Презентация к уроку химии на тему Свойства кислот 8 класс

Презентация к уроку Чернобровская Т. И. Учитель химии Муниципальное Бюджетное Общеобразовательное Учреждение Средняя Общеобразовательная Школа №9

Урок по теме:Кислоты в свете теории электролитической диссоциации Цель урока: Рассмотреть свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации. Развивать умение групповой и индивидуальной работы. Задачи урока: Образовательные: на основе повторения и обобщения ранее изученного материала и в ходе знакомства с новым материалом углубить знания учащихся о свойствах кислот, отработать умение составления ионных уравнений реакций. Воспитательные: формировать мировоззренческие понятия о познаваемости природы, воспитывать чувство патриотизма и уважения к своей Родине, чувство коллективизма при работе в парах, уверенность в своих силах. Развивающие: развивать познавательный интерес к предмету, навыки устной и письменной речи, память, мышление, наблюдательность в ходе эксперимента, продолжить развитие навыков работы с химическими веществами и лабораторным оборудованием в процессе выполнения лабораторного опыта, развитие таких понятий: электролитическая диссоциация, ион, молекулярное уравнение реакции, полное ионное и сокращённое ионное уравнение реакций.

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

Муравьиная кислота НСООН

Уксусная кислота СН3СООН

Синильная кислота НСN

СН3СООН – уксусная кислота (I век до н.э., «древесная кислота») Н2SO4 - серная кислота (X век н.э., «купоросное масло») HCl – хлороводородная, или соляная кислота (XV век, «соляный спирт») HNO3 – азотная кислота (XV век, «селитряная водка») H2CO3 – угольная кислота (XVIII век, «содовая вода»)

Классификация кислот 1 – по числу атомов водорода 2 – по наличию кислорода одноосновные двухосновные трёхосновные кислородсодержащие бескислородные

Кислоты – это сложные вещества, электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка:

Свойства Кислоты: жидкие, твёрдые Многие хорошо растворимы в воде Растворы кислот – кислый вкус Кислоты изменяют окраску индикаторов. Кислоты реагируют с металлами, стоящими в ряду активности до водорода. Кислоты реагируют с оксидами металлов. Кислоты реагируют с основаниями Кислоты реагируют с солями

Синий лакмус Краснею от кислот, как от стыда. кислота красный

Кислоту надо приливать к воде, а не наоборот!!!

Кислоты реагируют только с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений до водорода 1. Zn + 2HCI = ZnCI2 + H2 Znº + 2H+ + 2CI¯ = Zn2+ + 2CI¯ + H2º Znº + 2H+ = Zn2+ + H2º 2. Mg + 2 HCI = MgCI2 + H2 Mgº + 2H+ + 2CI¯ = Mg2+ + 2CI− + H2º Mgº + 2H+ = Mg2+ + H2 3. Cu + HCI → реакция не идёт

Взаимодействие кислот с нерастворимыми основаниями с образованием соли и воды 2) Cu (OH)2 + 2HCl → CuCl2 + H2O Cu (OH)2 + 2Н+ + 2Сl - → Cu 2+ + 2Cl - + H2O Cu (OH)2 + 2Н+ → Cu 2+ + H2O

Кислоты реагируют с оксидами металлов. CuO + 2HCI = CuCI2 + H2O CuO + 2H+ 2CI- = Cu2+ + 2CI- + H2O CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O

Кислоты реагируют с растворимыми основаниями (щелочами). NaOH + HCI = NaCI + H2O Na+ + OH- + H+ + CI- = Na+ + CI- + H2O H+ + OH- = H2O

Домашнее задание: § 38, упражнение 43(в,г,д), записи в тетради