Презентация по химии к обобщающему уроку по теме Неметаллы

Химический элементарий Окислительно-восстановительные реакции 10 20 30 40 Соединения химических элементов 10 20 30 40 Превращения веществ 10 20 30 40 10 20 30 40 Химические расчеты 10 20 30 40

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

В каком ряду химических элементов усиливаются окислительные свойства? 1) алюминий → фосфор → хлор, 2) фтор → азот → углерод, 3) хлор → бром → иод, 4) кремний → сера → фосфор.

Расположите химические элементы в порядке усиления неметаллических свойств соответствующих им простых веществ. Азот Кислород Фосфор

Формула вещества: 1) Н2SO4 2) N2O5 3) CaCO3 4 ) NaOH 5) K2HPO4 Класс неорганических соединений: А) кислотный оксид, Б) средняя соль, В) кислота, Г) основание, Д) кислая соль. Установите соответствие между формулой вещества и классом неорганических соединений, к которому оно относится:

Распределите, какие из свойств принадлежат азоту, а какие – аммиаку. 1. Не имеет запаха. 2. Имеет запах. 3. В молекуле ковалентная неполярная связь. 4. В молекуле ковалентная полярная связь. 5. Степень окисления азота 0. 6. Степень окисления азота -3. 7. Мало растворим в воде. 8. Хорошо растворяется в воде. 9. Взаимодействует с кислотами с образованием солей. 10. Взаимодействует с кислородом во время грозы.

Помоги лаборанту оформить этикетки. KHSO4 ? HСl ? Na2CO3 ?

Помоги лаборанту оформить этикетки. ? хлорид железа (III) ? нитрат алюминия ? дигидрофосфат натрия

В чем преимущество использования водорода в качестве топлива для автомобилей? Ответ подтвердите уравнением реакции.

Не реагируют друг с другом 1) хлор и водород 2) кислород и кальций 3) азот и вода 4) железо и сера Составьте уравнения реакций, протекание которых возможно.

Какие ионы реагируют при сливании растворов CaCl2 и K2CO3? А) Са2+ и СO 32- Б) Са2+ и Cl- В) K+и Cl- Г) ионы не реагируют Составьте молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения.

Запишите уравнения реакций, лежащих в основе технологического процесса получения серной кислоты. FeS2––>,  SO2 ––>,  SO3  ––>,  H2SO4

Na2S, CaSO4 S Н2SO3

По схемам электронных переходов определите, какие свойства проявляет атом серы. S+6 → S+4 S0 → S+4 S+4→ S-2 S-2 → S+6 Восстановитель (отдает электроны) Окислитель (принимает электроны)

УРАВНЕНИЯ РЕАКЦИЙ: А) НNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O Б) 3СuO + 2NH3 = N2 + 3Cu + 3H2O В) 4NH3 + 5O2 = 4NО + 6H2O Г ) 6Li + N2 = 2Li3N СВОЙСТВА: 1) является окислителем 2) является восстановителем 3) является и окислителем, и восстановителем 4) не проявляет окислительно- восстановительных свойств Установите соответствие между уравнением реакции и свойством элемента азота, которое он проявляет в этой реакции.

Для изготовления первых спичек использовали белый фосфор. Такие спички самовоспламенялись на воздухе, что делало их опасными. Сейчас для изготовления спичек используют красный фосфор и бертолетову соль. Между ними протекает реакция P + KClO3 → KCl +P2O5 Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронного баланса.

Какое количество вещества серной кислоты необходимо для полной нейтрализации 10 моль гидроксида натрия? H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

Какой объем углекислого газа (н.у.) выделится при сгорании 2 моль углерода?

Вычислите объем кислорода, необходимого для полного сжигания 6,72 л сероводорода (н.у.) .

170 г раствора нитрата серебра смешали с избытком раствора хлорида натрия. Выпал осадок массой 8,61 г. Вычислите массовую долю соли в растворе нитрата серебра.