Урок химии в 8 классе Кислоты

Учитель химии МБОУ СОШ с.Панино Щенова Л.Н. Урок № 1

Цель урока 1. Познакомить учащихся с составом, названиями, классификацией и представителями класса кислот. 2. Продолжить знакомство со сложными ионами на примере ионов кислотных остатков кислородных кислот. 3. Продолжить формирование знаний о различиях между зарядами ионов и степенью окисления элементов, об индикаторах.

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

1.Состав, названия и классификация кислот. Как можно распознать кислоты? С помощью индикатора. Метилоранж красный Лакмус красный Фенолфталеин бесцветный

Формулы кислот Названия кислот H Cl H NO3 H NO2 H2 S H2 SO4 H2 SO3 H3 PO4 H2 CO3 H2 SiO3 Соляная кислота Азотная кислота Азотистая кислота Сероводородная кислота Серная кислота Сернистая кислота Ортофосфорная кислота Угольная кислота Кремниевая кислота Кислотный остаток Каков состав кислот? Дайте определение кислот.

Кислоты – сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотного остатка. Классификация кислот По основности По содержанию кислорода Одноосновные HCl Двухосновные H2SO4 Трёхосновные H3PO4 -Бескислородные H2S -Кислородосодержащие HNO3

Классификация кислот Растворимые (все остальные) Нерастворимые (H2SiO3) H2CO3 = CO2 + H2O в свободном виде не H2SO3 = SO2 + H2O существуют 2. Степени окисления элементов и заряды ионов кислот + -2 Заряды ионов: H2 SO4 +1 +6 -2 Степени окисления элементов: H2 S O4 Кислородные кислоты и основания вместе называют гидроксидами.

Выполните задание. Определите для : - ортофосфорной кислоты, - сернистой кислоты. Заряды ионов, 2) степень окисления элементов, 3) соответствующий ей оксид. +6 +6 ( например: H2SO4 – SO3 ). Проверка: + - 3 +1 +5 – 2 +5 H3 PO4 , H3 P O4 , P2O5. + - 2 +1 +4 – 2 +4 H2 SO3 , H2 S O3 , SO2.

Соляная кислота HCl. Эта кислота содержится в желудке и выполняет две функции: уничтожает большую часть микробов, которые попадают в желудок вместе с пищей, и помогает перевариванию пищи. Серная кислота H2SO4 Используется в аккумуляторах в качестве электролита, поглощает влагу из воздуха и других газов. При смешивании серной кислоты с водой выделяется большое количество теплоты. (Правило разбавления кислот: сначала вода, потом кислота. иначе случится большая беда.) Серная кислота обугливает древесину, кожу, ткани.

Подведём итог урока. Ответьте на вопросы: Дайте определение кислоты. Охарактеризуйте азотную кислоту по плану: а) формула, б) наличие кислорода, в)основность,г)растворимость, д) степени окисления элементов, образующих кислоту, е) заряд иона, образуемого кислотным остатком, ж)соответствующий оксид. 2 2. Почему нельзя лить воду в серную кислоту для её разбавления? 3.Какое количество вещества соответствует 490 г серной кислоты, 9,8 г ортофосфорной кислоты? Молодцы!