Презентация по химии на тему Строение атома и физика атомного ядра

Виды радиоактивных излучений - частицы - ядра атома гелия - электромагнитное излучение большой энергии

Цель урока: Сформировать целостное представление об атоме и показать единство законов физики и химии Задачи: Познакомить с историческими фактами открытия атома и его сложного строения. Показать, что заряд ядра является главной характеристикой химического элемента.

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

Гипотеза о том, что вещества состоят из большого числа атомов, зародилась свыше двух тысячелетий назад. Позиция Аристотеля: « Делимость вещества бесконечна». Позиция Демокрита: «Существует предел деления – атом». «Ничего не существует, кроме атомов и пустоты…» Атом – (от греческого atomos – неделимый») мельчайшая частица химического элемента

Экспериментальные данные, свидетельствующие о делимости атома 1897 г. Дж. Дж. Томсон открыл электрон при исследовании «катодных лучей». 1896 г. Анри Беккерель открыл явление радиоактивности. Радиоактивность – способность атомов к самопроизвольному (спонтанному) излучению. 1899 г. Эрнест Резерфорд обнаружил, что это излучение неоднородно,

Модель строения атома Томсона 1903 г. 1. Атом – шар, по всему объёму которого равномерно распределён положительный заряд. Внутри шара находятся электроны. 3. Каждый электрон может совершать колебательные движения около своего положения равновесия. 4. Положительный заряд шара равен по модулю суммарному заряду электронов, поэтому заряд атома в целом равен нулю. «Кекс с изюмом»

Опыт Резерфорда 1911-13 г

Опыт Резерфорда 1911-13 г

Опыт Резерфорда + +

Планетарная модель атома водорода

Экспериментальные данные, свидетельствующие о делимости атома 1919 г. Эрнест Резерфорд открыл протон. 1932 г. Джеймс Чедвик открыл нейтрон

Строение ядра. Нуклоны ядра А = 1 А = 4 А = 7 Протон – масса = 1 а.е.м., (1,6726 · 10 кг) заряд = +1 (+1,6 ·10 Кл) Нейтрон – масса = 1а.е.м., (1,6749· 10 кг) заряд = 0 +3 -27 -27 -19 Н+1 + 1 Не+2 Li

1. 2. 3.

Планетарная модель атома электрон + Общий заряд атома равен 0 - 3 - - Ядро

Распределение электронов по электронным уровням Н + 1 Не + 2 Li + 3 + 4 Be B + 5 C + 6 N + 7 O + 8 F + 9 Ne + 10 Na + 11

Заполнение электронами четвертого энергетического уровня 8 1 K Ca Sc Ti 2 9 10 Zn 18 Ga 3 Ge 4 Kr 8 2 8

Максимальное количество электронов на уровне 2 8 18 32

Изменяем количество электронов + Общий заряд атома равен 0 - 1 - Общий заряд атома равен -1 Общий заряд атома равен +1 электрон H + 1e → H 0 1 ─ -1 1 H - 1e → H 0 1 ─ +1 1 «▬» ИОН « » ИОН ИОН – заряженная частица Ядро

Изменяем количество нейтронов в атоме Протий Дейтерий Тритий 1+ 3 Изотопы – это разновидности атомов, которые имеют одинаковое число протонов и электронов, а отличаются друг от друга числом нейтронов 1 2 +1 Н + 1 +1 Н Н

Изменяем количество протонов Водород Гелий Литий 3+ 7 Изменяя количество протонов, мы получили новые химические элементы, новый вид атома. 1 4 1+ Н + 1 2+Не + 1 Li + 1 + 1 + 1 + 1

Электронное облако

1. 2. 3.

Рефлексия Я все очень хорошо понял, мне было интересно Мне все понятно, но материал не всегда интересен Я не все понял, но мне было интересно Я ничего не понял и на уроке скучал