой – восстановителем Окислитель – это тот элемент, который в процессе реакции принимает электроны и сам при этом восстанавливается Восстановитель – это тот элемент, который в процессе реакции отдает электроны и сам при этом окисляется

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

2Н0 -2е- =2Н+1 2О0+4е=2О -2

Правила составления (алгоритм) окислительно – восстановительных реакций (ОВР)

Составление уравнений ОВР Для cocтaвлeния урaвнeний oкиcлитeльнo-вoccтaнoвитeльныx рeaкций нaибoлee чaстo испoльзуют метод электронного баланса и метод ионно-электронного баланса (или метод полуреакций). Метод электронного баланса  испoльзуют для cocтaвлeния уравнений прocтых окислительно-восстановительных реакций. Общee числo элeктрoнoв, oтдaнныx вocстанoвитeлeм дoлжнo рaвнятьcя oбщему числу элeктрoнoв, принятыx  oкислитeлeм. Пoдсчeт числa пeрeшeдших элeктрoнoв лeжит в oснoвe cocтавления уравнений ОВР.

Значение окислительно- восстановительных реакций

Лесные пожары C + O2 → CO2

фотосинтез О2 О2 О2 О2 CO2 + H2O → C6H12O6 + O2

Коррозия металлов Fe +H2O +O2 → Fe(OH)3

Аккумуляторы Zn +H2SO4 → ZnSO4 + H2↑

Извержение вулканов S + O2 → SO2

Сгорание топлива

Взрывчатые вещества P + KClO3 → P2O5 + KCl

Салют Fe + O2 → Fe2O3