Презентация к уроку химии по теме Электролиз

ГБОУ СОШ № 1 им. Г.М. Шубникова «Электролиз» Гузикова Оксана Александровна учитель химии высшей категории

Электролиз – это окислительно-восстановительный процесс, который протекает на электродах, если через раствор или расплав электролита пропустить постоянный электрический ток

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

Электролиз Расплавов Растворов Процесс на катоде не зависит от материала катода, а зависит от активности металла Процесс на аноде зависит от материала и от природы аниона

Электролиз расплава щелочи

Электролиз растворов

Катодный процесс

Восстановление воды _ _ 2Н2О + 2 е = Н2 + 2ОН

Zn2+, Cr3+, Fe2+, Sn2+, Pb2+ Восстановление воды и металла (одновременно) 2Н2О + 2 е = Н2 + 2ОН Ме n+ + n e = Мe 0

Кислоты 2Н+ + 2 е = Н20

Cu2+, Ag+ Восстановление металла Ме n+ + n e = Мe 0

Анодный процесс

F - , SO42- , NO3- , PO43- , CO32- Окисление воды 2Н2О - 4 е = О2 + 4Н +

СL - , Br - , I - Окисление анионов-галогенов 2Г -2e = Г2

SO32- SO32- + 2ОН + 2е = SO42- + 2Н2О

Электролиз растворов солей карбоновых кислот (реакция Кольбе) электролиз 2 RCOONa +2Н2О R-R + 2 CO2 + H2 + 2NaOН