Изменения, происходящие с веществами

Изменения, происходящие с веществами Урок обобщения и систематизации знаний. Ношина Анна Владимировна, учитель химии МОУ «Ботовская школа»

Цель урока Обобщить и систематизировать знания по теме «Изменения, происходящие с веществами»

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

Какую мы поставим перед собою цель? 1. Повторить понятия о физических и химических явлениях, 2. Вспомнить признаки химических реакций, 3. Закрепить умения записывать уравнения химических реакций и определять их тип, 4. Производить расчёты по химическим уравнениям,

Для успешного выполнения контрольной работы необходимо Знать и применять понятия: химическая реакция, уравнение химической реакции, реакция соединения, реакция обмена, реакция замещения, реакция разложения, реакция горения, реакция нейтрализации Уметь записывать уравнения реакций по «словесной схеме» и по исходным веществам, расставлять коэффициенты, определять тип химических реакций, решать задачи на нахождение массы (объема) вещества по известной массе (объему) другого вещества.

Диктант Угадайте, о каком явлении: физическом или химическом идет речь в стихотворениях. Вам будут предложены восемь отрывков. Поставьте против цифры буквы Ф или Х, т.е. явление физическое или химическое описано в данном стихотворении.

Унылая пора! Очей очарованье! Приятна мне твоя прощальная краса- Люблю я пышное природы увяданье. В багрец и золото одетые леса.      А.С.Пушкин

2. И трещат сухие сучья, Разгораясь жарко, Освещая тьму ночную Далеко и ярко.   И.Суриков .

3. В декабре, в декабре Все деревья в серебре. Нашу речку, словно в сказке За ночь вымостил мороз…    С.Я.Маршак

4. А если медь в печи нагреть. То станет тяжелее медь С окалиною вместе. Не верите – так взвесьте… Е. Ефимовский

5. Что за звездочки резные На пальто и на платке? Все сквозные, вырезные, А возьмешь – вода в руке?    Е. Благинина

6. На рукомойнике моем Позеленела медь. Но так играет луч на нем, Что весело смотреть.   А. Ахматова

7. Световых частиц поток Падает на зеленый листок, Листок кислород выделяет, Углекислый газ поглощает.  Ученик .

8.Когда металл в крутые формы льем, Мне верится, что оживут в металле Горячие полдневные поля. Кипит металл и ждут его поля.  А. Кравцов

Самопроверка Выполнено без ошибок – оценка 5 Допущено 1-2 ошибки – оценка 4 Допущено 3-4ошибки – оценка 3 Допущено более 4-х ошибок – оценка 2

Правильные ответы: (Х Х Ф Х Ф Х Х Ф)

...Все перемены, в натуре случающиеся, такого суть состояния, что сколько чего у одного тела отнимется, столько присовокупится к другому, так ежели где убудет несколько материи, то умножится в другом месте... Общие вопросы: Что такое химическое уравнение? Как он формулируется в настоящее время? Какое отношение химическое уравнение имеет к этому закону? Кто автор этого закона? Как называется этот закон?

Задание 2. Закон сохранения массы веществ. Расстановка коэффициентов. В – 1. Поставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций: К + О2 → К2О Zn + H3PO4 → Zn3(PO4)2 + H2 Ca(OH)2 + H3 PO4 → Ca3(PO4)2 + H2O C2H2 + O2 → CO2 + H2O

Задание 2. Закон сохранения массы веществ. Расстановка коэффициентов. В – 2. Поставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций: Al + О2 → Al2О3 Ca + H3PO4 → Ca3(PO4)2 + H2 Fe(OH)3 + H2 SO4 → Fe2(SO4)3+ H2O C3H6 + O2 → CO2 + H2O

Задание 2. Закон сохранения массы веществ. Расстановка коэффициентов. В – 1. Поставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций: 4К + О2 → 2К2О (3 б) 3Zn + 2H3PO4 → Zn3(PO4)2 + 3H2 (4 б) 3Ca(OH)2 + 2H3PO4→Ca3(PO4)2 + 3H2O (4б) 2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O (4б)

Задание 2. Закон сохранения массы веществ. Расстановка коэффициентов. В – 2. Поставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций: 4Al + 3О2 → 2Al2О3 (3 б) 3Ca + 2H3PO4 → Ca3(PO4)2 + 3H2 (4 б) 2Fe(OH)3 + 3H2 SO4 → Fe2(SO4)3+6H2O (4 б) 2C3H6 + 9O2 → 6CO2 + 6H2O (4 б)

«Назови тип реакции». Сейчас вам предстоит отгадать загадки. Ты сложным было, я простым, мы встретились однажды, В тебе я атом заместил, мы подружились даже. И сразу изменился мир: я сложным стал, а ты простым…. А + ВС → АС + В В какую реакцию вступили вещества?

Нас было много, мы соединились, В одно большое вместе превратились. Такой процесс объединения – реакция А + В → АВ

Когда два сложных вещества в реакцию вступают, Меняются фрагментами (себя не обижают), И происходят с ними тут сплошные перемены Такой процесс мы назовем реакцией___________ АВ + СД → АД + СВ

А + В → АВ - соединение АВ → А + В - разложение А + ВС → АС + В - замещение АВ + СД → АД + СВ - обмен Задание 3. Типы химических реакций. Постарайтесь найти главные признаки по которым можно классифицировать эти реакции.

Надо соотнести в таблице уравнение с типом его реакции и записать код – соответствующую букву, в итоге получается слово. В - 1 Соединение Разложение Замещение Обмен 2Cu + O2 =2CuO Ф Е Н О Mg +2HCl = MgCl2 + H2 В С Е Е 2H2O =2H2 + O2 А Н М Т СuSO4+ 2KOH = K2SO4+ Cu(OH)2 У В Т О S + O2= SO2 П Ы И Б 2NaOH + H2SO4= Na2SO4+ 2H2O М А С Л 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 Н Е А Щ 2Fe(OH)3= Fe2O3+ 3H2O М С А Е 4HNO3= 4NO2+ 2H2O + O2 В Т О У CaCO3+ H2O + CO2= Ca(HCO3)2 Ы Ё Ь Ж

В - 2 Соединение Разложение Замещение Обмен Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 П О Х Л Ca(HCO3)2= CaCO3+ H2O + CO2 Г А Р Ы 4NO2+ 2H2O + O2=4HNO3 Л Ч А Е FeSO4+ 2NaOH = Na2SO4+ Fe(OH)2 О Ж Э Ь 2SO2+ O2= 2SO3 К Т Ь И 2HgO = 2Hg + O2 С О Я Н Ca + 2H2O = Ca(OH)2+ H2 Р А Г У CaCO3= CaO + H2O Д Е З И 3KOH + H3PO4= K3PO4+ 3H2O М О А Н 2Ca + O2 = 2CaO Ы Т О Р

Ответ: ФЕНОПЛАСТЫ В - 1 Соединение Разложение Замещение Обмен 2Cu + O2 =2CuO Ф Е Н О Mg +2HCl = MgCl2 + H2 В С Е Е 2H2O =2H2 + O2 А Н М Т СuSO4+ 2KOH = K2SO4+ Cu(OH)2 У В Т О S + O2= SO2 П Ы И Б 2NaOH + H2SO4= Na2SO4+ 2H2O М А С Л 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 Н Е А Щ 2Fe(OH)3= Fe2O3+ 3H2O М С А Е 4HNO3= 4NO2+ 2H2O + O2 В Т О У CaCO3+ H2O + CO2= Ca(HCO3)2 Ы Ё Ь Ж

Ответ: ХАЛЬКОГЕНЫ В - 2 Соединение Разложение Замещение Обмен Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 П О Х Л Ca(HCO3)2= CaCO3+ H2O + CO2 Г А Р Ы 4NO2+ 2H2O + O2=4HNO3 Л Ч А Е FeSO4+ 2NaOH = Na2SO4+ Fe(OH)2 О Ж Э Ь 2SO2+ O2= 2SO3 К Т Ь И 2HgO = 2Hg + O2 С О Я Н Ca + 2H2O = Ca(OH)2+ H2 Р А Г У CaCO3= CaO + H2O Д Е З И 3KOH + H3PO4= K3PO4+ 3H2O М О А Н 2Ca + O2 = 2CaO Ы Т О Р

Задание 4. Решение задач. Железные опилки массой 28 г. опустили в раствор хлорида меди (II). Найдите массу выделившейся меди. Петя задачу решил так: 28 г.                             X г. Fe + CuCl2 → FeCl2+Cu 1 моль                          1 моль Составил пропорцию 28:1=Х:1,     Х=28 г.   ОТВЕТ: 28 грамм меди выделится. Найдите ошибку.

4) 400 г (20% примесей) Х г 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O Общая задача: 5) В реакцию вступило 300 г силиката магния и соляная кислота. Найдите количество вещества получившейся кремниевой кислоты. 1) 20 моль Х моль 4P + 5O2 = 2P2O5 2) 320 г Х г 2SO2 + O2 = 2SO3 3) 448 л Х л 2N2 + 3H2 = 2NH3 Ответ: 25 моль Ответ: 400 г. Ответ: 672 л. Ответ: 568 г. Ответ: 3 моль.

Задание 5. Уравнения. В – 1. По предложенной схеме написать уравнение реакции, определить тип реакции. ВОДОРОД + КИСЛОРОД = ВОДА НАТРИЙ + ВОДА = ГИДРОКСИД НАТРИЯ + ВОДОРОД СОЛЯНАЯ КИСЛОТА + ГИДРОКСИД НАТРИЯ = ХЛОРИД НАТРИЯ + ВОДА ГИДРОКСИД ЦИНКА → ОКСИД ЦИНКА + ВОДА

В – 2. Дописать уравнения, если известен тип реакции: а) Реакция соединения: Na + Cl2 = б) Реакция замещения: Zn + HCl = в) Реакция обмена: KОН + H3PO4 = г) Реакция разложения (получаются два оксида): Al(OH)3 → Задание 5. Уравнения.

Задание 5. Уравнения. В – 1. По предложенной схеме написать уравнение реакции, определить тип реакции. ВОДОРОД + КИСЛОРОД = ВОДА 2H2 + O2 = 2H2O -р. соединения (6б) НАТРИЙ + ВОДА = ГИДРОКСИД НАТРИЯ + ВОДОРОД 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 - р. Замещения (8б) СОЛЯНАЯ КИСЛОТА + ГИДРОКСИД НАТРИЯ = ХЛОРИД НАТРИЯ + ВОДА HCl + NaOH = NaCl + H2O - р. Обмена (6б) 4. ГИДРОКСИД ЦИНКА → ОКСИД ЦИНКА + ВОДА Zn(OH)2 = ZnO + H2O - р. Разложения (6б) р

В – 2. Дописать уравнения, если известен тип реакции: а) Реакция соединения: 2Na + Cl2 = 2NaCl - ( 6б) б) Реакция замещения: Ca + 2HCl = CaCl2 + H2  - (6б) в) Реакция обмена: 3KOH + H3PO4= K3PO4 +3H2O – (8б) г) Реакция разложения (получаются два оксида): 2Al(OH)3 → Al2O3 +3H2O - (6б) Задание 5. Уравнения.

Что вам понравилось или не понравилось на уроке? Какие коррективы вы внесли в свои знания сегодня? Или вам все было легко выполнить? Над какими умениями вам еще предстоит работать дома?

Выставление оценок 4,5 - 5 баллов - « 5» 4,4 - 3,5 баллов - « 4» 3,4 - 3 баллов - « 3»

Домашнее задание № Надо знать и уметь Мои знания и умения + или - Домашнее задание Повторить: 1 Основные понятия Термины § 25-33 2 Признаки и условия протекания реакции § 26, стр.135 1абзац 3 Расставлять коэффициенты § 27задание2стр.145(алгоритм в Р.Т.) и учебник стр143-144) 4 Определять тип химической реакции Алгоритм в рабочей тетради 5 Называть вещества Алгоритмы в Р.Т. Учебник § 17,19,21, таблица №5 стр.109 6 Решать задачи § 28,задача2 стр.150

Спасибо !!!! !!!!