Презентация по химии на тему Вода и ее свойства (8 класс)

Вода - самое распространенное, самое уникальное и удивительное вещество в природе. Среди всех веществ, присутствующих на земле, вода благодаря своим свойствам занимает исключительное положение в природе и играет особую роль в существовании органической жизни.

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

Вода - единственное вещество, встречающееся в огромных количествах в естественных условиях во всех трех агрегатных состояниях - твердом, жидком и газообразном.

Покрывая около 3/4 поверхности нашей планеты, вода является не только колыбелью всех живых существ, но и постоянно поддерживает жизнь уже миллиарды лет.

Чем глубже ученые постигали природу воды, тем больше убеждались в оригинальности ее поведения, в неочевидности ее свойств, в новых, еще не до конца раскрытых, ее структурных особенностях. Академик Н.Н. Семенов Следует отметить, что мы имеем гораздо менее отчетливые представления о строении жидкостей, чем о строении газов и строении кристаллических тел, что объясняется гораздо большей сложностью явлений, характеризующих жидкости. Известный физик Г.С. Ландсберг

Молекула воды состоит из одного атома кислорода и двух атомов водорода (H2O). Схематично строение молекулы воды можно изобразить так: Молекула воды является полярной молекулой, ее положительный и отрицательный заряды размещены асимметрично, образуя положительный и отрицательный полюсы.

Водородная связь Все аномальные свойства воды говорят о том, что молекулы Н2О в воде прочно связаны между собой и образуют какую-то молекулярную конструкцию, которая сопротивляется любым внешним воздействиям. В 1920 г. американские ученые У. Латимер и У. Родебуш предложили назвать эти особые связи водородными.

Молекулы воды удерживают друг друга благодаря слабым межмолекулярным взаимодействиям в результате притяжения положительно заряженного ядра одной молекулы к отрицательно заряженной электронной оболочке другой. У воды незначительный атомный радиус водорода, нет внутренних слоев электронов, потому соседняя молекула может подойти к атому водорода очень близко, не испытывая сильного отталкивания

Аномальные свойства воды Мы могли бы ожидать, что: вода будет закипать при -70°С, а замерзать при -90°С, вода будет не капать с кончика крана, а литься тонкой струйкой, лед будет тонуть, а не плавать на поверхности, в стакане воды не растворилось бы более нескольких крупинок сахара. Поверхность воды обладает отрицательным электрическим потенциалом, При нагревании от 0°C до 4°C (точнее 3,98°C) вода сжимается, Вызывает удивление высокая теплоёмкость жидкой воды.

Физические свойства воды Чистая вода прозрачна и бесцветна, без запаха и вкуса, кипит при 99,974°C (при давлении 101,3 к Па), замерзает при 0 °С, её плотность (при 40С) равна 1г/см3. Лед имеет меньшую плотность и всплывает на её поверхность, что очень важно для обитателей водоемов зимой. Чистая вода является слабым и электролитом и плохо проводит электрический ток. Вода обладает исключительно большой теплоемкостью 4,2 Дж/г, поэтому она медленно нагревается и медленно остывает. Поэтому водные бассейны регулируют температуру на нашей планете.

Круговорот воды в природе Постоянный обмен влагой между гидросферой, атмосферой и земной поверхностью, состоящий из процессов испарения, передвижения водяного пара в атмосфере, его конденсации в атмосфере, выпадения осадков и стока, получил название круговорота воды в природе.

Химические свойства воды Взаимодействие воды с металлами При взаимодействии воды с большинством металлов происходит реакция с выделением водорода: 2Na + 2H2O = H2 + 2NaOH (бурно), 3Fe + 4H2O = 4H2 + Fe3O4 (при нагревании). Не все, а только достаточно активные металлы могут участвовать в реакциях этого типа.

Взаимодействие воды с неметаллами C + H2O = H2 + CO , CH4 + 2H2O = 4H2 + CO2. Взаимодействие воды с электрическим током 2H2O = 2H2 + O2

Взаимодействие воды с оксидами неметаллов CO2 + H2O = H2CO3 SO3 + H2O = H2SO4 Взаимодействие воды с оксидами металлов CaO + H2O = Ca(OH)2 Не все основные оксиды способны реагировать с водой. Часть из них практически не растворима в воде и поэтому с водой не реагирует.

Гидраты и кристаллогидраты Вода образует соединения, гидраты и кристаллогид-раты, в которых полностью сохраняется молекула воды. CuSO4 + 5 H2O = CuSO4 • 5 H2O H2SO4 + H2O = H2SO4 • H2O Соединения, связывающие воду в гидраты и крис-таллогидраты, используют в качестве осушителей.

Вода, у тебя нет ни вкуса, ни запаха, тебя невозможно описать, тобой наслаждаются, не ведая, что ты такое. Нельзя сказать, что ты необходима для жизни, ты сама жизнь. Антуан де Сент-Экзюпери.

В ходе эволюции вода создала окружающую нас природу, живой мир, да и самого человека: именно водная среда (Мировой океан) могла обеспечить все требования к возникновению и развитию жизни. Именно в ней 3.5 млрд. лет назад при специфических внешних условиях зародилась жизнь на Земле.

Многие люди, живущие в экологически чистых местах, доживают до ста и более лет без болезней. Это прямое следствие использования чистой воды, еды и свежего, не загруженного отходами от деятельности промышленных предприятий воздуха.

Вода – вещество, без которого невозможна жизнь на нашей планете по имени Земля.

С рождения человек использует воду в быту и на производстве.

Развитие цивилизации на земле привело к тому, что нерациональное и вредоносное отношение к воде при использовании в различных производствах стало первопричиной загрязнения воды.

Чистая вода, поступающая в организм человека в нужном количестве – одна из важнейших составляющих здорового тела и духа.

Использованные ресурсы: Абдрахманов Р.Ф., Попов В.Г. «Минеральные лечебные воды Башкортостана» Ахметов И.С., Неорганическая химия, Москва, 1992 г. Боровский Е.Э. Вода на Земле № 5, 2002 г. Глинка Н.Л. «Общая химия», Ленинград, 1984 г. Кукушкин Ю.Н. Химия вокруг нас. Москва «Высшая школа», 1992г. Прокофьев М.А. Энциклопедический словарь юного химика. М., 1995г. Пичугина Г.В. Химия и повседневная жизнь человека. Дрофа, М. 2006г. Статья Н.И. Речкалова, Л.И. Сысоева. Какую воду мы пьем № 3, 2004 – Химия в школе. Харьковская Н.Л., Асеева З.Г. Вода дарующая жизнь № 3, 1997 г, Химия в школе. Хомченко Г.П. Химия для поступающих в ВУЗы М, 1995 г. Журнал «Экология и жизнь», статья Г. Г. Онищенко, Первого заместителя Министра здравоохранения РФ, главного государственного санитарного врача РФ. Ресурсы Интернета