Презентация по химии на тему Положение углерода в периодической таблице химических элементов, строение атома. Аллотропные модификации углерода (9 класс)

Презентация учителя химии Зубковой Д.М. Государственное бюджетное общеобразовательное учреждение Самарской области «Школа-интернат № 5 для обучающихся с ограниченными возможностями здоровья городского округа Тольятти» Тольятти 2016 Положение углерода и кремния в периодической таблице химических элементов, строение их атомов. Аллотропные модификации углерода

-рассмотреть строение атомов углерода и кремния -дать характеристику этих элементов по положению в периодической таблице и строению атомов -рассмотреть аллотропные модификации углерода

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

Положение углерода в ПСХЭ и его характеристика Строение атома углерода Степени окисления углерода Алотропные виды углерода

1. Положение углерода в ПСХЭ и его характеристика

Химический символ Произношение химического элемента Порядковый номер (N=) Период Группа Атомную массу (Ar =…..) Заряд ядра (заряд ядра численно совпадает с порядковым номером) Число электронов Число протонов Np (численно совпадает с порядковым номером) Число нейтронов (Nn= Ar -N) Схема строения атома Металл или неметалл Соединения с водородом Соединения с кислородом

Химический символ - С Произношение химического элемента - углерод Порядковый номер N= 6 Период - 2 Группа - 4 Атомную массу Ar = 12,011 Заряд ядра + 6 Число электронов 6е Число протонов Np = 6 Число нейтронов Nn = Ar -N = 12-6 = 6 Схема строения атома 2е 4е Металл или неметалл - неметалл Соединения с водородом- СН4 Соединения с кислородом- СО и СО2

2. Строение атома углерода

3. Степени окисления углерода

Формула соединения Название CH4 метан C CO CO2

4. Алотропные виды углерода

Зовут меня на букву «С» Все видно на моем лице, Валентность у меня IV, Бывает иногда и II. По атомной 12 массе Встречаюсь я везде, всегда. В свободном виде крайне редко, Алмазом крепким я лежу. А вот графитом- очень часто, Везде и всюду я пишу. Но это только в чистом виде, А если посмотреть вокруг- В живых и мертвых организмах, В угле, и торфе, и оксидах, В солях, кислотах, даже меле- Везде и всюду я живу!

Заполни таблицу, прочитав учебник на с.112-113 Название Строение кристаллической решетки Свойства Алмаз Графит

Название Строение кристаллической решетки Свойства Алмаз Очень твердый (самое твердое вещество в мире) Прозрачный Бесцветный Электрический ток не проводит Высокая лучепреломляемость. Графит Мягкий Серого цвета Жирный на ощупь Хорошо проводит электрический ток. Кристаллы имеют слоистую структуру, благодаря чему обладает способностью оставлять следы на бумаге

1. Назовите: порядковый номер, группу, атомную массу, заряд ядра углерода 2. Углерод: металл или неметалл? 3. Назовите аллотропию углерода? 4. Для каких целей применяют графит и алмаз?

Дать характеристику кремнию по положения в ПСХЭ,записать в тетради

1. Рудзитис Г.Е Химия: учебник для общеобразовательных организаций с прил.на электрон.носителе (DVD)/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.-М.: Просвещение, 2014.- 208c. 2.http://chemi.org.ru/ (Учебник химии) 3. Габриелян О.С., Маскаев С. Ю., Пономарев В. И., Теренин В. И. Химия 10 класс: Учеб. для общеобразоват. Учреждений.– 4-е изд.,стереотип. – М.: Дрофа,2003/ - 304c.:ил. 4. ru.wikipedia.org 5. http://www.xumuk.ru/

Спасибо за внимание!