Презентация Окислительно-восстановительные реакции 8,9 класс

Сами,  трудясь,  вы  сделаете  все                    и  для  близких  людей  и  для  себя,                а  если  при  труде  успеха  не будет,                неудача – не  беда, попробуйте  ещё. Д. И. Менделеев. Девиз урока   «Кто-то теряет, а кто-то находит…»

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

«Горение спички» Какой процесс мы наблюдаем?

Цель: Познакомиться с окислительно-восстановительными реакциями и выяснить, в чём отличие обменных реакций от окислительно-восстановительных реакций. Научиться определять в реакциях окислитель и восстановитель. Научиться составлять схемы процессов отдачи и принятия электронов. Познакомиться с важнейшими окислительно-восстановительными реакциями, встречающимися в природе. Тема урока: «Окислительно-восстановительные реакции».

Кто же главный герой окислительно-восстановительной реакции? Почему происходят окислительно-восстановительные реакции?

Повторение и обобщение изученного ранее изученного материала Первый вопрос: «Что такое степень окисления?».

Важнейшие восстановители и окислители Восстановители: Окислители: Металлы-простые вещества Водород Углерод Оксид углерода(II) (CO) Сероводород (H2S) Оксид серы(IV) (SO2) Сернистая кислота H2SO3 и ее соли Галогеноводородные кислоты и их соли Катионы металлов в промежуточных степенях окисления:SnCl2, FeCl2, MnSO4, Cr2(SO4)3 Азотистая кислота HNO2 Аммиак NH3 Оксид азота(II) (NO)   Галогены Перманганат калия(KMnO4) Манганаткалия (K2MnO4) Оксид марганца (IV)(MnO2) Дихромат калия (K2Cr2O7) Азотная кислота (HNO3) Серная кислота (конц.H2SO4) Оксид меди(II) (CuO) Оксид свинца(IV) (PbO2) Пероксид водорода (H2O2) Хлорид железа(III) (FeCl3) Органическиенитросоединения

Найти степень окисления химических соединений: 1) KMnO4, 2) Н2SО3 3) Мg CO3, 4) НСI

Второй вопрос: Учитель: Какие существуют правила определения степеней окисления?

Задание № 1. «Кто-то теряет, а кто-то находит…». Почему он так звучит? Чтобы ответить на данный вопрос, предлагаю провести небольшую лабораторную работу, используя инструкцию. Опыт 1. Проведите химическую реакцию между растворами сульфата меди (II) и гидроксида натрия. Опыт 2. 1. Поместите в раствор сульфата меди (II) железный гвоздь. 2. Составьте уравнения химических реакций. 3. Определите тип каждой химической реакции. 4. Определите степень окисления атома каждого химического элемента до реакции и после реакции. 5. Подумайте, чем отличаются эти реакции?

1. Cu+2S+6O4-2 +2Na +1O-2H+1Cu +2(O -2H+1)2+Na2 +1S +6O4-2 – реакция обмена 2. Cu+2S+6O4-2 + Fe0 Fe+2 S+6O4 -2+Сu0 – реакция замещения Cu+2 + 2 е-  Сu0 – окислитель, восстанавливается Fe0 - 2 е-  Fe+2 - восстановитель, окисляется

1.Записываютсхемуреакции KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+ I2+K2SO4+H2O 2. Проставляют степени окисления атомов элементов, у которых она изменяется KMn+7O4+ KI-+ H2SO4→ Mn+2SO4+ I20+ K2SO4+ H2O   3. Выделяют элементы, изменяющие степени окисления, и определяют число электронов, принятых окислителем и отданных восстановителем. Mn+7 + 5ē  → Mn+2 2I-1 - 2ē  → I20   4. Уравниваютчисло принятых и отданных электронов, устанавливая тем самым коэффициенты длясоединений. Mn+7 + 5ē  → Mn+22 2I-1 - 2ē  → I205 2Mn+7 + 10I-1 →  2Mn+2 + 5I20 5.  Подбирают коэффициенты для всех остальных участников реакции. 2KMnO4+10KI+8H2SO4→2MnSO4+5I2+6K2SO4+8H2O

Что же представляют собой окислительно – восстановительные реакции с точки зрения понятия «степень окисления химических элементов»? Окислительно – восстановительные реакции – это такие реакции, в которых одновременно протекают процессы окисления и восстановления и, как правило, изменяются степени окисления элементов.

Окислительно - восстановительные реакции – это такие реакции, при которых происходит переход электронов от одних атомов, молекул или ионов к другим. Окисление – это процесс отдачи электронов, степень окисления при этом повышается. Восстановление – это процесс присоединения электронов, степень окисления при этом понижается. 4. Атомы, молекулы или ионы, отдающие электроны, окисляются, являются восстановителями. Атомы, ионы или молекулы, принимающие электроны, восстанавливаются, являются окислителями.

«В чем же заключается суть ОВР?» Окислительно-восстановительные реакции представляют со­бой единство двух противоположных процессов - окисления и восста­новления. В этих реакциях число электронов, отдаваемых восстановителями, равно числу электронов, присоединяемых окислителями. При этом независимо от того, переходят ли электроны с одного атома на другой полностью или лишь частично, оттягиваются к одному из атомов, условно говорят только об отдаче или присоеди­нении электронов. Вот почему выбран девиз урока: « Кто-то теряет, а кто-то находит…»

Закрепление знаний: Самостоятельная работа по инструктивной карте

Домашнее задание. Новый учебник § 66,67 Стр. 172 №4,5 Старый учебник § 64 Стр. 180 № 5,6