Серная кислота 8 класс

Серная кислота -Свойства -Применение -Получение

H2SO4 серная кислота — бесцветная тяжелая маслянистая жидкость, плотность – 1,84 г/см3, нелетучая, поэтому не имеет запаха, отлично растворяется в воде, при этом выделяется большое количество теплоты, т.к. Н2SO4 с водой образует соединения – гидраты. Физические свойства серной кислоты

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

Нельзя приливать воду к кислоте, следует осторожно, тоненькой струйкой вливать кислоту в воду, непрерывно перемешивая раствор. Необходимо помнить

Химические свойства разбавленной серной кислоты Взаимодействует с металлами, стоящими в ряду активности металлов до водорода: Взаимодействует с основными и амфотерными оксидами металлов: 3H2SO4 + 2Al = Al2(SO4)3 + 3H2↑ H2SO4 + CaO = CaSO4 + H2O 3H2SO4 + Al2O3 = Al2(SO4)3 + 3H2O

Химические свойства разбавленной серной кислоты Реагирует с основаниями: Взаимодействует с амфотерными гидроксидами: Реагирует с солями: H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O H2SO4 + Zn(OH)2 = ZnSO4 + 2H2O H2SO4 + CaCO3 = CaSO4 + H2O + CO2↑

Химические свойства концентрированной серной кислоты Способна взаимодействовать с металлами, стоящими в ряду активности металлов после водорода: В реакциях между концентрированной серной кислотой и металлами, стоящими в ряду активности металлов до водорода, могут образовываться S, SO2 или H2S: 2H2SO4 + Cu = CuSO4 + 2H2O + SO2↑ 5H2SO4 + 4Zn = 4ZnSO4 + H2S↑ + 4H2O

В реакциях между концентрированной серной кислотой и металлами в результате не образуется Н2, что связано с тем, что в данном случае в роли окислителя выступают SO4, а не H+. Некоторые металлы, например, железо и алюминий пассивируются концентрированной серной кислотой. 2-

Серная кислота также способна вытеснять другие кислоты из их солей H2SO4 + NaCl = NaHSO4 + HCl↑

Серная кислота является двухосновной кислотой, поэтому ей соответствуют два типа солей: Средние — сульфаты: Кислые — гидросульфаты: K2SO4, CaSO4 KHSO4, Ca(HSO4)2

Для качественного обнаружения серной кислоты и её солей чаще всего используют BaCl2. В результате серная кислота или её соли с хлоридом бария образуют белый нерастворимый сульфат бария, выпадающий в осадок BaSO4: Ba2++ SO42-= BaSO4↓

Применение серной кислоты: H2SO4 – производство минеральных удобрений, соляной, уксусной и многих других кислот, моющих средств, взрывчатых веществ, лекарств, красителей, – используют в металлургии, как электролит в кислотных аккумуляторах, для очистки нефтепродуктов и т.д.

Применение солей серной кислоты: H2SO4 – используют в качестве минеральных удобрений, – в строительстве, – для борьбы с вредителями растений, – в производстве соды и стекла, – в медицине.

Получение серной кислоты на производстве 1. Получение SO2: 2. Получение SO3: 3. Получение H2SO4: S + O2 = SO2 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 2SO2 + O2 = 2SO3 SO3 + H2O → H2SO4

Выбросы и отходы сернокислотных заводов приводят к гибели растений, негативно влияют на дыхательную систему человека и животных, ускоряют коррозию металлов, разрушают сооружения из известняка и мрамора, приводят к закислению почв и т.д.