Презинтация по теме: Периодический закон и периодическая таблица Д.И.Менделеева.

Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

«Будущее не грозит разрушением периодическому зако-ну, а только надстройки и развитие обещаю…» Д.И. Менделеев

Открытию периодического закона предшествовало накопление знаний о веществах и свойствах. По мере открытия новых химических элементов, изучения состава и свойств их соединений появлялись первые попытки классифицировать элементы по каким-либо признакам. В общей сложности до Д.И. Менделеева было предпринято более 50 попыток классификации химических элементов. Ни одна из попыток не привела к созданию системы, отражающей взаимсвязь элементов, выявляющей природу их сходства и различия, имеющей предсказательный характер. Открытие Периодического закона

Открытие Периодического закона Ко времени открытия Периодического закона было известно 63 элемента и описаны свойства их многочисленных соединений.

В основу своей работы по классификации химических элементов Д.И. Менделеев положил два их основных и постоянных признака: величину атомной массы и свойства образованных химическими элементами веществ. Он выписал на карточки все известные сведения об открытых и изученных в то время химических элементах и их соединениях. Сопоставляя эти сведения, учёный составил естественные группы сходных по свойствам элементов. При этом он обнаружил, что свойства элементов в некоторых пределах изменяются линейно (монотонно усиливаются или ослабевают), затем после резкого скачка повторяются периодически, т.е. через определённое число элементов встречаются сходные. Открытие Периодического закона

При переходе от лития к фтору происходит закономерное ослабление металлических свойств и усиление неметаллических. При переходе от фтора к следующему по значению атомной массы элементу натрию происходит скачок в изменении свойств (Nа повторяет свойства Li) За Na следует Mg, который сходен с Ве - они проявляют металлические свойства. А1, следующий за Mg, напоминает В. Как близкие родственники, похожи Si и С, Р и N, S и О, С1 и F. При переходе к следующему за С1 элементу К опять происходит скачок в изменении и химических свойств. Что же было обнаружено?

Если написать ряды один под другим так, чтобы под литием находился натрий, а под неоном – аргон, то получим следующее расположение элементов: Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar Периодическая закон Д.И. Менделеева

Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar При таком расположении в вертикальные столбики попадают элементы, сходные по своим свойствам. Периодическая закон Д.И. Менделеева

На основании своих наблюдений 1 марта 1869 г. Д.И. Менделеев сформулировал периодический закон, который в начальной своей формулировке звучал так: свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величин атомных весов элементов Первый вариант Периодической таблицы

Периодическая закон химических элементов Свойства химических элементов находятся в периодической зависимости от порядкового номера (от зарядов их атомных ядер) химических элементов. Современная формулировка периодического закона.

Открытый Д. И. Менделеевым закон и построенная на основе закона периодическая система элементов - это важнейшее достижение химической науки. Периодическая таблица химических элементов

Периодическая таблица химических элементов Период- это ряд химических элементов, который начинается с щелочного металла и заканчивается инертным газом, элементы расположены в порядке возрастания их порядковых номеров. период малый большой I,II, III IV, V, VI, VII содержат 2-8 от 18-32 элемента

Периодическая таблица химических элементов Периоды - горизонтальные ряды химических элементов, всего 7 периодов. Каждый период (за исключением первого) начинается типичным металлом (Li, Nа, К, Rb, Cs, Fr) и заканчивается благородным газом (Не, Ne, Ar, Kr, Хе, Rn), которому предшествует типичный неметалл.

Периодическая таблица химических элементов В периоде: Na Mg Al Si P S Cl Ar Металлические свойства ослабевают Неметаллические свойства усиливаются

Периодическая таблица химических элементов Группы - вертикальные столбцы элементов с одинаковой валентностью, высшим оксидом и летучим водородным соединением. В таблице VIIIгрупп.

Периодическая таблица химических элементов Группа главная побочная (подгруппа) Входят элементы больших и малых Периодов H Li Na K Rb Cs Fr Входят элементы больших периодов Cu Ag Au

Периодическая таблица химических элементов В группе B Al Ga In Tl Металлические свойства усиливаются. Неметаллические свойства усиливаются.

Радиус атома с увеличением зарядов ядер атомов в периоде уменьшается, т.к. притяжение ядром электронных оболочек усиливается. В начале периода расположены элементы с небольшим числом электронов на внешнем электронном слое и большим радиусом атома. Электроны, находящиеся дальше от ядра, легко от него отрываются, что характерно для элементов-металлов Изменение радиуса атома в периоде

В одной и той же группе с увеличением номера периода атомные радиусы возрастают. Атомы металлов сравнительно легко отдают электроны и не могут их присоединять для достраивания своего внешнего электронного слоя. Изменение радиуса атома в группе