Презентация по химии на тему: Химические свойства кислот

Кислоты

Кислотами называют сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода , который может замещаться на атомы металлов, и кислотных остатков.

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

Классификация кислот Кислоты кислородсодержащие бескислородсодержашие HNO3, H2SO4, H2SO3, HCL, HF, HBr, HI, H2S H2SO3, HNO2, H2SiO3, H3PO4

Кислоты одноосновные двухосновные трехосновные HCL, HBr, HF, H2SO4, H2SO3, H3PO4 HI, HNO3, H2CO3, H2SiO3, HNO2 H2S

Основность кислот зависит от количества атомов водорода. Валентность кислотного остатка зависит от количества атомов водорода. I II III HCL, H2SO4, H3PO4

Знаете ли вы, что … кислоты разрушают живые ткани и вызывают ожоги. Поэтому будьте осторожны в работе с кислотами! … если кто-то выпил кислоту, то ему дают очень много воды. Для нейтрализации кислоты применять раствор питьевой соды не рекомендуется, так как в органах пищеварения образуется пена, которая может вызвать осложнения.

Получение кислот 1. Взаимодействие кислотных оксидов с водой. H2O + SO3 =>, H2SO4 2. Синтез простых веществ. H2 + CL2 =>, 2HCL 3. Взаимодействие кислот с солями. 2NaCL + H2SO4 =>, Na2SO4 + 2HCL

Химические свойства кислот 1. Растворимые в воде кислоты изменяют окраску индикаторов. Нерастворимые кислоты не изменяют цвета индикаторов и не взаимодействуют с металлами. Лакмус – красный цвет, Метиловый оранжевый – красно- розовый, Фенолфталеин - бесцветная.

2. Взаимодействуют с металлами. Разбавленная H2SO4 и HCL взаимодействуют с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжения металлов до водорода. Na + H2SO4 =>, Na2SO4 + H2 Au + H2SO4 ->,

3. Взаимодействуют с основными оксидами: 2HCL + CaO =>, CaCL2 + H2O 4. Взаимодействуют с амфотерными оксидами: 2HCL + ZnO =>, ZnCL2 + H2O

5. Взаимодействуют с растворимыми и не растворимыми основаниями: H2SO4 + 2NaOH =>,Na2SO4 + 2H2O Fe(OH)3 + 3HNO3 =>,Fe(NO3)3 + 3H2O

6. Взаимодействуют с растворимыми и нерастворимыми солями. Реакция идет в том случае, если образуется газ или осадок. CaCO3 +2HCL = CaCL2 + H2CO3 CO2 H2O BaCL2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCL

Применение кислот Серная кислота – бесцветная жидкость, вязкая, как масло, не имеющая запаха, почти вдвое тяжелее воды. Она поглощает влагу из воздуха и других газов. Это свойство серной кислоты используют для осушения некоторых газов.

При смешивании серной кислоты с водой выделяется большое количество теплоты. Если воду вливать в серную кислоту, то вода, не успев смешаться с кислотой, может закипеть и выбросить брызги серной кислоты на лицо и руки работающего.

Чтобы этого не случилось, при растворении серной кислоты нужно вливать ее тонкой струей в воду и перемешивать. Серная кислота обугливает кожу, древесину, ткани.

Угольная и сернистая кислоты – в свободном виде не существуют, так как они разлагаются на воду и соответствующий оксид (газ): H2CO3 CO2 + H2O, H2SO3 SO2 + H2O

Задание: 1. Какие из веществ, формулы которых приведены, реагируют с соляной кислотой: a) CuO, б) Cu, в) Cu(OH)2, г) Ag, д) AL (OH)3? Напишите уравнения практически осуществимых реакций.

2. Какая из кислот богаче фосфором –фосфорная H3PO4 или метафосфорная HPO3 ? 3. В реакции алюминия с серной кислотой образовалось 3,42 г сульфата алюминия. Определите массу и количество алюминия, вступившего в реакцию.

4. Напишите уравнения реакций, которые осуществимы: Na + HCl ->, Mg + HCl ->, Al + HCL ->, Mg + H3PO4 ->, Ca + H2SO4 ->,

Al + H2SO4 ->, MgO + H2SO4 ->, Zn + HCl ->, Na2SO4 + HCL ->, Fe(OH)3 + HNO3 ->, CaO + HCl ->, Fe2O3 + HCl ->,

Fe2O3 + H2SO4 ->, Li2O + H3PO4 ->, MgO + H3PO4 ->, Al2O3 + H2SO4 ->, Cu + HCl ->, Au + H2SO4 ->,