Презентация Фосфор и его соединения

Фосфор и его соединения

Повторение пройденной темы 1. Написать взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью. 2. Написать взаимодействие разбавленной азотной кислоты с медью.

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

3)  Согласны ли вы со следующими утверждениями. 1.Азотная кислота является сильным окислителем 2. Азотная кислота взаимодействует только с растворимыми основаниями.    3.Азотная кислота разлагается на свету. 4.Соли азотной кислоты называются нитритами. 5.  Азотная кислота взаимодействует только с металлами стоящими в ряду активности до водорода . 6.   Селитры – это азотные удобрения. 7. Нитраты, содержащиеся в овощах и фруктах наносят вред организму человека. 8.При взаимодействии азотной кислоты с металлами водород не выделяется.

Чудовище лежало перед нами… Его огромная пасть все еще светилась голубоватым пламенем, глубоко сидящие дикие глаза обведены огненными кругами. Я дотронулся до этой светящейся головы и, подняв руку, увидел, что мои пальцы тоже засветились в темноте. - Фосфор, – сказал я».

Цели урока: Рассмотреть особенности строения атома фосфора, его свойства, аллотропные видоизменения элемента, Дать сведения о значении фосфора для живой природы, Развить у школьников способности к самостоятельному мышлению

ПРОИСХОЖДЕНИЕ НАЗВАНИЯ Я светоносный элемент. Я спичку вам зажгу в момент. Сожгут меня – и под водой Оксид мой станет кислотой. V

История открытия Считается, что фосфор открыл в 1669 году алхимик из Гамбурга Хеннинг Бранд. Он был разорившимся купцом и пытался разбогатеть с помощью алхимии. Предполагая, что физиологические продукты могут содержать «первичную материю», которая считалась основой философского камня, Бранд заинтересовался человеческой мочей.

История открытия Он собрал около тонны мочи из солдатских казарм и выпаривал ее до образования сиропообразной жидкости. Эту жидкость он вновь дистиллировал и получил тяжелое красное «уринное   масло», которое перегонялось с образованием твердого остатка. Нагревая последний, без доступа воздуха, он заметил образование белого дыма, оседавшего на стенках сосуда и ярко светившего в темноте. Бранд назвал полученное им вещество фосфором, что в переводе с греческого означает «светоносец». И лишь 1777 году К.В. Шееле разработал способ получения фосфора из рогов и костей животных.

3 период V группа главная (А) подгруппа Р +15 )2)8)5 +1, +3, +5, -3 Характеристика элемента ФОСФОР ПОЛОЖЕНИЕ В ПСХЭ СТРОЕНИЕ АТОМА СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ

Природные соединения Из-за большой химической активности встречается в природе только в виде соединений. Важнейшими минералами фосфора являются: Фосфорит Са3(РО4)2 Фторапатит Апатиты Хлорапатит Са3(РО4)2•СаF2 Са3(РО4)2•СаCl2

Природные соединения Крупнейшее месторождение апатитов находится на Кольском полуострове, в районе Хибинских гор. Залежи фосфоритов находятся в районе гор Каратау.

Нахождение в природе Фосфор входит в состав всех живых организмов. А именно он встречается в соединениях: 1. Белковых веществ, содержащихся в генеративных органах растений, 2. Нервной и костной тканей организмов животных и человека, 3. Мозговых клеток.

Реакция организма на недостаток и избыток фосфора Недостаток фосфора Развивается заболевание рахит, снижается умственная и мышечная деятельность. Избыток фосфора Развивается мочекаменная болезнь, соединения фосфора высоко токсичны (летальная доза 60 мг.).

Получение Фосфор производят в электрических печах, восстанавливая апатит углем в присутствии кремнезема: Ca3(PO4)2+3SiO2+5C=3CaSiO3+5CO+P2 Пары фосфора при этой температуре почти полностью состоят из молекул Р2, которые при охлаждении конденсируются в молекулы Р4. Печь для добывания фосфора

Аллотропные модификации фосфора

Физические свойства Элементарный фосфор в обычных условиях представляет собой несколько устойчивых аллотропических модификаций, вопрос аллотропии фосфора сложен и до конца не решён. Обычно выделяют четыре модификации простого вещества — белый, красный, черный и металлический фосфор.

Характеристика вещества Белый фосфор Красный фосфор Черный фосфор 1)Физическое состояние Кристаллическое вещество Порошкообразное вещество Кристаллическое вещество 2)Твёрдость Небольшая -можно резать ножом (под водой) Выше чем у белого фосфора 3) Цвет Белый Красный Черный 4)Запах Чесночный Не обладает Не обладает 5)Растворимость в воде Не растворяется Не растворяется Не растворяется 6)Температура плавления (в 0С) 44 260 280 7)Свечение В темноте светится Не светится Не светится 8)Действие на организм Сильный яд Не ядовит Не ядовит

Аллотропные модификации Горение белого фосфора Белый фосфор окисляется кислородом уже при обычных условиях, а в тонкоизмельченном состоянии самовоспламеняется, поэтому его хранят под водой. Окисление фосфора сопровождается свечением. Химическая энергия непосредственно превращается в световую. Хранение белого фосфора

Химические свойства В химических реакциях проявляет окислительно-восстановительную двойственность. Как окислитель взаимодействует со многими металлами, образуя фосфиды. Фосфор непосредственно с водородом не реагирует, фосфин получают косвенным путем. Как восстановитель взаимодействует с более электроотрицательными неметаллами. При недостатке кислорода или при комнатной температуре окисляется до оксида фосфора (III). При сгорании фосфора в кислороде или на воздухе образуется оксид фосфора (V).

Химические свойства При длительном нагревании белого фосфора без доступа воздуха он желтеет и постепенно превращается в красный фосфор. При нагревании красного фосфора в тех же условиях он превращается в пар, при конденсации которого образуется белый фосфор. Фосфор проявляет окислительные и восстановительные свойства. Фосфор – окислитель: 2Р + 3Mg = Mg3P2 Получение фосфина: Mg3P2+HCl=MgCl2+PH3 Фосфор – восстановитель: 3Сl2 + 2P = 2PCl3 PСl3 + Cl2 = PCl5 5О2 (изб.) + 4Р = 2Р2О5 3О2 (недост.) + 4Р = 2Р2О3

Оксид фосфора (V) Р2О5 – белый порошок, очень гигроскопичен (самый эффективный осушитель). Является типичным кислотным оксидом. Взаимодействует с основаниями и основными оксидами. Оксиду фосфора (V) соответствует ортофосфорная кислота.

Химические свойства P2O5 Проявляет свойства кислотного оксида. 1) реагирует с водой: P2O5 + H2O 2HPO3 P2O5 + 3H2O t 2H3PO4 2) реагирует с основными оксидами: P2O5 + 3К2O 2К3РО4 3) реагирует с основаниями: P2O5 + 6NaOH 2Na3РО4 + 3H2O

Ортофосфорная кислота Получение. Р2O5 + 3H2O=2H3PO4 Взаимодействие оксида фосфора (V) с водой при нагревании. Этим способом получают чистую фосфорную кислоту, которую используют в пищевой промышленности как добавку к безалкогольным напиткам.

Ортофосфорная кислота Получение. Ca3(PO4)2+3H2SO4=3CaSO4+2H3PO4 Вытеснение природных фосфатов более сильной кислотой при нагревании. Фосфорная кислота, полученная переработкой природных фосфатов, идёт на производство минеральных удобрений.

Ортофосфорная кислота Ортофосфорная кислота – кристаллическое, нелетучее, твердое, бесцветное вещество. Смешивается с водой в любых отношениях. Проявляет все свойства кислот. Не является сильной в водном растворе. Как трехосновная кислота, диссоциирует ступенчато. Н3РО4 ↔ Н+ + Н2РО4― (дигидрофосфат-ион) Н2РО4― ↔ Н+ + НРО42―(гидрофосфат-ион) НРО42― ↔ Н+ + РО42―(фосфат-ион) Фосфаты почти всех металлов в воде не растворимы. Дигидрофосфаты всех металлов хорошо растворимы в воде. Гидрофосфаты по растворимости занимают промежуточное положение. Все нерастворимые в воде фосфаты растворяются в растворах сильных кислот.

Круговорот фосфора в природе

Применение фосфора Около 80%  от всего производства белого фосфора идет на синтез чистой ортофосфорной кислоты. Она используется для получения полифосфатов натрия (их применяют для снижения жесткости питьевой воды) и пищевых фосфатов. Оставшаяся часть белого фосфора расходуется для создания дымообразующих веществ и зажигательных смесей. Полифосфат натрия

Применение фосфора: спички Первые фосфорные спички – с головкой из белого фосфора – были созданы лишь 1827 г. Такие спички загорались при трении о любую поверхность, что нередко приводило к пожарам. Кроме того, белый фосфор очень ядовит. Описаны случаи отравления фосфорными спичками как из-за неосторожного обращения, так и с целью самоубийства: для этого достаточно было съесть несколько спичечных головок. Вот почему на смену фосфорным спичкам пришли безопасные, которые верно служат нам и по сей день. Промышленное производство безопасных спичек началось в Швеции в 60-х гг. XIX века.

Применение фосфора: спички Зажигательная поверхность спичечного коробка покрыта смесью красного фосфора и порошка стекла. В состав спичечной головки входят окислители (PbO2, KСlO3, BaCrO4) и восстановители (S, Sb2S3). При трении от зажигательной поверхности смесь, нанесенная на спичку, воспламеняется.

Применение фосфора Немало ортофосфорной кислоты потребляет пищевая промышленность. Дело в том, что на вкус разбавленная ортофосфорная кислота очень приятна и небольшие ее добавки в мармелады, лимонады и сиропы заметно улучшают их вкусовые качества. Этим же свойством обладают и некоторые соли фосфорной кислоты. Гидрофосфаты кальция, например, с давних пор входят в хлебопекарные порошки, улучшая вкус булочек и хлеба.

Применение фосфора Интересны и другие применения ортофосфорной кислоты в промышленности. Например, было замечено, что пропитка древесины самой кислотой и ее солями делают дерево негорючим. На этой основе сейчас производят огнезащитные краски, негорючие фосфодревесные плиты, негорючий фосфатный пенопласт и другие строительные материалы.

ФОСФОРНЫЕ УДОБРЕНИЯ: Простой суперфосфат Ca (H2 PO4)2 · CaSO4 (20% P2O5) Двойной суперфосфат Ca (H2 PO4)2 (40-50% P2O5) Аммофосы NH4H2 PO4 (NH4)2H PO4 Фосфоритная мука

Необходим ли фосфор человеку?

Значение фосфора Фосфор является основой скелета человека и зубов. Живые организмы не могут обходиться без фосфора. Он необходим для нормальной мышечной и умственной деятельности Значение фосфора состоит в том, что сахара и жирные кислоты не могут быть использованы клетками в качестве источников энергии без предварительного фосфорилирования. Целый ряд соединений фосфора используют в качестве лекарственных препаратов.

Закрепление: Конан Дойль «Собака Баскервилей» 1. О каком аллотропном видоизменении шла речь в отрывке. 2. С каким свойством фосфора связана эта фантастическая история? 3. Какая ошибка была допущена автором? 4. Я светоносный элемент. Я спичку вам зажгу в момент. Сожгут меня – и под водой Оксид мой станет кислотой. О каких аллотропных модификациях и соединениях идет речь в стихотворении?

Домашнее задание §28 Упражнение – 2, 3

По горизонтали 3. Азот — … (числовой порядок) по распространённости элемент Солнечной системы 4. … фосфор применяют в производстве спичек 5. Название фосфор с древнегреческого переводится как…  8. … содержит в себе азот 9. Вещество, составляющее 3/4 земной атмосферы По вертикали 1. Неочищенный белый фосфор - это … фосфор  2. Атомный номер фосфора  6. … не взаимодействует с фосфором  7. Порядковый номер азота