Презентация по химии на тему Углерод

Углерод Он - самый главный элемент И нет других тут мнений: Очень уж велик процент Его соединений. Он и графит, он и алмаз, Входит в состав растений. Он есть и в воздухе, и в нас, Земля – его владения.

Углерод * Строение атома углерода * Аллотропные модификации углерода: - уголь - графит - алмаз * Химические свойства углерода * Применение

Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

Строение атома углерода +6 2 4 Электронная формула 1s²2s²2p²

Аллотропия и физические свойства Алмаз Графит Уголь

Алмаз Прозрачное кристаллическое вещество Самое твердое вещество Имеет очень сильный блеск Изолятор При нагревании до 1000˚С переходит в графит

Самые знаменитые алмазы Алмаз «Шах» Поднесен персидским шахом Николаю I как выкуп за убийство русского дипломата и писателя А. С. Грибоедова

Алмаз «Орлов» был подарен императрице Екатерине ІІ графом Орловым в 1774 году

Графит Темно-серое, жирное на ощупь, кристаллическое вещество с металлическим блеском Имеет слоистую структуру Проводит тепло и электрический ток Очень тугоплавкий При 1200˚С можно перевести в алмаз

Уголь Древесный уголь получается при нагревании без доступа воздуха древесины. Важное свойство угля - адсорбция. Адсорбция – это способность поглощать различные вещества (газы, растворимые в воде краски и т. д.).

Химические свойства При комнатной температуре углерод инертен. 1. Горение: C + O2 = CO2 2. Взаимодействие с водородом: C + 2H2 = CH4 ( t = 600-1000˚C) 3. Взаимодействие с металлами: 3C + 4Al = Al4C3 4. Восстановление металлов из их оксидов: C + 2CuO = 2Cu + CO2 5. Взаимодействие с парами воды: C + H2O = CO + H2 6. Взаимодействие с концентрированными кислотами: C + 2H2SO4 = 2SO2↑ + CO2↑ +2H2O

Применение углерода

Проверь себя Исключите лишнее: а) алмаз, угольная кислота, графит, уголь б) -4,-1, +2, +4 Вставьте пропущенные формулы а) HNO3 + … →NO + CO2 + … б) C + PbO → … + СO в) C + … → CaC2