Презентация по химии на тему Кислород, его общая характеристика, нахождение в природе и получение (8 класс)

Учитель химии МБОУ «СОШ № 1» г. Красноперекопска, Республика Крым Салидинова Замира Аметовна

Без этого вещества вы не проживете и десяти минут

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

Что это за вещество?

Оно нам хорошо известно: Газообразный кислород, Которым дышат, если честно, И человек, и бегемот. Из элемента КИСЛОРОД (Обозначают буквой О) Ёще придумала природа Одно простое вещество, Которое зовут озоном. И в этом есть большой резон: В грозу запахнет над газоном – От слова «пахнущий» - озон. Как по составу различают Два аллотропных вещества? О3 озон обозначают, А кислород – всего О2. О2

Химический знак О Положение в ПСХЭ период 2, группа VIА, порядковый номер 8 Относительная атомная масса Аr(O)=16 Химическая формула вещества О2 Относительная молекулярная масса Mr(O2)=32 Валентность II Общая характеристика элемента КИСЛОРОД

КИСЛОРОД В ПРИРОДЕ В литосфере 49% (первое место), далее следуют: кремний 26%, алюминий 7%, железо 5%, кальций 4%, натрий, калий и магний по 2%, водород 1%. В биосфере около 65% от массы живых организмов приходится на кислород. В гидросфере на его долю приходится 89%.

В атмосфере 23% по массе и 21% по объему

Первым этот газ получил шведский химик Карл Вильгельм Шееле в 1772 году.

Открытие кислорода А через два года, в 1774, не зная об опытах предшественника, - английский химик Джозеф Пристли.

В 1775 году французский ученый Антуан Лоран Лаувазье исследовал кислород и дал ему название oxygen

Разложение перманганата калия 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑ Собирание кислорода вытеснением воздуха и воды

Разложение пероксида водорода MnO2 2H2O2  2H2O + O2↑ Разложение бертолетовой соли MnO2, t 2KClO3  2KCl + 3O2↑

В промышленности кислород получают из воздуха. Воздух представляет собой смесь различных газов, основные компоненты в нем – азот и кислород. Для получения кислорода воздух под давлением сжижают. Так как температура кипения жидкого азота (-196°С) ниже температуры кипения жидкого кислорода (-183°C), то азот испаряется раньше кислорода. Жидкий кислород отделяют от испарившегося азота и хранят в стальных баллонах под давлением 15 МПа. Получение кислорода в промышленности